Die sleutelverskil tussen kalsiumsianied en kalsiumsianamied is dat kalsiumsianamied geproduseer word deur die reaksie van kalsiumsianamied met koolstof in 'n saamgesmelte soutsmelt, terwyl kalsiumsianamied geproduseer word deur die stikstof van kalsiumkarbied.
Kalsiumsianied en kalsiumsianamied is belangrike anorganiese verbindings wat kalsiumsoute van sianiedbevattende stowwe is.
Wat is kalsiumsianied?
Kalsiumsianied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule Ca(CN)2. Dit is die kalsiumsout van waterstofsianiedsuur en staan ook bekend as swartsianied. Wanneer dit in die suiwer vorm is, verskyn kalsiumsianied as 'n wit vaste stof, terwyl kommersiële monsters swartgrys gekleur is. Hierdie stof kan maklik hidroliseer by blootstelling aan klam lug. Hierdie hidrolise stel waterstofsianied vry. Soortgelyk aan alle ander sianiedverbindings, is kalsiumsianied ook hoogs giftig.
Figuur 01: Die chemiese struktuur van kalsiumsianiedverbinding
Die molêre massa van hierdie verbinding is 92,1 g/mol. Die reuk van kalsiumsianied is soortgelyk aan dié van waterstofsianied. By hoë temperature is die verbindings geneig om ontbinding te ondergaan. Dit is 'n wateroplosbare verbinding en ook oplosbaar in alkohole en swak sure. Die kristalstruktuur van kalsiumsianied is romboëdries. Dit is hoogs giftig, maar nie-vlambaar nie.
Ons kan kalsiumsianied berei deur verpoeierde kalsiumoksied met hidrosianiese suur (kokende) te behandel met die teenwoordigheid van 'n versneller, bv. ammoniak of water, wat die verlies van die hidrosiaansuur deur polimerisasie kan verminder.
Daar is belangrike gebruike van kalsiumsianied, wat die mynbedryf insluit, waar dit dien as 'n goedkoop bron van sianied vir baie logings- of vatbedrywighede om edelmetale te verkry, bv. goud, silwer, ens. Dit word gedoen deur die vorming van koördinasiekomplekse met hierdie metale, wat die skeiding van die metale van hul erts veroorsaak.
Wat is kalsiumsianamied?
Kalsiumsianamied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule CaCN2. Ons kan dit die kalsiumsout van siaanamiedanioon noem. Dit is nuttig as 'n kunsmis wat kommersieel bekend staan as nitrolime. Hierdie stof verskyn as 'n wit vaste stof wat dikwels in grys of swart kleur voorkom as gevolg van onsuiwerhede. Dit is 'n reuklose stof.
Figuur 02: Die chemiese struktuur van kalsiumsianamied
Ons kan kalsiumsianamied van kalsiumkarbied voorberei. In hierdie produksieproses word karbiedpoeier hittebehandel tot ongeveer 1000 Celsius grade met behulp van 'n elektriese oond. Hierdie proses laat stikstof in die monster 'n paar uur verbygaan. Daarna kan ons die produk afkoel tot omgewingstemperatuur waar ongereageerde karbied versigtig met water uitgeloog kan word. Die proses kristalliseer die produk in 'n seskantige kristalstelsel.
Figuur 03: Gebruik van kalsiumsianamied as kunsmis in grond
Daar is verskillende gebruike van kalsiumsianamied; gebruik dit as 'n landboukunsmis wat ammoniak kan vrystel, nuttig vir die produksie van natriumsianied deur dit met natriumkarbonaat te smelt, nuttig in die sianiedproses vir goudmyn, ens.
Wat is die verskil tussen kalsiumsianied en kalsiumsianamied?
Kalsiumsianied en kalsiumsianamied is verwante anorganiese verbindings. Die sleutelverskil tussen kalsiumsianied en kalsiumsianamied is dat kalsiumsianamied geproduseer word deur die reaksie van kalsiumsianamied met koolstof in 'n saamgesmelte soutsmelt, terwyl kalsiumsianamied geproduseer word deur die stikstofvorming van kalsiumkarbied.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen kalsiumsianied en kalsiumsianamied in tabelvorm aan vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Kalsiumsianied vs Kalsiumsianamied
Kalsiumsianied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule Ca(CN)2. Kalsiumsianamied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule CaCN2. Die sleutelverskil tussen kalsiumsianied en kalsiumsianamied is dat kalsiumsianamied geproduseer word deur die reaksie van kalsiumsianamied met koolstof in 'n saamgesmelte soutsmelt, terwyl kalsiumsianamied geproduseer word deur die stikstofvorming van kalsiumkarbied.
