Die sleutelverskil tussen suur sout en basiese sout is dat suur soute 'n oplossing vorm wat minder as pH 7.0 is wanneer dit in water opgelos word, terwyl basiese soute 'n oplossing vorm wat hoër as pH 7.0 is wanneer dit in water opgelos word.
'n Sout is 'n ioniese verbinding wat 'n katioon en 'n anioon bevat. Dit is 'n vaste verbinding wat geen netto lading het nie omdat die katione en anione met mekaar kombineer op so 'n manier dat die elektriese lading van katione gebalanseer word met dié van anione. Afhangende van die ioniese samestelling van 'n sout, kan die eienskappe en reaktiwiteit bepaal word. Daarom kan ons 'n sout in drie groepe kategoriseer as suur soute, basiese soute en neutrale soute.
Wat is 'n suur sout?
Suursoute is ioniese verbindings wat suur oplossings kan vorm wanneer dit in water oplos. Dit beteken; die suur sout vorm 'n waterige oplossing wat minder as pH 7.0 is. Dit gebeur óf as gevolg van die teenwoordigheid van 'n metaalkation wat as 'n Lewissuur kan reageer óf as gevolg van die teenwoordigheid van hidroliseerbare protone. Mees algemeen bevat suur soute hidroliseerbare protone. Hierdie hidroliseerbare protone kan in óf die katioon óf die anioon bestaan.
Figuur 01: Natriumbisulfiet is 'n suur sout
hidroliseerbare protone in katioon
Suursoute wat katione met hidroliseerbare protone bevat, is hoofsaaklik ammoniumione. Ammoniumione is afkomstig van ammoniumsoute. Boonop kan hierdie hidroliseerbare protone voorkom in organiese verbindings wat geprotoneerde amiengroepe bevat. Bv. ammoniumioon, metielammoniumioon, etielammoniumioon, aniliniumioon, ens.
hidroliseerbare protone in anion
Suursoute kan die hidroliseerbare protone in die anioon bevat. Voorbeelde sluit in bisulfietioon, diwaterstofsitraat, bioksalaatioon, ens. Hierdie anione bevat protone wat swak in water gedissosieer is.
Wat is 'n basiese sout?
Basiese soute is ioniese verbindings wat basiese oplossings kan vorm wanneer dit in water oplos. Dit beteken; hierdie soute kan 'n waterige oplossing met 'n pH hoër as 7.0 vorm. Oor die algemeen kan 'n basiese sout 'n watermolekule deprotoneer en hidroksiedione vorm wat die basaliteit in die waterige oplossing kan veroorsaak.
Figuur 02: Natriumsulfied is 'n basiese sout
Sommige voorbeelde van basiese soute sluit in natriumbikarbonaat, kalsiumkarbonaat, natriumasetaat, kaliumsianied en natriumsulfied. Hierdie soute kan met water reageer en die watermolekules dwing om 'n hidroksiedioon te verwyder.
Wat is die verskil tussen suur sout en basiese sout?
Die belangrikste verskil tussen suur sout en basiese sout is dat suur soute 'n oplossing vorm wat minder as pH 7.0 is wanneer dit in water opgelos word, terwyl basiese soute 'n oplossing vorm wat hoër as pH 7.0 is wanneer dit in water opgelos word. Ammoniumsoute, natriumbisulfiet en kalsiumoksalaat is 'n paar voorbeelde van suur soute, terwyl natriumbikarbonaat, kalsiumkarbonaat, natriumasetaat, kaliumsianied en natriumsulfied 'n paar voorbeelde van basiese soute is.
Infografika hieronder som die verskil tussen suur sout en basiese sout op.
Opsomming – Suur sout vs basiese sout
Afhangende van die ioniese samestelling van 'n sout, kan die eienskappe en reaktiwiteit bepaal word. Daarom kan ons 'n sout in drie groepe kategoriseer as suur soute, basiese soute en neutrale soute. Die belangrikste verskil tussen suur sout en basiese sout is dat suur soute 'n oplossing vorm wat minder as pH 7.0 is wanneer dit in water opgelos word, terwyl basiese soute 'n oplossing vorm wat hoër as pH 7.0 is wanneer dit in water opgelos word.
