Sleutelverskil – Suur vs Basiese Oksiede
Oksiede is verbindings met ten minste een suurstofatoom wat aan 'n ander element geheg is. Oksiede word gevorm wanneer 'n spesifieke element met suurstof reageer. Aangesien suurstof hoogs reaktief van aard is, reageer dit met metaal- en nie-metaalelemente en vorm oksiede van daardie elemente. Hierdie suurstof kom van óf lug óf water. As gevolg van hoë elektronegatiwiteit kan suurstof met byna al die elemente reageer behalwe edelgasse. Die belangrikste tipes oksiede sluit in suur oksiede, basiese oksiede, amfotere oksiede en neutrale oksiede. Hierdie klassifikasie word gedoen volgens die aard en eienskappe van daardie oksiede. Die sleutelverskil tussen suur en basiese oksiede is dat suuroksiede sure vorm wanneer dit in water opgelos word, terwyl basiese oksiede basisse vorm wanneer dit in water opgelos word.
Wat is suuroksiede?
Suur oksiede word gevorm wanneer 'n nie-metaal met suurstof reageer. Suuroksiede reageer met water en produseer waterige sure. Hierdie suurverbindings bestaan uit suurstof, waterstofatome saam met die atome van daardie spesifieke nie-metaal wat via kovalente bindings gekoppel is. Hierdie suurverbindings word suuranhidriede genoem aangesien hulle die suurverbinding van daardie oksied produseer wanneer dit in water opgelos word. Swaweldioksied word byvoorbeeld swawelanhidried genoem en swaweltrioksied word swawelsuuranhidried genoem. Suuroksiede kan met 'n basis reageer om sy sout te produseer. Gewoonlik het suuroksiede lae smeltpunte en lae kookpunte, behalwe vir oksiede soos silikondioksied wat geneig is om reusemolekules te vorm. Hierdie oksiede sal in basisse oplos en 'n sout en water vorm. Wanneer 'n suuroksied in water opgelos word, sal dit die pH van die watermonster verlaag as gevolg van die vorming van H+ ione. Enkele algemene voorbeelde van suuroksiede is CO2, P2O5, NO 2, SO3, ens. Die volgende reaksie is 'n voorbeeld vir die oplos van suuroksied in water.
SO3(s) + H2O(l) → H 2SO4(aq)
Figuur 01: Stikstofdioksied by verskillende temperature
Wat is basiese oksiede?
Basiese oksiede word gevorm as gevolg van 'n reaksie van suurstof met metale. As gevolg van die verskil in elektronegatiwiteit tussen suurstof en metale, is die meeste van die basiese oksiede ionies van aard. Hulle het dus ioniese bindings tussen atome. Hierdie oksiede reageer aktief met water en produseer basiese verbindings. Hierdie oksiede reageer ook met sure en vorm 'n sout en water. Wanneer 'n basiese oksied by water gevoeg word, neem die pH van water toe as gevolg van die vorming van hidroksielione (OH–). Enkele voorbeelde van algemene basiese oksiede is, Na2O, CaO, MgO, ens. Die volgende voorbeeld toon die oplos van 'n basiese oksied in water.
Na2O(s) + H2O (l) → NaOH(aq)
Figuur 02: Magnesiumoksied (Voorbeeld van 'n Basiese Oksied)
Wat is die verskil tussen suur en basiese oksiede?
suur vs basiese oksiede |
|
| Suur oksiede word gevorm wanneer suurstof met nie-metale reageer. | Basiese oksiede word gevorm wanneer suurstof met metale reageer. |
| Reaksie met water | |
| Suur oksiede reageer met water deur suur verbindings te vorm. | Basiese oksiede reageer met water en vorm basiese verbindings. |
| Reaksie met suur | |
| Suur oksiede reageer nie met sure nie. | Basiese oksiede reageer met sure deur 'n sout te vorm. |
| Reaksie met basis | |
| Suur oksiede reageer met basisse deur 'n sout te vorm. | Basiese oksiede reageer nie met basisse nie. |
| Bonds | |
| Suur oksiede het kovalente bindings. | Basiese oksiede het ioniese bindings. |
| Effekte op pH | |
| Wanneer suuroksiede in water opgelos word, verlaag dit die pH. | Oplossing van basiese oksiede veroorsaak verhoging van die pH. |
| Ander Name | |
| Suur oksiede staan ook bekend as suuranhidriede. | Basiese oksiede word ook as basisanhidriede genoem. |
Opsomming – Suur vs Basiese Oksiede
Oksiede is verbindings met ten minste een suurstofatoom wat aan 'n ander element gebind is. Hierdie element kan 'n metaal of 'n nie-metaal wees. Oksiede kan suur of basies wees volgens hul eienskappe. As 'n spesifieke oksied met 'n suur kan reageer, maar nie met 'n basis nie, word dit 'n basiese oksied genoem. As 'n oksied met 'n basis reageer, maar nie met sure nie, is dit 'n suur oksied. Die belangrikste verskil tussen suuroksiede en basiese oksiede is dat suuroksiede sure vorm wanneer dit in water opgelos word, terwyl basiese oksiede basisse vorm wanneer dit in water opgelos word.
