Die sleutelverskil tussen hipochloorsuur en soutsuur is dat hipochloorsuur 'n swak suur is terwyl soutsuur 'n sterk suur is.
Beide hipochloorsuur en soutsuur is suurstowwe met verskillende suursterktes. Hipochloorsuur is 'n suurstof met die chemiese formule HClO, terwyl soutsuur 'n waterige oplossing van waterstofchloried met die chemiese formule HCl is.
Wat is hipochloorsuur?
Hipochloorsuur is 'n suurstof met die chemiese formule HClO. Dit is 'n swak suur en vorm uit die oplossing van chloor in water waar gedeeltelike dissosiasie plaasvind om hipochloriet (ClO-) te vorm. Die molêre massa van hipochloorsuur is 52,46 g/mol. Dit is 'n wateroplosbare stof.
Daar is verskeie verskillende toepassings van hipochloorsuur, insluitend toepassings vir organiese sintese waar ons hierdie suur as 'n intermediêre benodig, in die kosmetiese industrie as 'n bestanddeel, in die voedselindustrie, en waterverspreidingsprosesse as 'n ontsmettingsmiddel. Hierdie suurstof kom ook natuurlik in ons neutrofiele voor waar dit nuttig is om bakterieë te vernietig.
Figuur 01: Die chemiese struktuur van hipochloorsuur
Wanneer ons chloorgas by water voeg, gee dit beide soutsuur en hipochloorsuur. As ons sommige sure by waterige soute van hipochloorsuur voeg, veroorsaak dit die vorming van chloorgas deur die ewewigsreaksie tussen water, chloor, hipochloorsuur en soutsuur na links te dryf. Boonop kan ons hierdie stof voorberei deur dichloormonoksied in water op te los.
Wat is Soutsuur?
Soutsuur is 'n waterige oplossing van waterstofchloried. Dit is 'n sterk suur. Sy chemiese formule is HCl, en sy molêre massa is 36,5 g/mol. Hierdie suur het 'n skerp reuk. Verder is dit belangrik as 'n beginverbinding vir baie anorganiese chemikalieë soos vinielchloried.
Figuur 02: Die chemiese struktuur van soutsuur
Ons kan soutsuur as 'n sterk suur stof beskou, want dit kan heeltemal dissosieer in sy ione (waterstofioon en chloried-ioon), en dit kom voor as 'n eenvoudige chloorbevattende suurstelsel in 'n waterige oplossing. Verder kan hierdie sterk suur ons vel oor 'n wye samestellingreeks aanval en kan velbrandwonde veroorsaak.
Natuurlik is hierdie suurstof teenwoordig in die maagsuur in die spysverteringstelsel van die meeste diere, insluitend mense. Boonop is dit kommersieel beskikbaar as 'n industriële chemikalie vir die vervaardiging van polivinielchloried vir plastiek. Daarbenewens is HCl-suur nuttig as 'n ontkalkingsmiddel in huishoudelike behoeftes, as 'n voedselbymiddel in die voedselindustrie, in leerverwerking, ens.
Soutsuur kom voor as die sout van die hidroniumioon en chloriedioon. Ons kan dit voorberei deur HCl met water te behandel. HCl suur word algemeen gebruik in chemiese ontleding vir die voorbereiding of vertering van monsters vir ontleding. Dit is omdat gekonsentreerde HCl-suur baie metale kan oplos, en dit kan geoksideerde metaalchloriede met waterstofgas vorm.
Wat is die verskil tussen hipochloorsuur en soutsuur?
Hipochloorsuur en soutsuur is suurstowwe wat uit waterstof- en chlooratome bestaan; hipochloorsuur bevat ook suurstofatome benewens waterstof- en chlooratome. Die belangrikste verskil tussen hipochloorsuur en soutsuur is dat hipochloorsuur 'n swak suur is, terwyl soutsuur 'n sterk suur is.
Die onderstaande infografika lys die verskille tussen hipochloorsuur en soutsuur in tabelvorm vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Hipochloorsuur vs Soutsuur
Hipochloorsuur is 'n suurstof met die chemiese formule HClO. Soutsuur is 'n waterige oplossing van waterstofchloried met die chemiese formule HCl. Die belangrikste verskil tussen hipochloorsuur en soutsuur is dat hipochloorsuur 'n swak suur is terwyl soutsuur 'n sterk suur is.
