Die sleutelverskil tussen transuraniese elemente en radio-isotope is dat transuraniese elemente die chemiese elemente is met atoomgetalle groter as 92, terwyl radio-isotope onstabiele atome is wat radioaktief is.
Beide transuraniese elemente en radio-isotope is radioaktiewe chemiese elemente. Die meeste van die tye het radioaktiewe atome 'n hoë atoomgetal, maar soms kan daar skaars isotope van sommige chemiese elemente met 'n klein atoomgetal wees, wat radioaktief is as gevolg van 'n wanbalans van protone en neutrone in hul kerne.
Wat is Transuranic Elements?
Transuraniese elemente of transuraanelemente is chemiese elemente met atoomgetalle hoër as 92. Die atoomgetal van Uraan is 92; daarom begin die reeks transuraniese elemente met Uraan, wat die naam van hierdie reeks (trans + uraan) lei. Al die lede van hierdie lys is radioaktief as gevolg van hul onstabiele aard.
Die meeste van die chemiese elemente in die periodieke tabel het isotope wat ons in die heelal kan vind as óf stabiele atome óf as chemiese elemente met 'n baie lang halfleeftyd. Hierdie chemiese elemente is in die reeks van 1 tot 92 atoomgetalle.
Figuur 01: Transuraniese elemente
Ons kan transuraniese elemente genereer deur sintetiese elemente te gebruik, kernreaktore te gebruik of deeltjieversnellers te gebruik. Daar is 'n verband tussen die atoomgetal en die halfleeftyd van hierdie elemente. Die halfleeftye neem gewoonlik af met toenemende atoomgetalle. Daar kan egter 'n paar uitsonderings wees as gevolg van sommige isotope; byvoorbeeld isotope van Curium en Dubnium.
Lys van Transuraniese elemente
- Actinides
- Neptunium
- Plutonium
- Americium
- Curium
- Berkelium
- Californium
- Einsteinium
- Fermium
- Mendelevium
- Nobelium
- Lawrencium
- Transactinied-elemente
- Rutherfordium
- Dubnium
- Seaborgium
- Bohrium
- Hassium
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Copernicium
- Nihonium
- Flerovium
- Moscovium
- Livermorium
- Tennessine
- Oganesson
- Elemente in periode 8 (nog nie ontdek nie)
Wat is radio-isotope?
Radio-isotope is radioaktiewe isotope van chemiese elemente. Hierdie isotope is onstabiel omdat hulle oortollige kernenergie het. Daar is drie maniere waarop 'n radio-isotoop hierdie kernenergie vrystel:
- As gammastraling
- Vrystelling van 'n omskakelingselektron
- Alfa- of beta-deeltjievrystelling
As een van die bogenoemde drie aksies plaasvind, sê ons dat radioaktiewe verval plaasgevind het. Ons noem hierdie emissies as ioniserende straling omdat hierdie uitgestraalde strale 'n ander atoom kan ioniseer om 'n elektron vry te maak.
Figuur 02: Americium is 'n radio-isotoop
Alle chemiese elemente kan as radioaktiewe atome in hul isotopiese vorms bestaan. Byvoorbeeld, selfs die ligste element waterstof het 'n radioaktiewe isotoop - tritium. Boonop bestaan sommige chemiese elemente slegs as radioaktiewe elemente.
Wat is die verskil tussen transuraniese elemente en radio-isotope?
Beide transuraniese elemente en radio-isotope is radioaktiewe chemiese elemente. Die sleutelverskil tussen transuraniese elemente en radio-isotope is dat die transuraniese elemente die chemiese elemente is met atoomgetalle groter as 92, terwyl die radio-isotope onstabiele atome is wat radioaktief is.
Boonop bestaan die transuraniese elemente slegs as radioaktiewe atome, terwyl die radio-isotope isotope is van chemiese elemente wat as radioaktiewe atome bestaan. Aktiniedreekse, transaktiniedreekse en elemente van periode 8 is byvoorbeeld transuraniese elemente. Tritium-isotoop van waterstof is 'n baie ligte radio-isotoop met 'n baie lae atoomgetal.
Infografika hieronder som die verskil tussen transuraniese elemente en radio-isotope op.
Opsomming – Transuranic Elements vs Radio-isotopes
Beide transuraniese elemente en radio-isotope is radioaktiewe chemiese elemente. Die sleutelverskil tussen transuraniese elemente en radio-isotope is dat die transuraniese elemente die chemiese elemente is met atoomgetalle groter as 92, terwyl die radio-isotope onstabiele atome is wat radioaktief is.
