Die sleutelverskil tussen protonasie en ionisasie is dat protonasie die toevoeging van 'n proton tot 'n chemiese spesie is, terwyl ionisasie die verwydering of verkryging van elektrone van chemiese spesies is.
Protonasie en ionisasie is twee chemiese konsepte wat belangrik is om die ioniese gedrag van chemiese spesies te beskryf.
Wat is protonasie?
Protonasie is die toevoeging van 'n proton tot 'n chemiese spesie soos 'n atoom, molekule of ioon. Dit vorm die gekonjugeerde suur van die ooreenstemmende chemiese spesie. Protonasie kan beskryf word as 'n fundamentele chemiese reaksie, en dit is 'n belangrike stap in baie stoïgiometriese en katalitiese prosesse.
Figuur 01: 'n Protonasiereaksie
Daar is twee tipes protonasieprosesse bekend as monobasiese protonasie en polibasiese protonasie. Monobasiese protonasie is die enkele protonasie wat in sommige ione en molekules plaasvind. Maar in sommige ione en molekules kan daar meer as een protonasie wees, en ons kan hulle as polibasiese chemiese spesies noem. Hierdie polibasiese aard is waar vir baie biologiese makromolekules.
Wat is ionisasie?
Ionisasie is 'n chemiese proses waarin atome of molekules 'n positiewe of negatiewe lading kry. Hierdie proses vind plaas as gevolg van óf die verwydering óf die verkryging van elektrone van onderskeidelik atome of molekules. In die ionisasieproses kan ons die resulterende ione as anione en katione noem, afhangende van die lading wat hulle het, d.w.s.e. katione is positief gelaaide ione en anione is negatief gelaaide ione. Basies vorm die verlies van elektrone van 'n neutrale atoom of 'n molekule 'n katioon, en die wins van elektrone van 'n neutrale atoom gee dit 'n negatiewe lading, wat 'n anioon vorm.
Wanneer 'n elektron van 'n neutrale gasvormige atoom verwyder word deur die byvoeging van energie, vorm dit 'n eenwaardige katioon. Dit is omdat 'n neutrale atoom gelyke getalle elektrone en protone het, wat lei tot geen netto lading nie; wanneer ons 'n elektron van daardie atoom verwyder, is daar een oortollige proton wat 'n elektron kort om sy lading te neutraliseer. Daarom kry daardie atoom 'n +1 lading (dit is die lading van die proton). Die hoeveelheid energie wat hiervoor benodig word, is die eerste ionisasie-energie van daardie atoom.
Figuur 02: Ionisasiereaksie
Boonop is die ionisasie wat in 'n vloeibare oplossing plaasvind die vorming van ione in die oplossing. Byvoorbeeld, wanneer HCl-molekules in water oplos, word hidroniumione (H3O+) gevorm. Hier reageer HCl met watermolekules en vorm positief gelaaide hironiumione en negatief gelaaide chloriedione (Cl–) ione.
Verder kan ionisasie deur botsings plaasvind. Maar hierdie tipe ionisasie vind hoofsaaklik in gasse plaas wanneer 'n elektriese stroom deur die gas beweeg. As die elektrone in die stroom 'n voldoende hoeveelheid energie het wat nodig is om elektrone uit gasmolekules te verwyder, sal hulle elektrone uit gasmolekules forseer, wat ioonpare produseer wat uit die individuele positiewe ioon en die negatiewe elektron bestaan. Hier vorm negatiewe ione ook omdat sommige elektrone geneig is om aan gasmolekules te heg eerder as om elektrone uit te trek.
Boonop vind ionisasie plaas wanneer stralingsenergie of voldoende energetiese gelaaide deeltjies deur vaste stowwe, vloeistowwe of gasse beweeg; byvoorbeeld, alfa-deeltjies, beta-deeltjies en gammastraling kan stowwe ioniseer; daarom noem ons hulle ioniserende straling.
Wat is die verskil tussen protonasie en ionisasie?
Protonasie en ionisasie is belangrike chemiese konsepte in chemie. Die sleutelverskil tussen protonasie en ionisasie is dat protonasie die toevoeging van 'n proton tot 'n chemiese spesie is, terwyl ionisasie die verwydering of verkryging van elektrone van chemiese spesies is.
Die onderstaande infografika som die verskille tussen protonasie en ionisasie in tabelvorm op.
Opsomming – Protonasie vs Ionisasie
Protonasie en ionisasie is teenoor mekaar, want protonasie verwys na optelling terwyl ionisasie meestal na bindingsbreek verwys. Die belangrikste verskil tussen protonasie en ionisasie is dat protonasie die toevoeging van 'n proton tot 'n chemiese spesie is, terwyl ionisasie die verwydering of verkryging van elektrone van chemiese spesies is.
