Die sleutelverskil tussen chemiese kinetika en chemiese ewewig is dat chemiese kinetika met reaksietempo's handel, terwyl chemiese ewewig die onveranderlike aard van die konsentrasies van reaktante en produkte oor tyd hanteer.
Chemiese kinetika is die tak van fisiese chemie wat gemoeid is met die begrip van die tempo van chemiese reaksies. Chemiese ewewig is die fase waar beide reaktante en produkte voorkom in konsentrasies wat geen verdere bedoeling het om met tyd te verander nie.
Wat is Chemiese Kinetika?
Chemiese kinetika kan beskryf word as die tak van fisiese chemie wat gemoeid is met die begrip van die tempo van chemiese reaksies. Hierdie term word in teenstelling met termodinamika bespreek. Die term chemiese kinetika sluit die ondersoek in van eksperimentele toestande wat die spoed van 'n bepaalde chemiese reaksie kan beïnvloed en inligting rakende die meganisme van die reaksie sowel as die moontlike oorgangstoestande daarvan. Boonop handel hierdie verskynsel oor wiskundige modelle wat die kenmerke van 'n reaksie beskryf.
Die belangrikste faktore wat chemiese kinetika beïnvloed, is die aard van die reaktante, fisiese toestand, oppervlakte van die vaste toestand, konsentrasie, temperatuur, katalise, druk, absorpsie van lig, ens.
Daar is verskillende metodes om die reaksietempo van 'n spesifieke chemiese reaksie te bepaal. Hier moet ons die konsentrasie van reaktante of produkte wat oor tyd verander, meet. Bv. ons kan die konsentrasie van 'n reaktant deur spektrofotometrie meet wanneer dit verband hou met 'n golflengte waarin geen ander reaktant of produk van daardie sisteem lig kan absorbeer nie.
Wat is chemiese ewewig?
Chemiese ewewig is die fase waar beide reaktante en produkte voorkom in konsentrasies wat nie verder van plan is om met tyd te verander nie. Daar is omkeerbare chemiese reaksies sowel as onomkeerbare reaksies. 'n Chemiese reaksie behels dat reaktante in produkte omskep word. Soms word reaktante uit die produkte teruggegenereer. Dit is omkeerbare reaksies. Maar soms word die reaktante deur die hele reaksie heeltemal verbruik en word dit nie weer gemaak nie. Dit is onomkeerbare reaksies. In 'n omkeerbare reaksie, wanneer reaktante na produkte omskakel, noem ons dit 'n voorwaartse reaksie, en wanneer produkte na reaktante omskakel, is dit 'n terugwaartse reaksie.
As die voorwaartse en terugwaartse reaksietempo's gelyk is, dan is die reaksie in ewewig. Daarom, oor 'n geruime tyd, verander die hoeveelheid reaktante en produkte nie. Omkeerbare reaksies is altyd geneig om tot ewewig te kom en daardie ewewig te handhaaf. Wanneer die stelsel in ewewig is, is die hoeveelheid produkte en die reaktante nie noodwendig gelyk nie. Daar kan 'n groter hoeveelheid reaktante wees as produkte of andersom. Die enigste vereiste in 'n ewewigsvergelyking is die handhawing van 'n konstante hoeveelheid van beide oor tyd. Vir 'n reaksie in ewewig kan ons 'n ewewigskonstante definieer as: dit is gelyk aan die verhouding tussen die konsentrasie van produkte en die konsentrasie van reaksies.
Wat is die verskil tussen chemiese kinetika en chemiese ewewig?
Die terme chemiese kinetika en chemiese ewewig is baie belangrik in chemie. Dit word by byna elke geleentheid in die natuur toegepas. Die sleutelverskil tussen chemiese kinetika en chemiese ewewig is dat chemiese kinetika die reaksietempo's hanteer, terwyl chemiese ekwilibrium die onveranderlike aard van die konsentrasies van reaktante en produkte oor tyd hanteer.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen chemiese kinetika en chemiese ewewig in tabelvorm vir sy-aan-sy vergelyking.
Opsomming – Chemiese Kinetika vs Chemiese Ekwilibrium
Chemiese kinetika is die tak van fisiese chemie wat gemoeid is met die begrip van die tempo van chemiese reaksies. Chemiese ewewig is die fase waar beide reaktante en produkte voorkom in konsentrasies wat nie verder van plan is om met tyd te verander nie. Die belangrikste verskil tussen chemiese kinetika en chemiese ewewig is dat chemiese kinetika die reaksietempo's hanteer, terwyl chemiese ewewig die onveranderlike aard van die konsentrasies van reaktante en produkte oor tyd hanteer.
