Chlooratoom vs Chloride-ioon
Die elemente in die periodieke tabel is nie stabiel nie, behalwe die edelgasse. Daarom probeer elemente om met ander elemente te reageer, om die edelgas-elektronkonfigurasie te verkry om stabiliteit te verkry. Net so moet chloor ook 'n elektron kry om die elektronkonfigurasie van die edelgas, Argon, te bereik. Alle metale reageer met chloor en vorm chloriede. Behalwe sommige ooreenkomste, het Chloor en chloried verskillende fisiese en chemiese eienskappe as gevolg van die verandering van een elektron.
Chlooratoom
Chloor is 'n element in die periodieke tabel wat deur Cl aangedui word. Dit is 'n halogeen (17th groep) in die 3rd periode van die periodieke tabel. Die atoomgetal van chloor is 17; dus het dit sewentien protone en sewentien elektrone. Die elektronkonfigurasie daarvan word geskryf as 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Aangesien die p-subvlak 6 elektrone moet hê om die Argon-edelgas-elektronkonfigurasie te verkry, het chloor die vermoë om 'n elektron aan te trek. Chloor het 'n baie hoë elektro-negatiwiteit, wat ongeveer 3 is, volgens die Pauling-skaal. Die atoomgewig van chloor is 35.453 amu. Onder kamertemperatuur bestaan chloor as 'n diatomiese molekule (Cl2). Cl2 is 'n geel – groenerige kleur gas. Chloor het 'n smeltpunt van -101,5 °C en 'n kookpunt van -34,04 °C. Onder al die chloor-isotope is Cl-35 en Cl-37 die mees stabiele isotope. In die atmosfeer is 35Cl teenwoordig in 75.77% en 37Cl teenwoordig in 24.23%. Wanneer chloorgas in water opgelos word, vorm dit soutsuur en hipochloorsuur, wat hoogs suur is. Chloor het al die oksidasiegetalle wat wissel van -1 tot +7.
Chloride-ioon
Chloried is die resulterende anioon wanneer chloor 'n elektron van 'n ander elektropositiewe element onttrek. Chloried word voorgestel deur die simbool Cl– Chloried is 'n eenwaardige ioon met -1 lading. Daarom het dit 18 elektrone en sewentien protone. Die elektronkonfigurasie van chloried is 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Chloried bestaan in ioniese verbindings soos natriumchloried, kalsiumchloried en HCl, wat ionies is. Chloried bestaan ook natuurlik in waterbronne, en dit is die mees algemene anioon in die natuur. Daar is 'n aansienlike hoeveelheid chloriedione in seewater. Chloriedione kan deelneem aan die gelei van elektrisiteit deur oplosmiddels.
Wat is die verskil tussen chlooratoom en chloried-ioon?
• Chloriedioon is die gereduseerde vorm van chlooratoom. Chloried het 18 elektrone in vergelyking met sewentien elektrone chloor, en albei het sewentien protone. Daarom het chloried 'n negatiewe (-1) lading terwyl chloor neutraal is.
• Aangesien daar 'n bykomende elektron in die chloried-ioon is as die atoom, verskil die ioniese radius van die atoomradius van chloor. Met bykomende elektron in die buitenste dop, is chloried-ioon geneig om uit te sit as gevolg van die elektronafstoting tussen mekaar. Dit veroorsaak 'n toename in ioniese radius vir chloried as die chloor atoomradius.
• Chloor is meer chemies reaktief as chloried omdat dit meer onstabiel is.
• Chloried het die Argon-elektronkonfigurasie bereik, dus stabiel as die chlooratoom.
• Chloried-ioon word aangetrek na positief gelaaide elektrodes of ander positief gelaaide chemiese spesies, maar chloor nie.
