Die sleutelverskil tussen ionisasie-energie en bindingsenergie is dat ionisasie-energie die minimum hoeveelheid energie is wat nodig is om die mees losgebonde elektron van 'n geïsoleerde neutrale gasvormige atoom of molekule te verwyder, terwyl bindingsenergie die minimum hoeveelheid energie is wat benodig word. om 'n deeltjie uit 'n stelsel van deeltjies te verwyder.
Ionisasie-energie en bindingsenergie van chemiese sisteme is twee verskillende terme, wat twee verskillende verskynsels beskryf. Kom ons bespreek meer besonderhede hieronder in hierdie artikel.
Wat is Ionisasie-energie?
Ionisasie-energie is die minimum hoeveelheid energie wat nodig is om die mees losgebonde elektron van 'n geïsoleerde neutrale gasvormige atoom of molekule weg te trek. Ons kan hierdie ionisasiereaksie soos volg aandui:
X(g) + energie ⟶ X+(g) + e –
In hierdie vergelyking is X enige atoom of molekule terwyl X+ die ioon is met die losgebonde elektron wat van die atoom of molekule verwyder is terwyl e–is die verwyderde elektron. Oor die algemeen is dit 'n endotermiese proses. Tipies, verder is die buitenste elektron van die atoomkern af, verlaag die ionisasie-energie en omgekeerd.
Figuur 01: Eerste Ionisasie-energie-tendense in die Periodieke Tabel van Elemente
In fisiese chemie word ionisasie-energie uitgedruk in die eenheid van elektronvolts (eV). Hierdie eenheid word egter nie gewoonlik in chemiese terme gebruik nie, want ons bereken die waardes "per mol"-eenhede. Daarom is die eenheid van meting van ionisasie-energie kilojoules per mol (kJ/mol). Boonop is daar periodieke neigings van ionisasie-energie in die periodieke tabel; ionisasie-energie neem gewoonlik van links na regs binne 'n gegewe tydperk toe, en ionisasie-energie neem gewoonlik af van bo na onder in 'n gegewe groep.
Wat is bindende energie?
Bindingsenergie is die minimum hoeveelheid energie wat benodig word om 'n deeltjie uit 'n sisteem deeltjies te verwyder. Ons kan dit ook beskryf as die kleinste hoeveelheid energie wat nodig is om 'n stelsel deeltjies in individuele dele uitmekaar te haal. In kernfisika word die term skeidingsenergie egter eerder as die term bindingsenergie gebruik. Tipies is 'n gebonde sisteem op 'n laer energievlak as sy ongebonde bestanddele.
Figuur 02: Binding-energiekromme vir verskillende chemiese elemente
Daar is verskillende tipes bindingsenergie: elektronbindingsenergie of die ionisasie-energie, atoombindingsenergie, bindingsdissosiasie-energie, kernbindingsenergie, gravitasie-bindingsenergie, ens.
Wat is die verskil tussen ionisasie-energie en bindende energie?
Ionisasie-energie is 'n tipe bindingsenergie. Die sleutelverskil tussen ionisasie-energie en bindingsenergie is dat die ionisasie-energie die minimum hoeveelheid energie is wat nodig is om die mees losgebonde elektron van 'n geïsoleerde neutrale gasvormige atoom of molekule los te maak, terwyl die bindingsenergie die minimum hoeveelheid energie is wat nodig is om 'n deeltjie uit 'n stelsel van deeltjies.
Hieronder is 'n opsomming van die verskil tussen ionisasie-energie en bindingsenergie.
Opsomming – Ionisasie-energie vs bindende energie
Ionisasie-energie is 'n tipe bindingsenergie. Die sleutelverskil tussen ionisasie-energie en bindingsenergie is dat ionisasie-energie die minimum hoeveelheid energie is wat nodig is om die mees losgebonde elektron van 'n geïsoleerde neutrale gasagtige atoom of molekule te verwyder, terwyl bindingsenergie die minimum hoeveelheid energie is wat nodig is om 'n deeltjie te verwyder 'n stelsel van deeltjies.
