Die sleutelverskil tussen homogene en heterogene ewewig is dat in homogene ewewig, die reaktante en produkte in dieselfde fase van materie is, terwyl, in heterogene ewewig, die reaktante en produkte in verskillende fases is.
Ewewig is 'n toestand waarin die konsentrasies van reaktante en produkte konstant bly. Daar is twee tipes ewewigte as homogene ewewig en heterogene ekwilibrium. Hierdie twee tipes verskil van mekaar volgens die fase van materie van die reaktante en produkte in die ewewig.
Wat is Homogene Ewewig?
Homogene ewewig is 'n toestand waarin die reaktante en produkte in dieselfde fase van materie is. Gewoonlik is die reaktante en produkte in 'n enkele oplossing. Ons noem hierdie tipe reaksiemengsel as 'n homogene mengsel. Die chemiese spesies wat in hierdie mengsel is, kan molekules, ione of 'n kombinasie van molekules en ione wees. Verder sluit die uitdrukking vir die ewewigskonstante van hierdie tipe reaksie konsentrasies van al die reaktante en produkte in. Byvoorbeeld, die vermenging van swaeldioksiedgas en suurstofgas gee swaweltrioksiedgas, alle reaktante en produkte is in die gasfase. Dan is die reaksie en ewewigskonstante (K) soos volg:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Wat is heterogene ewewig?
Heterogene ewewig is 'n toestand waarin die reaktante en produkte in verskillende fases is. Daar kan die fases enige kombinasie van vaste-, vloeistof- en gasfases wees. Maar, anders as in homogene ewewigte, wanneer die ewewigskonstante vir heterogene ewewig geskryf word, moet ons die konsentrasies van vaste stowwe en suiwer vloeistowwe uitsluit. Byvoorbeeld, die vermenging van koolstof in vaste vorm met suurstofgas gee koolstofmonoksiedgas. Dan is die reaksie en ewewigskonstante (K) soos volg:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Wat is die verskil tussen homogene en heterogene ewewig?
Ewewig is 'n toestand waarin die konsentrasies van reaktante en produkte konstant bly. Daar is twee tipes ewewigte as homogene ewewig en heterogene ekwilibrium. Die sleutelverskil tussen homogene en heterogene ewewig is dat in homogene ewewig, die reaktante en produkte in dieselfde fase van materie is, terwyl, in heterogene ewewig, die reaktante en produkte in verskillende fases is.
Verder, wanneer die ewewigskonstante vir homogene ewewigte bepaal word, moet ons konsentrasies van al die reaktante en produkte insluit; Wanneer ons die heterogene ewewigte bepaal, moet ons egter die konsentrasies van vaste stowwe en suiwer vloeistowwe uitsluit en moet die konsentrasies van ander reaktante en produkte gebruik. As 'n voorbeeld, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)is 'n homogene ewewig en O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)is 'n voorbeeld vir 'n heterogene ewewig.
Infografika hieronder toon die verskil tussen homogene en heterogene ewewig.
Opsomming – Homogene vs. Heterogene Ewewig
Ewewig is 'n toestand waarin die konsentrasies van reaktante en produkte konstant bly. Daar is twee tipes ewewigte as homogene ewewig en heterogene ekwilibrium. Die sleutelverskil tussen homogene en heterogene ewewig is dat in homogene ewewig die reaktante en produkte in dieselfde fase van materie is, terwyl, in heterogene ewewig, die reaktante en produkte in verskillende fases is. Verder sluit die ewewigskonstante vir homogene ewewigte konsentrasies van al die reaktante en produkte in, terwyl die ewewigskonstante vir heterogene ewewigte die konsentrasies van vaste stowwe en suiwer vloeistowwe moet uitsluit.
