Die sleutelverskil tussen oleum en swaelsuur is dat die oleum swaweltrioksied in swaelsuur is, terwyl die swaelsuur 'n anorganiese suur is met die chemiese formule H2SO 4.
Ons noem oleum ook as "rokende swaelsuur". Dit het swaweltrioksied in swaelsuur, maar in verskillende samestellings. Ons kan die chemiese formule vir hierdie stroperige vloeistof skryf as y SO3H2O waarin “y” die totale molêre inhoud van swaweltrioksied gee. Swaelsuur, aan die ander kant, is 'n stroperige vloeistof, wat hoogs wateroplosbaar is. Dit is ook higroskopies. Hierdie suur het ook 'n sterk suur aard. Meer besonderhede is hieronder.
Wat is Oleum?
Die oleum is "rokende swaelsuur" wat swaweltrioksied in verskeie samestellings in swaelsuur het. Die chemiese formule van hierdie verbinding is y SO3H2O waarin “y” die totale molêre inhoud van swaweltrioksied gee. Wanneer die waarde van y verander word, kan ons 'n reeks oleum kry. Nog 'n ekwivalente formule is H2SO4 x SO3 Daar gee die “x” molêre vrye swael trioksied inhoud. Die produksieproses van hierdie verbinding is "kontakproses". Daar oksideer ons eers swael in swaweltrioksied. Dan kan ons hierdie produk in gekonsentreerde swaelsuur oplos. Verder, as ons oleum verdun, regenereer dit swaelsuur.
Figuur 01: Oleum in 'n bottel
Gedurende vroeër tye het vervaardigers loodkamerproses vir hierdie produksie gebruik, maar nou is dit nie in gebruik nie weens die korrosie van lood van swaelsuur. Daar is belangrike toepassings van oleum, dit is byvoorbeeld belangrik as 'n tussenproduk vir die produksie van swaelsuur. Daarbenewens is dit belangrik as 'n medium vir die vervoer van swaelsuur. Hierdie verbinding is hoogs korrosief; daarom is dit nuttig as 'n harde reagens in navorsing. Boonop kan ons dit gebruik in die vervaardiging van plofstof.
Wat is Swaelsuur?
Swawelsuur is 'n anorganiese suur met die chemiese formule H2SO4 Dit is 'n kleurlose en reuklose vloeistof wat hoogs stroperig is. Dit los maklik in water op. Die reaksie van hierdie ontbinding is hoogs eksotermies. Daarbenewens is dit hoogs higroskopies. Hierdie verbinding het 'n sterk suur aard en daarom is dit hoogs korrosief. Daarom is die gekonsentreerde vorm van hierdie suur skadelik wanneer dit met die vel in aanraking kom.
Figuur 02: Swaelsuur
Die molêre massa van hierdie verbinding is 98,07 g/mol. Die mees algemene toediening van hierdie suur is om kunsmis te produseer. Daarbenewens is dit nuttig in olieraffinering, afvalwaterverwerking en sintese van verskillende chemikalieë.
Wat is die verskil tussen Oleum en Swaelsuur?
Die oleum is "rokende swaelsuur" wat swaweltrioksied in verskeie samestellings in swaelsuur het. Ons kan die chemiese formule van hierdie verbinding skryf as y SO3H2O of H2SO 4 x SO3 Boonop wissel die molêre massa van hierdie verbinding met verskillende samestellings van swaweltrioksied. Swaelsuur is 'n minerale suur. Die chemiese formule van hierdie verbinding is H2SO4Daarbenewens is die molêre massa daarvan 98,07 g/mol. Dit is die hoofverskil tussen oleum en swaelsuur.
Opsomming – Oleum vs Swaelsuur
Die oleum is 'n belangrike bron van swaelsuur. Die verskil tussen oleum en swaelsuur is dat die oleum swaweltrioksied in swaelsuur is, terwyl die suur 'n anorganiese suur is met die chemiese formule H2SO4.
