Die sleutelverskil tussen chloor en chloordioksied is dat die oksidasietoestand van chlooratoom in chloor of chloorgas nul is, terwyl die oksidasietoestand van chlooratoom in chlooratoom +4 is. Verder is die fisiese verskil tussen chloor en chloordioksied dat die chloor 'n ligte geelgroen gas met 'n skerp, irriterende reuk is, terwyl die chloordioksied 'n geel tot rooierige gas met 'n skerp reuk is.
Beide chloor en chloordioksied is gasvormige verbindings. Hulle het verskillende chemiese en fisiese eienskappe en dus verskillende toepassings. Aangesien chloor 'n groep 7 chemiese element is, is die mees algemene oksidasietoestand daarvan -1. Die chlooratoom in chloordioksied het egter die +4 oksidasietoestand.
Wat is chloor?
Chloor is 'n gasvormige verbinding met die chemiese formule Cl2 Dit is 'n liggeel-groen gas by kamertemperatuur en druk. Dit dien as 'n uiters reaktiewe middel, dus is dit 'n sterk oksideermiddel. Boonop het dit 'n skerp, irriterende reuk. Hierdie reuk is soortgelyk aan bleikmiddel. Die IUPAC-naam van hierdie gas is "molekulêre chloor".
Figuur 01: Chloorgaskleur
Die molêre massa van chloorgas is 70,9 g/mol. Die twee chlooratome in hierdie molekule is kovalent aan mekaar gebind. Ons noem dit 'n "diatomiese gas" omdat daar twee atome per een molekule aan mekaar gekoppel is. Die inaseming van hierdie gas is giftig en dit is ook irriterend vir die oog. Die gas is effens oplosbaar in water en kan by -35◦C vloeibaar word. Ons kan hierdie gas egter maklik vloeibaar maak deur 'n gepaste druk by kamertemperatuur toe te pas. Boonop is hierdie gas nie vlambaar nie, maar dit kan die verbranding ondersteun.
Belangriker nog, hierdie gas is giftig as ons dit inasem. Die chloorgas is swaarder as normale lug. Dit is dus geneig om op laer dele van die atmosfeer te versamel. Die smelt- en kookpunte is onderskeidelik -101°C en -35°C. Dit is nuttig as 'n ontsmettingsmiddel in baie nywerhede, vir waterbehandeling, om oorlogsgasse te maak, ens.
Wat is Chloordioksied?
Chloordioksied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule ClO2 Dit is 'n geel tot rooierige gas. Hierdie gas kristalliseer by −59 °C wat as oranjekleurige kristalle voorkom. Dit is 'n algemene oksied van chloor. Die molêre massa is 67,45 g/mol. Dit het 'n skerp reuk. Die smelt- en kookpunte is −59 °C en 11 °C onderskeidelik. Dit is 'n neutrale verbinding en verskil baie van elementêre chloor. Dit het 'n baie hoë wateroplosbaarheid. Dit kan veral in koue water oplos. Die oplosbaarheid is ongeveer 10 keer hoër as chloorgas. Boonop hidroliseer dit nie wanneer ons dit in water oplos nie. Daarom bly dit as 'n opgeloste gas in water. Die oksidasietoestand van chlooratoom in hierdie molekule is +4. Aangesien hierdie molekule 'n onewe aantal elektrone het, is dit paramagneties.
Figuur 02: Vloeibare chloordioksied
Die belangrikste toepassings van hierdie gas sluit in die bleik van houtpulp, in elementêre chloorvrye bleikdoeleindes, drinkwaterbehandelings, as 'n berokingsmiddel, ens.
Wat is die verskil tussen chloor en chloordioksied?
Chloor is 'n gasvormige verbinding met die chemiese formule Cl2Aan die ander kant is chloordioksied 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule ClO2 Die smelt- en kookpunte van chloorgas is baie laag in vergelyking met chloordioksied. Belangriker nog, chloordioksied is hoogs wateroplosbaar; dit los selfs in koue water op. Hierdie oplosbaarheid is ongeveer 10 keer hoër as dié van chloorgas. Beide hierdie verbindings is afkomstig van chloorelement. Die sleutelverskil tussen chloor en chloordioksied is dat die oksidasietoestand van chlooratoom in chloorgas nul is, terwyl die oksidasietoestand van chlooratoom in chloordioksied +4 is.
Die onderstaande infografika bied meer besonderhede oor die verskil tussen chloor en chloordioksied in tabelvorm.
Opsomming – Chloor vs Chloordioksied
Chloor en chloordioksied is gasvormige verbindings by kamertemperatuur en -druk. Die verskil tussen chloor en chloordioksied is dat die oksidasietoestand van chlooratoom in chloorgas nul is, terwyl die oksidasietoestand van chlooratoom in chloordioksied +4 is.
