Die sleutelverskil tussen groep 1- en groep 2-elemente is dat alle groep 1-elemente ongepaarde elektrone in hul buitenste orbitaal het, terwyl groep 2-elemente gepaarde elektrone in hul buitenste orbitaal het.
Groepe 1 en 2 van die periodieke tabel bevat s-blokelemente. Dit beteken; hierdie elemente het hul buitenste elektrone in die s-orbitaal. Die groep 1 en 2 verskil van mekaar na gelang van die aantal elektrone in hul buitenste orbitaal. Een s orbitaal kan slegs twee elektrone bevat omdat die magnetiese kwantumgetal van hierdie orbitaal 0 is.
Wat is Groep 1-elemente?
Groep 1-elemente is chemiese elemente met 'n ongepaarde elektron in die buitenste s orbitaal. Dit is die eerste kolom van die s-blok van die periodieke tabel. Dit bevat waterstof en alkalimetale. Die lede van hierdie groep 1 is soos volg:
- Waterstof (H)
- Lithium (Li)
- natrium (Na)
- Kalium (K)
- Rhubidium (Rh)
- Caesium (Cs)
- Francium (Fr)
Figuur 01: Periodieke Tabel met verskillende groepe in verskillende kleure
Alhoewel waterstof in hierdie groep is as gevolg van sy elektronkonfigurasie, het dit eienskappe wat verskil van alkalimetale. Waterstof bestaan byvoorbeeld as 'n gas, terwyl ander elemente in hierdie groep metale is. Hierdie metale is almal blink, hoogs reaktief en baie sag (ons kan dit maklik met 'n eenvoudige mes sny).
Oor die algemeen toon die groep 1-elemente lae digthede, lae smeltpunte, lae kookpunte en het liggaamsgesentreerde kubieke kristalstrukture. Boonop het hulle duidelike vlamkleure, sodat ons hulle maklik kan onderskei deur 'n monster aan 'n Bunsen-brander bloot te stel. Wanneer die groep alkalimetale afgaan, is daar 'n paar periodieke variasies soos hieronder gelys.
- Die atoomgrootte neem toe
- Die smeltpunt en kookpunt neem af as gevolg van die vermoë om sterk bindings te vorm, word langs die groep verlaag (wanneer die atoom groot word, is die gevormde binding swak).
- Die digtheid neem toe.
- Eerste ionisasie-energie neem af, want in groot atome is die buitenste elektron losweg gebind en dit kan maklik verwyder word.
- Elektronegatiwiteit
- Reaktiwiteit neem af.
- Alkali-metale het lae elektronaffiniteite as ander elemente.
Wat is Groep 2-elemente?
Groep 2-elemente is chemiese elemente met hul buitenste elektronpaar in 'n s-orbitaal. Daarom is hul valenselektrone in die vorm van ns2 Verder is hierdie groep die tweede kolom van die s-blok. Ons noem hulle as aardalkalimetale. Die lede van hierdie groep is soos volg:
- Beryllium (Be)
- Magnesium (Mg)
- Kalsium (Ca)
- Strontium (Sr)
- Barium (Ba)
- Radium (Ra)
Figuur 02: Smeltpunte van elemente
Hierdie metaalelemente is geneig om hul elektronkonfigurasie te stabiliseer deur twee buitenste s-elektrone te verwyder om 'n edelgas-elektronkonfigurasie te verkry. Daarom is hierdie elemente geneig om +2 katione te vorm. Hierdie metale is minder reaktief in vergelyking met groep 1-elemente. Boonop het hierdie elemente hoër smeltpunte in vergelyking met groep 1-elemente, en hul hidroksiede is relatief minder basies.
Wat is die verskil tussen Groep 1- en Groep 2-elemente?
Die groep 1 en 2 verskil van mekaar na gelang van die aantal elektrone in hul buitenste orbitaal. Die sleutelverskil tussen groep 1- en groep 2-elemente is dat alle groep 1-elemente ongepaarde elektrone in hul buitenste orbitaal het, terwyl groep 2-elemente gepaarde elektrone in hul buitenste orbitaal het.
Die onderstaande infografika toon meer vergelykings met betrekking tot die verskil tussen groep 1- en groep 2-elemente.
Opsomming – Groep 1 vs Groep 2 Elemente
Die groep 1 en 2 verskil van mekaar na gelang van die aantal elektrone in hul buitenste orbitaal. Die sleutelverskil tussen groep 1- en groep 2-elemente is dat alle groep 1-elemente ongepaarde elektrone in hul buitenste orbitaal het, terwyl groep 2-elemente gepaarde elektrone in hul buitenste orbitaal het.
