Chloor vs Chloride
Die elemente in die periodieke tabel is nie stabiel nie, behalwe die edelgasse. Daarom probeer elemente om met ander elemente te reageer, om die edelgas-elektronkonfigurasie te verkry om stabiliteit te verkry. Net so moet chloor ook 'n elektron kry om die elektronkonfigurasie van die edelgas, Argon, te bereik. Alle metale reageer met chloor en vorm chloriede. Chloor en chloried het verskillende fisiese en chemiese eienskappe as gevolg van die verandering van een elektron.
Chloor
Chloor is 'n element in die periodieke tabel, wat deur Cl aangedui word. Dit is 'n halogeen (17th groep) in die 3rd periode van die periodieke tabel. Die atoomgetal van chloor is 17; dus het dit sewentien protone en sewentien elektrone. Die elektronkonfigurasie daarvan word geskryf as 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Aangesien die p-subvlak 6 elektrone moet hê om die Argon-edelgas-elektronkonfigurasie te verkry, is chloor in staat om 'n elektron aan te trek. Chloor het 'n baie hoë elektronegatiwiteit, wat ongeveer 3 is, volgens die Pauling-skaal. Die atoomgewig van chloor is 35.453 amu. Onder kamertemperatuur bestaan chloor as 'n diatomiese molekule (Cl2). Cl2 is 'n geel – groenerige kleur gas. Chloor het 'n smeltpunt van -101,5 °C en 'n kookpunt van -34,04 °C. Onder al die chloor-isotope is Cl-35 en Cl-37 die mees stabiele isotope. In die atmosfeer is 35Cl teenwoordig in 75.77% en 37Cl teenwoordig in 24.23%. Wanneer chloorgas in water opgelos word, vorm dit soutsuur en hipochloorsuur, wat hoogs suur is. Chloor het al die oksidasiegetalle wat wissel van -1 tot +7. Chloor is 'n hoogs reaktiewe gas. Dit kan broom en jodium onderskeidelik uit bromied- en jodiedsoute vrystel. Daarom is dit in staat om die anione van elemente, wat onder chloor in die periodieke tabel geleë is, te oksideer. Dit kan egter nie fluoried oksideer om fluoor te gee nie. Chloor word hoofsaaklik vervaardig deur die elektrolise van natriumchloriedoplossings. Dan kan chloorgas by die anode opgevang word. Chloor word hoofsaaklik as 'n ontsmettingsmiddel in watersuiwering gebruik. Verder word dit gebruik in die vervaardiging van 'n wye reeks verbruikersprodukte soos voedsel, insekdoders, verf, petroleumprodukte, plastiek, medisyne, tekstiele, oplosmiddels.
Chloride
Chloried is die resulterende anioon wanneer chloor 'n elektron van 'n ander elektropositiewe element onttrek. Chloried word voorgestel deur die simbool Cl– Chloried is 'n eenwaardige ioon met -1 lading. Daarom het dit 18 elektrone en sewentien protone. Die elektronkonfigurasie van chloried is 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6Chloried bestaan in ioniese verbindings soos natriumchloried, kalsiumchloried en HCl. Chloried bestaan ook natuurlik in waterbronne, en dit is die mees algemene anioon in die natuur. Daar is 'n aansienlike hoeveelheid chloriedione in seewater.
Wat is die verskil tussen chloor en chloried?
• Chloried is die gereduseerde vorm van chloor. Chloried het 18 elektrone in vergelyking met sewentien elektrone chloor, en albei het sewentien protone. Daarom het chloried 'n -1 lading terwyl chloor neutraal is.
• Chloor is meer chemies reaktief as chloried.
• Chloried het die Argon-elektronkonfigurasie bereik, dus stabiel as die chlooratoom.
