Die sleutelverskil tussen chloried en chloraat is dat die chloriedanioon slegs een atoom bevat, terwyl die chloraatanioon vier atome bevat. Verder is die oksidasietoestand van chloor in chloriedanioon -1, en in chloraatanioon is dit +5.
Beide chloried en chloraat is anione van chloor. Chloor is 'n chemiese element met die atoomgetal 17. Volgens sy elektronkonfigurasie is daar 'n ongepaarde elektron in sy buitenste p-orbitaal. Hierdie ongepaarde elektron maak chloor hoogs reaktief. Dit vorm verskeie anione insluitend chloried en chloraat. Kom ons praat meer besonderhede daaroor.
Wat is chloried?
Chloried is 'n anioon van chloor wat die chemiese formule Cl– het Volgens die elektronkonfigurasie van 'n chlooratoom het dit 'n ongepaarde elektron in sy buitenste p-orbitaal. Daarom is dit geneig om 'n elektron van buite te verkry om sy elektrone te voltooi. Hierdie inkomende elektron het 'n negatiewe lading. Dit gee dus die chlooratoom 'n ekstra negatiewe lading en vorm die chloried-ioon.
Die molêre massa van hierdie anioon is 35,5 g/mol. Dit is gelyk aan die molêre massa van chlooratoom omdat die massa van 'n elektron weglaatbaar is wanneer ons dit vergelyk met die massas neutrone en protone. Hierdie anioon is egter groter as 'n chlooratoom. Boonop is dit diamagneties. Die meeste van die verbindings wat hierdie anioon bevat, is hoogs wateroplosbaar. Wanneer die voorkoms van hierdie anioon oorweeg word, bevat seewater ongeveer 1,94% chloriedione.
Wat is chloraat?
Chloraat is 'n anioon van chloor wat die chemiese formule ClO−3 hetHierdie anioon het een chlooratoom gebind aan drie suurstofatome; twee Cl=O-bindings en een Cl-O-binding. Daarbenewens het hierdie anioon 'n alleenstaande elektronpaar op die chlooratoom. As gevolg van hierdie struktuur het hierdie anioon veelvuldige resonansiestrukture. Daarom is die chlooratoom hier in die +5 oksidasietoestand. Die meetkunde van hierdie anioon is trigonale piramidale meetkunde.
Figuur 02: Chemiese struktuur van chloraat-ioon
Hierdie chemiese spesie dien as 'n kragtige oksideermiddel. Dit beteken dat dit maklik ander materiaal kan oksideer terwyl dit homself verminder. Ons kan verbindings wat hierdie ione bevat in die laboratorium vervaardig. Byvoorbeeld, die reaksie tussen chloorgas en warm KOH vorm kaliumchloraat (KClO3). Die natuurlike voorkoms van hierdie verbindings is egter nog nie bevestig nie. Boonop is die verbindings wat hierdie anione bevat relatief giftig.
Wat is die ooreenkomste tussen chloried en chloraat?
- Albei hierdie is anione
- Albei dra 'n netto -1 elektriese lading
- Chloried en Chloraat is afgeleides van chloor
Wat is die verskil tussen chloried en chloraat?
Chloried is 'n anioon van chloor met die chemiese formule Cl– Dit het 'n enkele atoom. Die molêre massa van hierdie ioon is 35,5 g/mol. Verder is die oksidasietoestand van chloor in hierdie ioon -1. Chloor is 'n anioon van chloor wat die chemiese formule ClO−3 het. Dit het vier atome. Dit is die belangrikste verskil tussen chloried en chloraat. Boonop is die molêre massa van chloraat 83,4 g/mol. Daarbenewens is die oksidasietoestand van chloor in hierdie ioon +5.
Opsomming – Chloried vs Chloraat
Beide chloried en chloraat is anione afkomstig van chloor. Die verskil tussen chloried en chloraat is dat die chloried anioon slegs een atoom bevat terwyl die chloraat anioon vier atome bevat. Ook is die oksidasietoestand van chloor in chloriedanioon -1, en in chloraatanioon is dit +5.
