Die sleutelverskil tussen watervrye en monohidraat sitroensuur is dat die watervrye sitroensuur geen kristallisasiewater het nie, terwyl die monohydraat sitroensuur 'n watermolekule het wat met een sitroensuurmolekule geassosieer word.
Sitroensuur is 'n swak organiese suur, dus kan ons dit natuurlik in die sitrusvrugte vind. Vervaardigers produseer 'n hoë hoeveelheid sitroensuur per jaar omdat dit baie gebruike het; as 'n versuurder, as 'n geurmiddel en chelaatvormer. Hierdie verbinding kan bestaan as óf die watervrye vorm (vry van water) óf as die monohidraatvorm.
Wat is watervrye sitroensuur?
Anhidriese sitroensuur is die watervrye vorm van sitroensuur. Die voorkoms van hierdie verbinding is kleurloos, en dit is reukloos. Dit het geen water in sy droë, gegranuleerde vorm nie. Ons kan hierdie verbinding produseer deur kristallisasie uit warm water.
Figuur 01: Sitroensuur kom natuurlik voor in suurlemoen en ander sitrusvrugte
Die watervrye sitroensuur vorm uit die monohidraatvorm by 78 °C. Die digtheid van die watervrye vorm is 1,665 g/cm3. Dit smelt by 156 °C, en die kookpunt van hierdie verbinding is 310 °C. Die chemiese formule van hierdie verbinding is C6H8O7 terwyl die molêre massa 192,12 g/ mol.
Wat is monohidraatsitroensuur?
Monohidraat sitroensuur is die waterbevattende vorm van sitroensuur. Dit het een watermolekule wat met een sitroensuurmolekule geassosieer word. Ons noem hierdie water as water van kristallisasie. Hierdie vorm van sitroensuur vorm deur die kristallisasie van koue water.
Die monohidraatvorm verander in die watervrye vorm by 78 °C. Die digtheid van hierdie verbinding is 1,542 g/cm3. Die chemiese formule van hierdie verbinding is C6H8O7H2 O, en die molêre massa is 210,138 g/mol. Die smeltpunt is 135 °C, en die kookpunt is 310 °C.
Wat is die verskil tussen watervrye en monohidraat sitroensuur?
Anhidriese sitroensuur is die watervrye vorm van sitroensuur, maar die monohidraat sitroensuur is die waterbevattende vorm van sitroensuur. Dit is die belangrikste verskil tussen watervrye en monohidraat sitroensuur. Verder is die chemiese formule van watervrye sitroensuur C6H8O7 Die molêre massa van hierdie verbinding is 192,12 g/mol. Ons kan hierdie verbinding produseer deur kristallisasie uit warm water. Aan die ander kant is die chemiese formule van monohidraat sitroensuur C6H8O7H 2O, en die molêre massa is 210.138 g/mol. Daarbenewens kan ons hierdie verbinding produseer deur kristallisasie uit koue water.
Opsomming – Anhidriese vs Monohidraat Sitroensuur
Sitroensuur bestaan in twee vorme as watervrye vorm en monogehidreerde vorm. Die verskil tussen watervrye en monohidraat sitroensuur is dat die watervrye sitroensuur geen kristallisasiewater het nie, terwyl die monohidraat sitroensuur 'n watermolekule het wat met een sitroensuurmolekule geassosieer word.
