Dynamiese ewewig vs ewewig
Wanneer een of meer reaktante na produkte omskakel, kan hulle deur verskillende modifikasies en energieveranderinge gaan. Die chemiese bindings in die reaktante breek en nuwe bindings vorm, om produkte te genereer wat totaal verskil van die reaktante. Hierdie chemiese modifikasie staan bekend as chemiese reaksies. Daar is talle veranderlikes wat die reaksies beheer. Hoofsaaklik, deur termodinamika en kinetika te bestudeer, kan ons baie gevolgtrekkings maak oor 'n reaksie en hoe ons dit kan beheer. Termodinamika is die studie van transformasies van energie. Dit gaan oor die energetiese en die posisie van die ewewig in 'n reaksie.
Ewewig
Sommige reaksies is omkeerbaar, en sommige reaksies is onomkeerbaar. In 'n reaksie verander reaktante na produkte. En in sommige reaksies kan die reaktante weer uit die produkte gegenereer word. Hierdie tipe reaksies word omkeerbaar genoem. In onomkeerbare reaksies, sodra die reaktante in produkte omgeskakel is, kan hulle nie weer uit die produkte geregenereer word nie. In 'n omkeerbare reaksie wanneer reaktante na produkte gaan, word dit die voorwaartse reaksie genoem en wanneer produkte na reaktante gaan, word dit die terugwaartse reaksie genoem. Wanneer die tempo van voorwaartse en terugwaartse reaksies gelyk is, word gesê dat die reaksie in ewewig is. Dus oor 'n tydperk verander die hoeveelheid reaktante en produkte nie. Omkeerbare reaksies is altyd geneig om tot ewewig te kom en daardie ewewig te handhaaf. Wanneer die stelsel in ewewig is, hoef die hoeveelheid produkte en die reaktante nie noodwendig gelyk te wees nie. Daar kan 'n groter hoeveelheid reaktante wees as die produkte of andersom. Die enigste vereiste in 'n ewewigsvergelyking is om 'n konstante hoeveelheid van beide oor tyd te handhaaf. 'n Ekwilibriumkonstante kan gedefinieer word vir 'n reaksie in ewewig; die ewewigskonstante is gelyk aan die verhouding tussen konsentrasie van produkte en konsentrasie van reaksies.
K=[produk]/ [reaktant]m n en m is die stoïgiometriese koëffisiënte van die produk en reaktant.
Vir 'n ewewigsreaksie, as die voorwaartse reaksie eksotermies is, is die terugwaartse reaksie endotermies en omgekeerd. Normaalweg is al die ander parameters vir voorwaartse en terugwaartse reaksies so teenoor mekaar. Daarom, as ons een van die reaksies wil fasiliteer, moet ons eenvoudig die parameters aanpas om daardie reaksie te vergemaklik.
Dynamiese Ekwilibrium
Dynamiese ewewig is ook 'n tipe ewewig waar die hoeveelhede produkte en reaktante nie oor tyd verander nie. In dinamiese ewewig, om te sê dat die hoeveelhede nie verander nie, beteken dit egter nie dat die reaksie gestop het nie. Die reaksie verloop eerder op 'n manier dat dit die bedrae onveranderd hou (die netto verandering is nul). Die woord “dinamiese ewewig” beteken bloot dat die reaksie omkeerbaar is en steeds voortduur. Vir 'n dinamiese ewewig om plaas te vind, moet die sisteem 'n geslote een wees, sodat geen energie of materie uit die sisteem ontsnap word nie.
Wat is die verskil tussen Ekwilibrium en Dinamiese Ekwilibrium?
• Dinamiese ekwilibrium is 'n tipe ewewig.
• In 'n dinamiese ewewig, terwyl die hoeveelheid reaktante en produkte onveranderd bly, gaan die reaksie voort, want die tempo van die voorwaartse en terugwaartse reaksies is dieselfde. Daar kan sommige gevalle in ewewig wees waar die hoeveelhede produkte en reaktant onveranderd bly omdat die reaksie gestop het.
