Die sleutelverskil tussen chloorfluoor en astatien is dat chloor 'n liggeelgroen gas is, en fluoor 'n baie vaalkleurige gas is, terwyl astatien 'n radioaktiewe chemiese element is wat selde in die natuur voorkom.
Chloor, fluoor en astatien is drie lede van die halogeengroep. Halogene is reaktiewe elemente wat uit diatomiese molekules bestaan en aan die linkerkant van die edelgasse op die periodieke tabel van elemente voorkom.
Wat is chloor?
Chloor is 'n gasvormige verbinding met die chemiese formule Cl2. Dit verskyn as 'n ligte geel-groen gas by kamertemperatuur en druk. Chloorgas dien as 'n uiters reaktiewe middel, dus is dit 'n sterk oksideermiddel. Verder het hierdie gas 'n skerp, irriterende reuk wat soortgelyk is aan bleikmiddel. Die IUPAC-naam van hierdie gas is "molekulêre chloor."
Die molêre massa van chloorgas is 70,9 g/mol. Die twee chlooratome in hierdie molekule is kovalent aan mekaar gebind. Ons noem dit 'n "diatomiese gas" omdat daar twee atome per molekule aan mekaar gekoppel is. Die inaseming van hierdie gas is giftig, en dit is ook 'n irritasie vir die oog. Die gas is effens oplosbaar in water en kan by -35◦C vloeibaar word. Ons kan hierdie gas egter maklik vloeibaar maak deur 'n gepaste druk by kamertemperatuur toe te pas. Boonop is hierdie gas nie vlambaar nie, maar dit kan verbranding ondersteun.
Belangriker nog, hierdie gas is giftig as ons dit inasem. Die chloorgas is swaarder as normale lug. Daarom is dit geneig om in laer dele van die atmosfeer te versamel. Dit se smelt- en kookpunte is onderskeidelik -101°C en -35°C. Dit is nuttig as 'n ontsmettingsmiddel in baie nywerhede, vir waterbehandeling, om oorlogsgasse te maak, ens.
Wat is Fluoor?
Fluoor is 'n chemiese element wat deur F aangedui word. Dit is 'n halogeen (17de groep) in die 2de periode van die periodieke tabel. Die atoomgetal van fluoor is 9; dus het dit nege protone en nege elektrone. Die elektronkonfigurasie daarvan word geskryf as 1s2 2s2 2p5. Aangesien die p subvlak 6 elektrone moet hê om Neon, edelgas elektronkonfigurasie te verkry, het fluoor die vermoë om 'n elektron aan te trek. Volgens die Pauling-skaal het Fluoor die hoogste elektronegatiwiteit in die periodieke tabel, wat ongeveer 4. is.
Die atoommassa van fluoor is 18,9984 amu. By kamertemperatuur bestaan fluoor as 'n diatomiese molekule (F2). F2 is 'n liggeel-groenerige kleurgas en het 'n smeltpunt van -219 °C en 'n kookpunt van -188 °C. Onder isotope van fluoor is F-17 nie 'n stabiele isotoop nie, en dit het 'n halfleeftyd van 1,8 uur. Maar F-19 is 'n stabiele isotoop. Die oorvloed van F-19 op aarde is 100%. Fluoor kan suurstof oksideer, en sy oksidasietoestand is -1.
Fluoorgas is digter as lug, en dit kan ook vloeibaar gemaak en gestol word. Dit is hoogs reaktief; dit is as gevolg van sy hoë elektronegatiwiteit en swak fluoor-fluoorbinding. Boonop is die reaksies van hierdie chemiese spesie met die meeste van die ander molekules vinnig. As gevolg van die reaktiwiteit word dit nie as 'n gratis element gevind nie.
Wat is Astatine?
Astatine is 'n hoogs radioaktiewe element wat tot die groep halogene behoort. Dit het die chemiese simbool At en atoomgetal 85. Ons kan astatien beskryf as die skaarsste natuurlike chemiese element in die aardkors. Dit kom slegs voor as 'n vervalproduk van verskeie swaarder elemente. Tipies, al die isotope van astatine is kortstondige spesies astatine-210 wat die mees stabiele onder hulle is. Daarom is die grootmaat eienskappe van hierdie chemiese element nie seker bekend nie.
Astatine is heel waarskynlik geneig om 'n donker en glansende voorkoms te hê. Dit kan moontlik 'n halfgeleier of 'n metaal wees. Daar is verskeie anioniese spesies van astatine wat die eienskappe van die verbindings van jodium toon. Soms kan dit metaaleienskappe toon en kan ooreenkomste met silwer toon.
Wat is die verskil tussen Chloor Fluoor en Astatine?
Die sleutelverskil tussen chloorfluoor en astatien is dat chloor as 'n liggeelgroen gas voorkom en fluoor as 'n baie bleekkleurige gas voorkom, terwyl astatien 'n radioaktiewe chemiese element is wat selde in die natuur voorkom.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen chloorfluoor en astatien in tabelvorm vir sy-aan-sy vergelyking.
Opsomming – Chloor vs Fluoor vs Astatine
Chloor, fluoor en astatien is drie lede van die halogeengroep. Die sleutelverskil tussen chloor, fluoor en astatien is dat chloor as 'n liggeelgroen gas voorkom en fluoor as 'n baie bleekkleurige gas voorkom, terwyl astatien 'n radioaktiewe chemiese element is wat selde in die natuur voorkom.
