Die sleutelverskil tussen ioniese ewewig en chemiese ewewig is dat ioniese ewewig plaasvind tussen geünioniseerde molekules en ione in 'n elektroliet, terwyl chemiese ekwilibrium tussen chemiese reaktante en produkte voorkom.
Ioniese en chemiese ewewig is belangrike verskynsels in chemie. Ioniese ekwilibrium is die ewewig wat tot stand gebring word tussen geünioniseerde molekules en die ione in 'n oplossing van swak elektroliete. Chemiese ewewig is die toestand waarin beide reaktante en produkte teenwoordig is in konsentrasies wat geen verdere neiging het om met tyd te verander nie.
Wat is Ioniese ewewig?
Ioniese ewewig kan beskryf word as die ewewig wat gevestig is tussen die unioniseerde molekules en die ione in 'n oplossing van swak elektroliete. Oor die algemeen meet pH die suurheid of alkaliniteit van 'n oplossing. Dit is omdat sure geneig is om waterstofione in die oplossing vry te stel. As 'n moeilik oplosbare sout in water opgelos word, word 'n ioniese ewewig geskep.
Ioniese ewewig is ook 'n tipe ewewig waar die hoeveelhede produkte en reaktante nie oor tyd verander nie. Dit beteken egter nie dat die reaksie opgehou het nie; eerder, die reaksie verloop op 'n manier wat die bedrae onveranderd hou (die netto verandering is nul).
Ioniese ekwilibrium staan ook bekend as 'n "dinamiese ewewig." In hierdie tipe ewewig is die reaksie omkeerbaar en gaan voort. Vir 'n dinamiese ewewig om plaas te vind, moet die sisteem 'n geslote een wees sodat geen energie of materie uit die sisteem ontsnap nie.
Wat is chemiese ewewig?
Chemiese ewewig kan beskryf word as die toestand waarin beide reaktante en produkte teenwoordig is in konsentrasies wat geen verdere neiging het om met tyd te verander nie. Sommige reaksies is omkeerbaar, en sommige reaksies is onomkeerbaar. In 'n reaksie word reaktante omgeskakel na produkte. In sommige reaksies word reaktante weer uit die produkte gegenereer. Gevolglik is hierdie tipe reaksie omkeerbaar.
In onomkeerbare reaksies, sodra die reaktante na produkte omgeskakel is, herskep hulle nie weer uit die produkte nie. In 'n omkeerbare reaksie, wanneer reaktante na produkte gaan, noem ons dit 'n voorwaartse reaksie, en wanneer produkte na reaktante gaan, is dit 'n terugwaartse reaksie.
Wanneer die tempo van voorwaartse en terugwaartse reaksies gelyk is, dan is die reaksie in ewewig. Daarom, oor 'n geruime tyd, verander die hoeveelheid reaktante en produkte nie. Omkeerbare reaksies is altyd geneig om tot ewewig te kom en daardie ewewig te handhaaf. Wanneer die stelsel in 'n ewewig is, is die hoeveelheid produkte en die reaktante nie noodwendig gelyk nie. Daar kan 'n groter hoeveelheid reaktante wees as produkte of andersom. Die enigste vereiste in 'n ewewigsvergelyking is die handhawing van 'n konstante hoeveelheid van beide oor tyd. Vir 'n reaksie in ewewig kan ons 'n ewewigskonstante definieer as: waar dit gelyk is aan die verhouding tussen die konsentrasie van produkte en die konsentrasie van reaksies.
Vir 'n ewewigsreaksie, as die voorwaartse reaksie eksotermies is, dan is die terugwaartse reaksie endotermies en omgekeerd. Normaalweg is al die ander parameters vir voorwaartse en terugwaartse reaksies so teenoor mekaar. Daarom, as ons een van die reaksies wil fasiliteer, moet ons eenvoudig die parameters aanpas om daardie reaksie te fasiliteer.
Wat is die verskil tussen Ioniese ekwilibrium en chemiese ewewig?
Ioniese en chemiese ewewig is belangrike verskynsels in chemie. Die sleutelverskil tussen ioniese ewewig en chemiese ewewig is dat ioniese ewewig plaasvind tussen geünioniseerde molekules en ione in 'n elektroliet, terwyl chemiese ewewig tussen chemiese reaktante en produkte voorkom.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen ioniese ewewig en chemiese ewewig in tabelvorm aan vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Ioniese ewewig vs chemiese ewewig
Ioniese ewewig is die ewewig wat tussen die unioniseerde molekules en die ione in 'n oplossing van swak elektroliete tot stand gebring word. Chemiese ewewig is die toestand waarin beide reaktante en produkte teenwoordig is in konsentrasies wat geen verdere neiging het om met tyd te verander nie. Die sleutelverskil tussen ioniese ewewig en chemiese ewewig is dat ioniese ewewig tussen unioniseerde molekules en ione in 'n elektroliet voorkom, terwyl chemiese ewewig tussen chemiese reaktante en produkte voorkom.
