Die sleutelverskil tussen perchloorsuur en soutsuur is dat perchloorsuur waterstof-, chloor- en suurstofatome het, terwyl soutsuur slegs waterstof- en chlooratome het.
Beide perchloorsuur en soutsuur is belangrik in chemiese sintesereaksies as gevolg van hul sterk suur aard. Albei hierdie is anorganiese suurstowwe.
Wat is perchloorsuur?
Perchloorsuur is 'n minerale suur met die chemiese formule HClO4. Dit is 'n sterker suur as swaelsuur en salpetersuur. Dit kom voor as 'n kleurlose vloeistof wat ook reukloos is. Warm perchloorsuur is 'n kragtige oksideermiddel. Maar waterige oplossings is oor die algemeen veilig. Dikwels word perchloorsuur gebruik vir die bereiding van perchloraatsoute, soos ammoniumperchloraat, en plofbare mengsels.
Perchloraat is die anioon van perchloorsuur, met die chemiese formule ClO4– Dit is 'n belangrike afgeleide van perchloorsuur wat verskeie toepassings. Oor die algemeen kan hierdie term verwys na enige verbinding wat perchloraatanioon bevat. Die oksidasietoestand van die chlooratoom in hierdie verbinding is +7. Dit is die minste reaktiewe vorm onder ander chlorate. Die geometrie van hierdie ioon is viervlakkig.
Meestal bestaan verbindings wat hierdie anioon bevat as kleurlose vastestowwe wat oplosbaar is in water. Hierdie anioon vorm wanneer perchloraatverbindings in water dissosieer. In die industriële skaal, kan ons hierdie ioon produseer via elektrolise metode; dit behels die oksidasie van waterige natriumchloraat.
Wat is Soutsuur?
Soutsuur is waterige waterstofchloried, wat 'n sterk suur is. Waterstofchloried het die chemiese formule HCl. Die molêre massa van hierdie verbinding is 36,5 g/mol. Soutsuur het 'n skerp reuk. Boonop is dit belangrik as 'n beginverbinding vir baie anorganiese chemikalieë soos vinielchloried.
Soutsuur word beskou as 'n sterk suur stof omdat dit heeltemal kan dissosieer in sy ione (waterstofioon en chloried-ioon) en dit kom voor as 'n eenvoudige chloorbevattende suurstelsel in 'n waterige oplossing. Hierdie sterk suur kan ons vel oor 'n wye samestellingreeks aanval en kan velbrandwonde veroorsaak.
Natuurlik is soutsuur teenwoordig in die maagsuur in die spysverteringstelsel van die meeste diere, insluitend mense. Dit is kommersieel beskikbaar as 'n industriële chemikalie vir die vervaardiging van polivinielchloried vir plastiek. Boonop word dit gebruik as 'n ontkalkingsmiddel in huishoudelike behoeftes, as 'n voedselbymiddel in die voedselindustrie, in leerverwerking, ens.
Soutsuur kom voor as die sout van die hidroniumioon en chloriedioon. Ons kan dit voorberei deur HCl met water te behandel. HCl suur word algemeen gebruik in chemiese ontleding vir voorbereiding of vertering van monsters vir ontleding. Dit is omdat gekonsentreerde HCl-suur baie metale kan oplos, en dit kan geoksideerde metaalchloriede met waterstofgas vorm.
Wat is die verskil tussen perchloorsuur en soutsuur?
Perchloorsuur is 'n minerale suur met die chemiese formule HClO4 terwyl soutsuur waterige waterstofchloried met die chemiese formule HCl is. Die sleutelverskil tussen perchloorsuur en soutsuur is dat perchloorsuur waterstof-, chloor- en suurstofatome het, terwyl soutsuur slegs waterstof- en chlooratome het.
Boonop is 'n ander verskil tussen perchloorsuur en soutsuur hul suurheid. perchloorsuur is uiters suur terwyl soutsuur minder suur is in vergelyking met perchloorsuur.
Infografika hieronder toon meer besonderhede van die verskil tussen perchloorsuur en soutsuur.
Opsomming – Perchloorsuur vs Soutsuur
Perchloorsuur en waterstofchloried is sterk anorganiese sure. Die sleutelverskil tussen perchloorsuur en soutsuur is dat perchloorsuur waterstof-, chloor- en suurstofatome het, terwyl soutsuur slegs waterstof- en chlooratome het.
