Die sleutelverskil tussen homogene en heterogene reaksies is dat die reaktante en produkte wat aan homogene reaksies deelneem in dieselfde fase is, terwyl die reaktante en produkte in heterogene reaksies in verskillende fases is.
Die homogeniteit en heterogeniteit is twee chemiese konsepte wat ons beskryf met betrekking tot die eenvormigheid van 'n onderwerp. Die onderwerp kan 'n mengsel wees van komponente, reaksies, ens. Die term homogeen verwys na "dieselfde", en heterogeen verwys na "anders".
Wat is homogene reaksies?
Homogene reaksies is chemiese reaksies waarin die reaktante en produkte in dieselfde fase van materie is. Daar is drie fases van materie; vaste fase, vloeistoffase, en gasfase. As die reaktante van 'n homogene reaksie in die gasfase is, dan is die produkte wat deur daardie reaksie gegee word ook in die gasfase.
Die belangrikste homogene reaksies is die reaksies tussen gasse en reaksies tussen vloeistowwe of stowwe wat in vloeistowwe opgelos word.
Figuur 01: Oksy-asetileenfakkel wat brand
Hierdie reaksies is baie eenvoudige reaksies in vergelyking met heterogene reaksies. Dit is omdat die chemiese veranderinge wat tydens hierdie reaksies plaasvind slegs afhang van die aard van die interaksies tussen reaktante.
Voorbeelde:
- Die reaksie tussen koolstofmonoksied en suurstof in die lug
- Die reaksie tussen HCl en NaOH in water
- Oksi-asetileen fakkel brand
Wat is heterogene reaksies?
Heterogene reaksies is chemiese reaksies waarin die reaktante en produkte in twee of meer fases is. Daarom kan enige van die reaktante en produkte in een van die drie fases wees; vaste fase, vloeistoffase of gasfase. As gevolg van hierdie rede het heterogene reaksies nie die eenvormigheid nie.
Figuur 02: Reaksie tussen sout en water is heterogeen
Boonop is die reaksies wat op die oppervlak van 'n katalisator van 'n ander fase plaasvind ook heterogeen. Hierdie reaksies is meer kompleks omdat hulle die fase van materie saam met die aard van interaksies tussen die reaktante in ag neem.
Voorbeelde:
- Steenkool wat in lug brand
- Die reaksie tussen sout en water
- Yster roes onder water
- Die reaksie tussen natriummetaal en water
Wat is die verskil tussen homogene en heterogene reaksies?
Die homogene reaksies is chemiese reaksies waarin die reaktante en produkte in dieselfde fase van materie is. Terwyl die heterogene reaksies chemiese reaksies is waarin die reaktante en produkte in twee of meer fases is. Dit is dus die sleutelverskil tussen homogene en heterogene reaksies. Boonop is 'n ander verskil tussen homogene en heterogene reaksies dat die homogene reaksies eenvormig is en baie eenvoudig is. Dit is omdat hierdie reaksies slegs afhang van die aard van die interaksies tussen reaktante. Aan die ander kant het heterogene reaksies nie eenvormigheid nie. Hierdie reaksies is ook baie kompleks. Benewens dit, oorweeg hierdie reaksies die fase van materie saam met die aard van interaksies tussen reaktante.
Die onderstaande infografika bied die verskil tussen homogene en heterogene reaksies in 'n tabelvorm aan.
Opsomming – Homogene vs Heterogene Reaksies
Ons kan die chemiese reaksies in twee tipes verdeel as homogene reaksies en heterogene reaksies. Die sleutelverskil tussen homogene en heterogene reaksies is dat die reaktante en produkte wat aan homogene reaksies deelneem, in dieselfde fase is, terwyl die reaktante en produkte in heterogene reaksies in verskillende fases is.
