Die sleutelverskil tussen gehidreerde sout en watervrye sout is dat die gehidreerde soutmolekules aan watermolekules geheg is, terwyl die watervrye soutmolekules nie aan enige watermolekules geheg is nie. As ons gehidreerde soute verhit, gee hulle watermolekules as waterdamp uit.
Soute is verbindings wat anione en katione in 'n kristallyne vorm bevat. 'n Sout vorm uit die kombinasie van die anioon van 'n suur en die katioon van 'n basis. Daar is twee vorme van soute soos gehidreerde soute en watervrye soute. Hierdie verbindings verskil van mekaar volgens die teenwoordigheid of afwesigheid van watermolekules. Ons noem hierdie watermolekules “water van kristallisasie”.
Wat is gehidreerde sout?
Gehidreerde soute is soutverbindings wat watermolekules aan die soutmolekules het. 'n Bepaalde soutverbinding bevat 'n sekere aantal watermolekules. Ons noem hierdie molekules "water van kristallisasie" omdat hierdie soutverbindings watermolekules het wat in die kristallisasiestruktuur van die sout opgeneem is. Hierdie watermolekules bind chemies met die soutmolekules. Hierdie watermolekules veroorsaak die vorm van die kristalle.
Figuur 01: Gehidreerde kopersulfaat
Hierdie gehidreerde soute vorm wanneer ioniese vastestowwe uit waterige oplossings kristalliseer. Wanneer ons hierdie water uit die soutkristalle verwyder, word dit watervry. 'n Algemene voorbeeld van 'n hidraatsout is kopersulfaatpentahidraat (CuSO45H2O). Daarom, as ons hierdie verbinding verhit, word dit omgeskakel in watervrye kopersulfaat. Dit is omdat die watermolekules verdamp wanneer dit verhit word.
Wat is watervrye sout?
Vanvrye soute is verbindings wat geen watermolekules aan die soutmolekules het nie. Ons gebruik hierdie term meestal wanneer water van kristallisasie uit gehidreerde soute verwyder word. Daarom verwys die term watervry na 'n droë sout.
Figuur 02: Watervrye kopersulfaat verander in blou kleur wanneer gehidreer
Byvoorbeeld, watervrye natriumsulfaat is vry van water. Daarom kan ons dit as 'n droogmateriaal gebruik omdat dit water kan absorbeer en in die gehidreerde vorm omskakel.
Wat is die verskil tussen gehidreerde sout en watervrye sout?
Gehidreerde soute is soutverbindings wat watermolekules aan die soutmolekules het. Hierdie verbindings bevat water van kristallisasie. As ons hierdie verbindings verhit, gee hulle watermolekules as waterdamp uit. Watervrye soute is verbindings wat geen watermolekules aan die soutmolekules het nie. Hierdie verbindings het geen watermolekules in die soutkristalle nie.
Opsomming – Gehidreerde sout vs. watervrye sout
Sout is afgeleides van 'n kombinasie van sure en basisse. Daar is twee vorme van soute soos gehidreerde soute en watervrye soute. Die verskil tussen gehidreerde sout en watervrye sout is dat gehidreerde soutmolekules aan watermolekules geheg is, terwyl watervrye soutmolekules nie aan enige watermolekules geheg is nie.
