Die sleutelverskil tussen outo-ionisasie en outoprotolise is dat outo-ionisasie die omskakeling van 'n neutrale toestand van 'n chemiese spesie in 'n geïoniseerde toestand is, terwyl outoprotolise die oordrag van 'n proton tussen twee identiese chemiese spesies is om geïoniseerde vorms te vorm.
Albei terme outo-ionisasie en outoprotolise beskryf die twee metodes van vorming van geïoniseerde spesies, dit wil sê katione en anione. Dit is spontane reaksies waar ionisasie plaasvind sonder die effek van 'n eksterne faktor.
Wat is outo-ionisasie?
Outo-ionisasie is die proses om 'n neutrale toestand van 'n chemiese spesie in 'n geïoniseerde toestand om te skakel. Die term beskryf gewoonlik die ionisasie van watermolekules. Daarom kan ons dit óf selfionisasie van water óf outo-dissosiasie van water ook noem. Hier deprotoneer 'n watermolekule om 'n hidroksiedioon, OH– en 'n waterstofioon, H+ ('n proton) te vorm. Hierin protoneer die deprotonasie onmiddellik 'n ander watermolekule en lei tot die vorming van 'n hidroniumioon (H3O+). So, hierdie proses is 'n goeie voorbeeld van die amfoteriese aard van water.
Figuur 01: Selfionisasie van 'n watermolekule
Verder beskryf hierdie proses die amfoteriese aard van water. Amfoteriese aard beteken dat water as beide suur en basis kan optree omdat die outo-ionisasie beide protone en hidroksiedione vorm, wat die water die vermoë gee om beide sure en basisse tot 'n klein mate te neutraliseer; byvoorbeeld, hidroniumioon of H3O+ ioon kan ligte basisse neutraliseer, en hidroksiedione kan ligte sure neutraliseer.
Wat is outoprotolise?
Outoprotolise is die proses van oordrag van 'n proton tussen identiese chemiese spesies om geïoniseerde spesies te vorm. Hier tree een van die twee identiese molekules op as die Brønsted-suur, en dit stel 'n proton vry. Die ander molekule kan hierdie proton aanvaar. Daarom tree hierdie ander molekule op as die Brønsted-basis. Selfionisasie van water is 'n voorbeeld vir outoprotolise. Verder verskil hierdie term van outoprotonolise omdat outoprotonolise die splitsing van 'n chemiese binding deur sure beskryf.
Enkele ander voorbeelde van chemiese verbindings wat outoprotolise ondergaan, sluit in ammoniak en asynsuur;
Outoprotolise van ammoniak:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Outoprotolise van asynsuur:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Wat is die verskil tussen outo-ionisasie en outoprotolise?
Beide outo-ionisasie en outoprotolise is spontane reaksies. Die sleutelverskil tussen outo-ionisasie en outoprotolise is dat outo-ionisasie die omskakeling van 'n neutrale toestand van 'n chemiese spesie in 'n geïoniseerde toestand is, terwyl outoprotolise die oordrag van 'n proton tussen twee identiese chemiese spesies is om geïoniseerde vorms te vorm. 'n Voorbeeld van outo-ionisasie is water terwyl water, ammoniak, asynsuur 'n paar voorbeelde vir outoprotolise is.
Boonop, in die proses van outo-ionisasie (ook bekend as selfionisasie van water of outo-dissosiasie), deprotoneer 'n watermolekule om 'n hidroksiedioon, OH- en 'n waterstofioon, H+ ('n proton), te vorm, terwyl in die proses van outoprotolise, dien een van die twee identiese molekules betrokke as die Brønsted-suur en dit stel 'n proton vry wat aanvaar word deur die ander molekule wat as die Brønsted-basis optree. Verder beskryf die outo-ionisasieproses van water die amfoteriese aard (dit kan beide ligte sure en ligte basisse neutraliseer) van water. Aan die ander kant beskryf outoprotolise die amfoteriese aard van chemiese verbindings soos water, asynsuur en ammoniak.
Die onderstaande infografika som die verskil tussen outo-ionisasie en outoprotolise op.
Opsomming – Outo-ionisasie vs Outoprotolise
Beide outo-ionisasie en outoprotolise is spontane reaksies. Die sleutelverskil tussen outo-ionisasie en outoprotolise is dat outo-ionisasie die omskakeling van 'n neutrale toestand van 'n chemiese spesie in 'n geïoniseerde toestand is, terwyl outoprotolise die oordrag van 'n proton tussen twee identiese chemiese spesies is om geïoniseerde vorms te vorm.
