Die sleutelverskil tussen chloriet en chloried is dat chlorietioon 'n sterk oksideermiddel is, terwyl chloried nie 'n oksideermiddel is nie.
Chloriet en chloried is anione afkomstig van chlooratome. Hierdie anione kan hul oksidasietoestande verhoog tydens 'n chemiese reaksie, maar slegs chlorietioon kan sy oksidasietoestand verder verminder, terwyl chloriedioon nie. Daarom is chloriet 'n oksideermiddel, maar chloried-ioon is nie.
Wat is chloriet?
Chloriet is 'n anioon met die chemiese formule ClO2– Die molêre massa van hierdie anioon is 67,45 g/mol. Dit staan ook bekend as chloordioksied anioon, en dit is 'n voorbeeld van haliet. Chlorietverbindings is chemiese verbindings wat hierdie anioon bevat; chloor is in die +3 oksidasietoestand. Chloriete is die soute van chloorsuur.
Wanneer die chemie van chlorietioon oorweeg word, het dit 'n gebuigde molekulêre geometrie as gevolg van die effek van die eensame elektronpare op chlooratome. Die bindingshoek van O-Cl-O-binding is ongeveer 111 grade. Boonop is chloriet die sterkste oksideermiddel onder ander chlooroksianione, afhangende van die halfselpotensiaal.
Die mees algemene toediening van chloriet is die natriumsout (natriumchloriet) wat nuttig is in die bleik van tekstiel, pulp en papier as gevolg van die sterk oksiderende aard daarvan. Dit word egter nie direk gebruik nie, en in plaas daarvan moet ons die neutrale chloordioksied spesies genereer deur die reaksie met HCl.
Wat is chloried?
Chloried is die anioon met die chemiese formule Cl– Hierdie anioon is afkomstig van 'n chlooratoom. Tipies bestaan 'n chlooratoom uit 17 elektrone, en dit het 'n onstabiele elektronkonfigurasie as gevolg van die onvolledige orbitale vulling. Daarom is chlooratome baie reaktief en vorm chloriedione deur 'n elektron van buite te verkry. Hierdie inkomende elektron beslaan die buitenste orbitaal van die chlooratoom. Maar daar is nie genoeg positiewe ladings in die chloorkern om die negatiewe lading van daardie elektron te neutraliseer nie. Dit vorm dus 'n anioon wat chloriedioon genoem word. 'n Algemene voorbeeld van 'n verbinding wat 'n chloried-ioon bevat, is tafelsout of natriumchloried.
Die chloried-ioon het 18 elektrone. Die elektronkonfigurasie is soortgelyk aan dié van 'n Argon-atoom. Dit is minder reaktief, en sy elektronegatiwiteit is ook baie minder. Dit is geneig om enige ander inkomende elektron af te stoot as gevolg van sy negatiewe lading.
Verbindings wat Chloriedione bevat, word gewoonlik chloriede genoem. Die meeste van hierdie chloriede is wateroplosbaar. Wanneer hierdie verbindings in water opgelos word, word die anioon en die katioon van mekaar geskei. Aangesien hierdie ione elektries gelaaide ione is, kan 'n oplossing saamgestel uit chloriedione en enige ander katioon 'n elektriese stroom deur die oplossing gelei.
Verskil tussen chloriet en chloried
Chloriet en chloried is anione afkomstig van chlooratome. Chloriet is 'n anioon met die chemiese formule ClO2– terwyl chloried die anioon is met die chemiese formule Cl–Chloriet is 'n oksianioon en bevat suurstofatome afgesien van chloor. Die sleutelverskil tussen chloriet en chloried is dat chloriet-ioon 'n sterk oksideermiddel is, terwyl chloried nie 'n oksideermiddel is nie, maar dit as 'n reduseermiddel kan optree.
Hieronder is 'n opsomming van die verskil tussen chloriet en chloried in tabelvorm.
Opsomming – Chloriet vs Chloride
Chloriet en chloried is anione afkomstig van chlooratome. Die sleutelverskil tussen chloriet en chloried is dat chloriet-ioon 'n sterk oksideermiddel is, terwyl chloried nie 'n oksideermiddel is nie.
