Die sleutelverskil tussen magnetiese kwantumgetal en spin-kwantumgetal is dat magnetiese kwantumgetal nuttig is om orbitale wat binne subskulpe beskikbaar is te onderskei, terwyl spin-kwantumgetal die energie, vorm en oriëntasie van 'n orbitaal beskryf.
Kwantumgetalle is 'n stel waardes wat die unieke kwantumtoestand van 'n elektron in 'n atoom beskryf. Daar is vier spesifieke kwantumgetalle: hoofkwantumgetal, hoekkwantumgetal, magnetiese kwantumgetal en spinkwantumgetal.
Wat is magnetiese kwantumnommer?
Magnetiese kwantumgetal onderskei orbitale wat beskikbaar is binne subskulpe. Die simbool vir hierdie waarde is mi Volgens sy definisie stel hierdie kwantumgetal dat die elektrone in elke spesifieke subskil hoekkwantumgetalle het wat wissel van –l tot +l plus nul. Daarom bevat s, p, d en f subskulpe verskillende getalle orbitale. Die volgende tabel toon die aantal orbitale teenwoordig in elke subdop.
| Subshell | Waardes vir magnetiese kwantumgetal | Aantal orbitale |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Die magnetiese kwantumgetal bepaal die energieverskuiwing van 'n orbitaal wat plaasvind as gevolg van die magnetiese veld wat ekstern aangewend word. Ons noem hierdie effek die "Zeeman effek". Die werklike magnetiese moment spruit uit twee faktore: elektronhoekmoment en elektronspin, wat beskryf word vanaf die magnetiese kwantumgetal.
Wat is Spin Quantum Number?
Spin-kwantumgetal beskryf die energie, vorm en oriëntasie van 'n orbitaal. Die simbool vir hierdie waarde is "s". Die spin-kwantumgetal is 'n parameter van die intrinsieke hoekmomentum van 'n atoom. Die spin-hoekmomentum van 'n elektron in 'n orbitaal word gegee as s=1/2.
Figuur 02: Effek van 'n eksterne magneetveld op 'n elektron
'n Orbitaal kan 'n paar elektrone bevat; dus het die twee elektrone s=-1/2 en s=+1/2 spinkwantumgetalle. Dit verwys na die "spin-up" en "spin-down" oriëntasies van elektrone. Die kwantumgetal spesifiseer die kwantumtoestand van 'n spesifieke elektron van 'n atoom. Verder kan ons 'n "totale spin-kwantumgetal" (S) gee, wat die spins van verskeie ongepaarde elektrone van sekere atome koppel.
Wat is die verskil tussen magnetiese kwantumgetal en spinkwantumgetal?
Kwantumgetalle is 'n stel waardes wat die unieke kwantumtoestand van 'n elektron in 'n atoom beskryf. Die sleutelverskil tussen magnetiese kwantumgetal en spinkwantumgetal is dat magnetiese kwantumgetal nuttig is om orbitale beskikbaar binne subskulpe te onderskei, terwyl spinkwantumgetal die energie, vorm en oriëntasie van 'n orbitaal beskryf. Die waardes vir magnetiese kwantumgetal word gegee as –l, 0 en +l. Die simbool vir hierdie waarde is mi Maar die spin-kwantumgetal word gegee as -1/2 en +1/2. Die simbool vir hierdie waarde is “s”.
Boonop, 'n verdere verskil tussen magnetiese kwantumgetal en spin-kwantumgetal is dat die magnetiese kwantumgetal die energieverskuiwing van 'n orbitaal beskryf wat plaasvind as gevolg van die magnetiese veld wat ekstern aangewend word, terwyl die spin-kwantumgetal die intrinsieke hoek beskryf. momentum van 'n atoom.
Opsomming – Magnetiese kwantumgetal vs spinkwantumgetal
Kwantumgetalle is 'n stel waardes wat die unieke kwantumtoestand van 'n elektron in 'n atoom beskryf. Die sleutelverskil tussen magnetiese kwantumgetal en spinkwantumgetal is dat magnetiese kwantumgetal nuttig is om orbitale beskikbaar binne subskulpe te onderskei, terwyl spinkwantumgetal die energie, vorm en oriëntasie van 'n orbitaal beskryf.
