Die sleutelverskil tussen chemiese ewewig en dinamiese ewewig is dat die chemiese ewewig die toestand beskryf waarin konsentrasies van reaktante en produkte geen verandering ondergaan nie, terwyl die dinamiese ewewig die toestand beskryf waarin verhouding van reaktante en produkte nie verander, maar stowwe beweeg teen 'n gelyke tempo tussen die chemikalieë.
Wanneer een of meer reaktante na produkte omgeskakel word, kan hulle deur verskillende modifikasies en energieveranderinge gaan. Die chemiese bindings in die reaktante breek, en nuwe bindings vorm om produkte te genereer, wat heeltemal verskil van die reaktante. Ons noem hierdie soort chemiese modifikasie as 'n chemiese reaksie. Termodinamika is die studie van transformasies van energie wat betrekking het op die energetiese en die posisie van die ewewig in 'n reaksie.
Wat is Chemiese Ekwilibrium?
Chemiese ewewig is die toestand waarin beide reaktante en produkte teenwoordig is in konsentrasies wat geen verdere neiging het om met tyd te verander nie. Sommige reaksies is omkeerbaar, en sommige reaksies is onomkeerbaar. In 'n reaksie verander reaktante na produkte. En in sommige reaksies genereer die reaktante weer uit die produkte. Gevolglik is hierdie tipe reaksie omkeerbaar.
In onomkeerbare reaksies, sodra die reaktante na produkte omgeskakel is, herskep hulle nie weer uit die produkte nie. In 'n omkeerbare reaksie wanneer reaktante na produkte gaan, noem ons dit die voorwaartse reaksie, en wanneer produkte na reaktante gaan, is dit die terugwaartse reaksie.
Figuur 01: Hoeveelheid reaktante (in rooi) neem af en hoeveelheid produkte (in blou) neem toe na die chemiese ewewig
Aard van die reaksie
Wanneer die tempo van voorwaartse en terugwaartse reaksies gelyk is, dan is die reaksie in ewewig. Daarom verander die hoeveelheid reaktante en produkte oor 'n geruime tyd nie. Omkeerbare reaksies is altyd geneig om tot ewewig te kom en daardie ewewig te handhaaf. Wanneer die stelsel in ewewig is, is die hoeveelheid produkte en die reaktante nie noodwendig gelyk nie. Daar kan 'n groter hoeveelheid reaktante wees as die produkte of andersom. Die enigste vereiste in 'n ewewigsvergelyking is om 'n konstante hoeveelheid van beide oor tyd te handhaaf. Vir 'n reaksie in ewewig kan ons 'n ewewigskonstante definieer; waar dit gelyk is aan die verhouding tussen die konsentrasie van produkte en konsentrasie van reaksies.
K=[produk] /[reaktant]m
Waar, n en m die stoïgiometriese koëffisiënte van die produk en reaktant is. Vir 'n ewewigsreaksie, as die voorwaartse reaksie eksotermies is, dan is die terugwaartse reaksie endotermies en omgekeerd. Normaalweg is al die ander parameters vir voorwaartse en terugwaartse reaksies so teenoor mekaar. Daarom, as ons een van die reaksies wil fasiliteer, moet ons eenvoudig die parameters aanpas om daardie reaksie te vergemaklik.
Wat is dinamiese ewewig?
Dynamiese ewewig is ook 'n tipe ewewig waar die hoeveelhede produkte en reaktante nie oor tyd verander nie. In dinamiese ewewig beteken dit egter nie dat die reaksie gestop het deur te sê dat die hoeveelhede nie verander nie. Die reaksie verloop eerder op 'n manier dat dit die bedrae onveranderd hou (die netto verandering is nul).
Figuur 02: Verandering van voorwaartse en terugwaartse reaksies in 'n dinamiese ewewig
Bloot die woord “dinamiese ewewig” beteken dat die reaksie omkeerbaar is en voortduur. Vir 'n dinamiese ewewig om plaas te vind, moet die sisteem 'n geslote een wees, sodat geen energie of materie uit die sisteem ontsnap nie.
Wat is die verskil tussen chemiese ekwilibrium en dinamiese ewewig?
Dynamiese ekwilibrium is 'n tipe chemiese ewewig. Die sleutelverskil tussen chemiese ewewig en dinamiese ewewig is dat chemiese ewewig die toestand beskryf waarby konsentrasies van reaktante en produkte geen verandering ondergaan nie, terwyl die dinamiese ewewig die toestand beskryf waarin verhouding van reaktante en produkte nie verander nie, maar stowwe beweeg. tussen die chemikalieë teen 'n gelyke tempo.
Boonop, in 'n dinamiese ewewig, gaan die reaksie voort, maar die hoeveelheid reaktante en produkte bly onveranderd omdat die tempo van die voorwaartse en terugwaartse reaksies dieselfde is. Daar kan sommige gevalle in chemiese ewewig wees waar die hoeveelhede produkte en reaktant onveranderd bly omdat die reaksie gestop het. So, dit is ook 'n verskil tussen chemiese ewewig en dinamiese ewewig.
Infografika hieronder oor die verskil tussen chemiese ekwilibrium en dinamiese ewewig verskaf meer inligting oor hierdie verskille.
Opsomming – Chemiese ekwilibrium vs dinamiese ewewig
'n Ekwilibrium is 'n toestand van 'n stelsel wat geen netto verandering toon nie. Chemiese ewewig verkry hierdie toestand wanneer die reaksie stop terwyl die dinamiese ewewig hierdie toestand verkry wanneer die voorwaartse en terugwaartse reaksietempo's gelyk is. Die belangrikste verskil tussen chemiese ewewig en dinamiese ewewig is dat chemiese ewewig die toestand beskryf waarby konsentrasies van reaktante en produkte geen verandering ondergaan nie, terwyl die dinamiese ewewig die toestand beskryf waarin die verhouding van reaktante en produkte nie verander nie, maar stowwe. beweeg teen 'n gelyke tempo tussen die chemikalieë.
