Die sleutelverskil tussen fluoor en fluoried is dat fluoor neutraal is terwyl fluoried negatief gelaai is.
Die elemente in die periodieke tabel behalwe die edelgasse is nie stabiel nie. Daarom probeer elemente om met ander elemente te reageer om die edelgas-elektronkonfigurasie te verkry en stabiliteit te verkry. Fluoor is 'n element wat ook 'n elektron moet kry om die elektronkonfigurasie van die edelgas, neon, te bereik. Alle metale reageer met fluoor en vorm fluoriede. Daarom is daar 'n verskil tussen fluoor en fluoried na gelang van hul fisiese en chemiese eienskappe as gevolg van die verandering van een elektron.
Wat is Fluoor?
Fluoor is 'n element in die periodieke tabel, wat deur F aangedui word. Dit is 'n halogeen (17de groep) in die 2de periode van die periodieke tabel. Die atoomgetal van fluoor is 9; dus het dit nege protone en nege elektrone. Die elektronkonfigurasie word geskryf as 1s2 2s2 2p5 Aangesien die p-subvlak 6 elektrone moet hê om Neon, edelgas-elektronkonfigurasie te verkry, het fluoor die vermoë om 'n elektron aan te trek. Volgens die Pauling-skaal het Fluoor die hoogste elektronegatiwiteit in die periodieke tabel, wat ongeveer 4. is.
Figuur 01: Fluooratoom
Die atoommassa van fluoor is 18,9984 amu. By kamertemperatuur bestaan fluoor as 'n diatomiese molekule (F2). F2 is 'n ligte geel-groen kleurgas en dit het 'n smeltpunt van -219 °C en 'n kookpunt van -188 °C. Onder isotope van fluoor is F-17 nie 'n stabiele isotoop nie en dit het 'n halfleeftyd van 1,8 uur. Maar F-19 is 'n stabiele isotoop. Die oorvloed van F-19 op aarde is 100%. Fluoor kan suurstof oksideer en sy oksidasietoestand is -1.
Fluoorgas is digter as lug en dit kan ook vloeibaar gemaak en gestol word. Dit is hoogs reaktief, en dit is as gevolg van sy hoë elektronegatiwiteit en swak fluoor-fluoorbinding. Boonop is die reaksies van hierdie chemiese spesie met die meeste van die ander molekules vinnig. As gevolg van die reaktiwiteit word dit nie as 'n gratis element gevind nie.
Wat is Fluoried?
Fluoried is die anioon wat vorm wanneer fluoor 'n elektron uit 'n ander elektropositiewe element onttrek. Ons kan dit voorstel deur die simbool F-. Dit is 'n eenwaardige ioon met -1 lading. Daarom het dit 10 elektrone en nege protone. Verder is die elektronkonfigurasie van fluoried 1s2 2s2 2p6
Figuur 02: Fluoriedbevattende tandepasta
Fluoried bestaan in ioniese verbindings soos natriumfluoried, kalsiumfluoried (fluoriet) en HF. Dit bestaan ook natuurlik in waterbronne. Dit is bekend dat hierdie ioon help om tandbederf te voorkom; daarom word dit by tandepasta gevoeg.
Wat is die verskil tussen Fluoor en Fluoried?
Fluoor is 'n chemiese element terwyl fluoried die anioon is wat dit vorm. Die belangrikste verskil tussen fluoor en fluoried is dat fluoor neutraal is, terwyl fluoried negatief gelaai is. Fluoor is 'n element in die periodieke tabel wat deur F aangedui word, terwyl fluoried 'n anioon is met die simbool F-. Boonop is daar geen ongepaarde elektrone in fluoried nie, maar daar is een ongepaarde elektron in die fluoraat. Nog 'n verskil tussen fluoor en fluoried is dat fluoorvrye element nie natuurlik voorkom nie, maar fluoried kom natuurlik in waterbronne voor.
Opsomming – Fluoor vs Fluoried
Basies is fluoor 'n chemiese element terwyl fluoried die anioon is wat dit vorm. Die belangrikste verskil tussen fluoor en fluoried is dat fluoor neutraal is terwyl fluoried negatief gelaai is.
