Swawelsuur vs Soutsuur
Ons identifiseer gewoonlik 'n suur as 'n protonskenker. Sure het 'n suur smaak. Lemmetjiesap en asyn is twee sure wat ons by ons huise teëkom. Hulle reageer met basisse wat water produseer, en hulle reageer met metale om H2 te vorm; verhoog dus metaalkorrosietempo. Sure kan in twee gekategoriseer word, gebaseer op hul vermoë om te dissosieer en protone te produseer. Sterk sure word heeltemal in 'n oplossing geïoniseer om protone te gee. Swak sure is gedeeltelik dissosieer en gee minder hoeveelhede protone. Ka is die suurdissosiasiekonstante. Dit gee 'n aanduiding van die vermoë om 'n proton van 'n swak suur te verloor. Om te kyk of 'n stof 'n suur is of nie, kan ons verskeie aanwysers soos lakmoespapier of pH-papier gebruik. In die pH-skaal word van 1-6 sure voorgestel. Daar word gesê dat 'n suur met pH 1 baie sterk is, en namate die pH-waarde toeneem, neem suurheid af. Boonop verander sure blou lakmoes na rooi. Al die sure kan in twee verdeel word as organiese sure en anorganiese sure na gelang van hul struktuur. Swaelsuur en soutsuur word algemeen gebruik sterk anorganiese sure. Dit staan ook bekend as minerale sure, en hulle is afkomstig van minerale bronne. Anorganiese sure stel protone vry wanneer dit in water opgelos word.
Swawelsuur
Die molekulêre formule van swaelsuur is H2SO4 Swael is die sentrale atoom van die molekule en het aan twee OH gebind groepe en twee suurstof (met dubbelbindings). Molekule is tetraëdries gerangskik. Swael is sterk, korrosief en 'n viskose vloeistof. Dit is 'n baie polêre vloeistof met 'n groot diëlektriese konstante en maklik oplosbaar in water. Die ionisasiereaksie van swawelsuur is soos volg.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Swawelsuur is 'n kragtige protonskenker; daarom dissosieer dit in 'n oplossing heeltemal en gee twee protone. Dit is 'n matig sterk oksideermiddel. Aangesien swael in +6 oksidasietoestand is (wat die hoogste oksidasietoestand vir swael is), kan dit reduksie tot +4 toestand ondergaan en dien dit as 'n oksideermiddel. In verdunde oplossings kan swael twee latte vorm, bisulfaatsout en die sulfaatsout. Swael kan ook as 'n dehidreermiddel dien: word dus gebruik in organiese kondensasiereaksies soos verestering.
Soutsuur
Soutsuur, aangedui as HCl, is 'n minerale suur, wat baie sterk en hoogs korrosief is. Dit is 'n kleurlose, nie-vlambare vloeistof. Dit is stabiel, maar reageer geredelik met basisse en metale. Dit het die vermoë om net een proton te ioniseer en te skenk. Die volgende is die dissosiasiereaksie van HCl in waterige medium.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Aangesien dit 'n sterk suur is, is die suurdissosiasiekonstante van HCl baie groot. HCl word gebruik in kunsmis-, rubber-, tekstiel- en kleurstofvervaardigingsbedrywe. En dit is 'n wyd gebruikte suur in laboratoriums vir basistitrasies, of om suur media te verskaf, of om basiese oplossings te neutraliseer, ens.
Wat is die verskil tussen Swaelsuur en Soutsuur?
• HCl het een waterstofatoom en een chlooratoom. Swaelsuur is H2SO4,, en het twee waterstof-, een swael- en vier suurstofatome.
• Swaelsuur is 'n diprotiese suur terwyl soutsuur 'n monoprotiese suur is.
