Die sleutelverskil tussen bindingsenergie en bindingsdissosiasie-energie is dat die bindingsenergie 'n gemiddelde waarde is, terwyl die bindingsdissosiasie-energie 'n spesifieke waarde vir 'n spesifieke binding is.
Soos voorgestel deur die Amerikaanse chemikus G. N. Lewis, is atome stabiel wanneer hulle agt elektrone in hul valensdop bevat. Die meeste van die atome het minder as agt elektrone in hul valensdoppies (behalwe die edelgasse in groep 18 van die periodieke tabel); daarom is hulle nie stabiel nie. Gevolglik is hierdie atome geneig om met mekaar te reageer, om stabiel te word. Dit kan voorkom deur ioniese bindings, kovalente bindings of metaalbindings te vorm, afhangende van die elektronegatiwiteit van atome. Wanneer twee atome soortgelyke of baie lae elektronegatiwiteitsverskil het, saam reageer, vorm hulle 'n kovalente binding deur elektrone te deel. Bindingsenergie en bindingsdissosiasie-energie is twee konsepte rakende kovalente chemiese bindings.
Wat is Bond-energie?
Wanneer bindings vorm, word 'n mate van energie vrygestel. Daarteenoor vereis bindingsbreek 'n mate van energie. Vir 'n sekere chemiese binding is hierdie energie konstant. En ons noem dit as die bindingsenergie. Bindingsenergie is dus die hoeveelheid hitte wat benodig word om een mol molekules in sy ooreenstemmende atome te breek.
Boonop kan ons die energie van 'n chemiese binding in verskeie vorme waarneem as chemiese energie, meganiese energie of elektriese energie. Al hierdie energieë word egter uiteindelik in hitte omgesit. Daarom kan ons die bindingsenergie in kilojoule of kilokalorie meet.
Figuur 01: Bond-energie
Verder is die bindingsenergie 'n aanduiding van die bindingssterkte. Byvoorbeeld, sterker bindings is moeilik om te kloof. Daarom is die bindingsenergieë van hulle groter. Aan die ander kant het swak bindings klein bindingsenergieë, en dit is maklik om te kloof. Bindingsenergie dui ook die bindingsafstand aan. Hoër bindingsenergieë beteken die bindingsafstand is laag (daarom is bindingssterkte hoog). Verder, wanneer die bindingsenergie laag is, is bindingsafstand hoër. Soos in die inleiding genoem, speel elektronegatiwiteit 'n rol in bindingsvorming. Gevolglik dra die elektronegatiwiteit van die atome ook by tot die bindingsenergie.
Wat is Bond-dissosiasie-energie?
Binddissosiasie-energie is ook 'n meting van die bindingssterkte. Ons kan dit definieer as die entalpieverandering wat plaasvind wanneer 'n binding deur homolise splitsing ondergaan. Bindingsdissosiasie-energie is spesifiek vir 'n enkelbinding.
In hierdie geval kan dieselfde binding verskillende bindingsdissosiasie-energieë hê, afhangende van die situasie. Daar is byvoorbeeld vier C-H-bindings in 'n metaanmolekule, en al die C-H-bindings het nie dieselfde bindingsdissosiasie-energie nie.
Figuur 02: Sommige Bond-dissosiasie-energieë vir koördinasiekomplekse
Vandaar, in die metaanmolekule, is bindingsdissosiasie-energieë vir C-H-bindings 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol en 339 kJ/mol. Dit is omdat die eerste bindingsbreuk 'n radikale spesie vorm via homolise, en daardeur vind die tweede bindingsbreuk plaas vanaf 'n radikale spesie, wat meer energie benodig as die eerste een. Net so verander die bindingsdissosiasie-energie stap vir stap.
Wat is die verskil tussen bindingsenergie en bindingsdissosiasie-energie?
Bindenergie is die gemiddelde waarde van die gasfasebinding-dissosiasie-energieë (gewoonlik by 'n temperatuur van 298 K) vir alle bindings van dieselfde tipe binne dieselfde chemiese spesie. Bindingsenergie en bindingsdissosiasie-energie is egter nie dieselfde nie. Bindingsdissosiasie-energie is die standaard entalpieverandering wanneer 'n kovalente binding deur homolise geklief word om fragmente te gee; wat gewoonlik radikale spesies is. Daarom is die sleutelverskil tussen bindingsenergie en bindingsdissosiasie-energie dat bindingsenergie 'n gemiddelde waarde is, terwyl bindingsdissosiasie-energie 'n spesifieke waarde vir 'n spesifieke binding is.
Byvoorbeeld, in metaanmolekule is bindingsdissosiasie-energieë vir C-H-bindings 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol en 339 kJ/mol. Die bindingsenergie van die C-H van metaan is egter 414 kJ/mol, wat die gemiddelde van al vier waardes is. Verder, vir 'n molekule, mag bindingsdissosiasie-energie nie noodwendig gelyk wees aan die bindingsenergie nie (soos vir bogenoemde metaanvoorbeeld). Vir 'n diatomiese molekule is bindingsenergie en die bindingsdissosiasie-energie dieselfde.
Infografika hieronder oor die verskil tussen bindingsenergie en bindingsdissosiasie-energie verskaf meer besonderhede oor die verskille.
Opsomming – Bond-energie vs Bond-dissosiasie-energie
Binddissosiasie-energie verskil van die bindingsenergie. Bindingsenergie is die gemiddelde waarde van al die bindingsdissosiasie-energieë van 'n molekule. Gevolglik is die sleutelverskil tussen bindingsenergie en bindingsdissosiasie-energie dat die bindingsenergie 'n gemiddelde waarde is, terwyl die bindingsdissosiasie-energie 'n spesifieke waarde vir 'n spesifieke binding is.
