Waterstofchloried vs Soutsuur
Ons identifiseer gewoonlik 'n suur as 'n protonskenker. Sure het 'n suur smaak. Lemmetjiesap, asyn is twee sure wat ons by ons huise teëkom. Hulle reageer met basisse wat water produseer, en hulle reageer ook met metale om H2 te vorm, wat die metaalkorrosietempo verhoog. Sure kan in twee gekategoriseer word, gebaseer op hul vermoë om te dissosieer en protone te produseer. Sterk sure word heeltemal in 'n oplossing geïoniseer om protone te gee. Swak sure is gedeeltelik dissosieer en gee minder hoeveelhede protone. Ka is die suurdissosiasiekonstante. Dit gee 'n aanduiding van die vermoë om 'n proton van 'n swak suur te verloor.
Om te kyk of 'n stof 'n suur is of nie, kan ons verskeie aanwysers soos lakmoespapier of pH-papier gebruik. In die pH-skaal word sure van 1-6 voorgestel. Daar word gesê dat 'n suur met pH 1 baie sterk is, en namate die pH-waarde toeneem, word suurheid verlaag. Boonop verander sure blou lakmoes na rooi.
Al die sure kan in twee verdeel word as organiese sure en anorganiese sure, afhangende van hul struktuur. Soutsuur is 'n sterk anorganiese suur wat algemeen gebruik word. Dit staan ook bekend as minerale suur, en dit is afkomstig van minerale bronne. Anorganiese sure stel protone vry wanneer dit in water opgelos word.
Waterstofchloried
Waterstofchloried is in die gasvorm, en dit het die molekulêre formule van HCl. Dit is 'n gas by kamertemperatuur en kleurloos. Dit is 'n diatomiese molekule, en die molêre massa daarvan is 36,46 g mol−1. Dit het 'n skerp reuk.
Die chlooratoom en die waterstofatoom van die molekule is met 'n kovalente binding verbind. Hierdie binding is polêr as gevolg van meer elektronegatiwiteit van chloor in vergelyking met waterstof. Waterstofchloried is hoogs oplosbaar in water. Die volgende is die dissosiasiereaksie van HCl in waterige medium.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Waterstofchloried word uit waterstofgas en chloorgas vervaardig. Die vervaardigde waterstofchloried word hoofsaaklik gebruik om soutsuur te vervaardig.
Soutsuur
Soutsuur, wat ook as HCl aangedui word, is minerale suur, wat baie sterk en hoogs korrosief is. Dit is 'n kleurlose, nie-vlambare vloeistof. Dit is stabiel, maar reageer geredelik met basisse en metale. Dit het die vermoë om net een proton te ioniseer en te skenk. Aangesien dit 'n sterk suur is, is die suurdissosiasiekonstante van HCl baie groot.
HCl word gebruik in kunsmis-, rubber-, tekstiel- en kleurstofvervaardigingsbedrywe. Dit is ook 'n suur wat wyd in laboratoriums gebruik word vir basistitrasies, of om suur media te verskaf, of om basiese oplossings te neutraliseer, ens.
Wat is die verskil tussen waterstofchloried en soutsuur?
