Ionisasie-energie vs elektronaffiniteit
Atome is die klein boublokkies van alle bestaande stowwe. Hulle is so klein dat ons nie eers met ons blote oog kan waarneem nie. Atoom bestaan uit 'n kern, wat protone en neutrone het. Behalwe neutrone en positrone is daar ander klein sub-atomiese deeltjies in die kern. Daarbenewens is daar elektrone wat om die kern in die orbitaal sirkel. As gevolg van die teenwoordigheid van protone, is atoomkerne positief gelaai. Die elektrone in die buitenste sfeer is negatief gelaai. Gevolglik handhaaf die aantrekkingskragte tussen die positiewe en negatiewe ladings van die atoom die struktuur.
Ionisasie-energie
Ionisasie-energie is die energie wat aan 'n neutrale atoom gegee moet word om 'n elektron daaruit te verwyder. Die verwydering van elektron beteken om dit 'n oneindige afstand van die spesie te verwyder sodat daar geen aantrekkingskragte tussen die elektron en die kern is nie. Ionisasie-energieë word genoem as eerste ionisasie-energie, tweede ionisasie-energie, ensovoorts, afhangende van die aantal elektrone wat verwyder word. Dit sal aanleiding gee tot katione met +1, +2, +3 ladings ensovoorts. In klein atome is die atoomradius klein. Daarom is die elektrostatiese aantrekkingskragte tussen die elektron en die neutron baie hoër in vergelyking met 'n atoom met 'n groter atoomradius. Dit verhoog die ionisasie-energie van 'n klein atoom. Wanneer elektron nader aan die kern geleë is, neem ionisasie-energie toe. Dus, die (n+1) ionisasie-energie is altyd hoër as die nth ionisasie-energie. Daarbenewens, wanneer twee 1ste ionisasie-energieë van verskillende atome vergelyk word, verskil hulle ook. Byvoorbeeld, eerste ionisasie-energie van natrium (496 kJ/mol) is baie laer as die eerste ionisasie-energie van chloor (1256 kJ/mol). Deur een elektron te verwyder, kan natrium die edelgaskonfigurasie kry; dus verwyder dit die elektron maklik. En ook die atoomafstand is minder in natrium as in chloor, wat die ionisasie-energie verlaag. Dus, ionisasie-energie neem toe van links na regs in 'n ry en van onder na bo in 'n kolom van die periodieke tabel (dit is die omgekeerde van atoomgrootte-toename in die periodieke tabel). Wanneer elektrone verwyder word, is daar sommige gevalle waar die atome stabiele elektronkonfigurasies kry. Op hierdie punt is ionisasie-energieë geneig om in 'n hoër waarde te spring.
Electron Affinity
Elektronaffiniteit is die hoeveelheid energie wat vrygestel word wanneer 'n elektron by 'n neutrale atoom gevoeg word om 'n negatiewe ioon te produseer. Slegs sommige atome in die periodieke tabel ondergaan hierdie verandering. Edelgasse en sommige aardalkalimetale bevoordeel nie die byvoeging van elektrone nie, daarom het hulle nie elektronaffiniteitsenergieë wat daarvoor gedefinieer is nie. Maar p-blokelemente hou daarvan om elektrone in te neem om die stabiele elektronkonfigurasie te verkry. Daar is 'n paar patrone in die periodieke tabel met betrekking tot die elektronaffiniteite. Met die toenemende atoomradius word elektronaffiniteit verminder. In die periodieke tabel oor die ry (van links na regs) neem atoomradius af, daarom word die elektronaffiniteit verhoog. Byvoorbeeld, chloor het hoër elektronnegatiwiteit as swael of fosfor.
Wat is die verskil tussen ionisasie-energie en elektronaffiniteit?
• Ionisasie-energie is die hoeveelheid energie wat nodig is om 'n elektron van 'n neutrale atoom te verwyder. Elektronaffiniteit is die hoeveelheid energie wat vrygestel word wanneer elektron by 'n atoom gevoeg word.
• Ionisasie-energie hou verband met die maak van katione uit neutrale atome en elektronaffiniteit hou verband met die maak van anione.
