Verskil tussen swawelsuur en swaelsuur

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Sleutelverskil – Swawelsuur vs. Swaelsuur

Swawelsuur (H₂SO₄) en swaelsuur (H₂SO _{3) is twee anorganiese sure wat swael, waterstof en suurstof as elemente bevat. Die belangrikste verskil tussen swaelsuur en swaelsuur is in die oksidasiegetal van Swael. Verder, wanneer ons twee sure vergelyk in terme van suurheid, is swaelsuur suurder as swaelsuur. Met ander woorde, swaelsuur is 'n baie sterk suur, en swaelsuur is relatief swak.}

Wat is Swaelsuur?

Swawelsuur is 'n baie sterk diprotiese mineraalsuur wat heeltemal mengbaar is met water in enige verhouding. Die oplossing van swaelsuur in water is 'n eksotermiese reaksie. Dit is 'n bytende en skadelike vloeistof en veroorsaak soveel beserings soos suurbrandwonde op die vel of oë. Dit sluit beide kort- en langtermyn-effekte in, afhangende van die konsentrasie van die suur en die kontaktyd. Swaelsuur is hoogs korrosief as gevolg van verskeie faktore; suurheid, oksideervermoë, dehidrasie veroorsaak deur gekonsentreerde oplossings en die hitte wat deur die eksotermiese reaksie vrygestel word.

Wat is Swaelsuur?

Swawelsuur het die chemiese formule van H₂SO_{3, waar die oksidasiegetal van swael gelyk is aan +4. Dit is 'n helder, kleurlose, swak en onstabiele suur. Dit het 'n skerp brandende swaelgeur. Dit vorm wanneer swaweldioksied in water oplos en die suiwer watervrye vorm van swaelsuur is nog nooit geïsoleer of opgespoor nie. Swaelsuur ontbind en dissosieer vinnig in sy chemiese bestanddele; aangesien dit termodinamies onstabiel is. Die ontbindingsreaksie is,}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Wat is die verskil tussen Swaelsuur en Swaelsuur?

Struktuur en Chemiese Formule:

Swawelsuur: Die chemiese formule van swaelsuur is H₂SO_{4 waar die oksidasiegetal van swael +6 is. Die geometriese struktuur van hierdie molekule is viervlakkig.}

Swawelsuur: Die chemiese formule van swaelsuur is H₂SO_{3 waar die oksidasiegetal van swael +4 is. Die geometriese struktuur van hierdie molekule is trigonaal piramidaal.}

Suurheid:

Swawelsuur: Swaelsuur is een van die sterkste sure, en dit is 'n diprotiese suur. Suurdissosiasiekonstantes van swaelsuur is; K₁=2,4×10⁶(sterk suur) en K₂=1,0×10 −2.

Swawelsuur: Die suurheid van swaelsuur op die pH-skaal is gelyk aan 1,5. Dit word nie as 'n baie sterk suur beskou nie, maar dit is ook nie 'n te swak suur nie.

Eiendomme:

Swawelsuur: Swaelsuur het beide oksiderende en reduseer eienskappe bykomend tot sy suur eienskappe. Daarom reageer dit met beide metale en nie-metale; dit reageer as ander sure met metale wat waterstofgas en die betrokke sout van die metaal produseer.

Reaksies met metale:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reaksies met nie-metale:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Swawelsuur: Swaelsuur bestaan nie as 'n oplossing in watervrye vorm soos swaelsuur nie. Daar is egter bewyse dat swawelagtige molekules in gasfase bestaan. Anders as H₂SO_{4, toon Swawelsuur 'n baie beperkte aantal chemiese reaksies.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Gebruik:

Swawelsuur: Swaelsuur word wyd oor die wêreld in 'n wye reeks nywerhede gebruik. Dit word byvoorbeeld gebruik om kunsmis, plofstof, papiere, skoonmaakmiddels, kleurstowwe en kleurstowwe te vervaardig. Daarbenewens is dit baie belangrik in chemiese sintese, oppervlakbehandelings, petroleum- en tekstielbedryf.

Swawelsuur: Swaelsuur word as 'n baie sterk reduseermiddel gebruik. Dit het 'n paar bleik-eienskappe en word as 'n bleikmiddel gebruik.