Die sleutelverskil tussen asetonitriel en asetoon is dat asetonitriel 'n nitrilverbinding is, terwyl asetoon 'n ketoon is.
Beide asetonitril en asetoon is organiese verbindings. Dit beteken; beide hierdie verbindings het koolstof- en waterstofatome met C-H-bindings en C-C-bindings. Hierdie verbindings val in twee kategorieë na gelang van die chemiese struktuur; hulle het verskillende funksionele groepe.
Wat is Acetonitrile?
Acetonitrile is 'n organiese verbinding met die chemiese formule CH3CN. Dit kom voor as 'n kleurlose vloeistof, en dit het 'n dowwe, duidelike reuk. Dit is die eenvoudigste organiese nitrilverbinding. Die verbinding word hoofsaaklik gevorm as 'n neweproduk tydens die produksie van akrilonitril.
Figuur 01: Struktuur van Acetonitrile
Die molêre massa van hierdie verbinding is 41 g/mol. Dit is ook mengbaar met water en ander organiese oplosmiddels. Asetonitriel het matige toksisiteit teen klein dosisse, maar binne-in ons liggaam kan asetonitriel verskillende metaboliese prosesse ondergaan, wat lei tot die produksie van waterstofsianied, wat 'n hoogs giftige verbinding is.
Wanneer ons die toedienings van asetonitriel oorweeg, gebruik ons dit hoofsaaklik as 'n oplosmiddel. Tydens die suiwering van butadieen in raffinaderye is asetonitriel die oplosmiddel wat ons gebruik. Aangesien hierdie verbinding 'n hoë diëlektriese konstante het, en dit die vermoë het om elektroliete op te los, is asetonitriel ook belangrik in die vervaardiging van batterye. Verder is dit ook nuttig as 'n oplosmiddel in farmaseutiese toepassings.
Wat is asetoon?
Asetoon is 'n organiese verbinding met die chemiese formule (CH3)2CO. Dit kom voor as 'n kleurlose en vlambare vloeistof wat hoogs vlugtig is. Dit is die eenvoudigste en kleinste ketoon. Sy molêre massa is 58 g/mol. Dit het 'n skerp, irriterende reuk en is mengbaar met water. Die verbinding is algemeen as 'n polêre oplosmiddel. Die polariteit is te wyte aan die hoë elektronegatiwiteitsverskil tussen koolstof- en suurstofatome van die karbonielgroep. Dit is egter nie soveel polêr nie; dus kan dit beide lipofiele en hidrofiliese stowwe oplos.
Figuur 02: Chemiese struktuur van asetoon
Ons liggaam kan asetoon produseer in normale metaboliese prosesse, en dit word deur verskillende meganismes uit die liggaam uitgeskakel. In die industriële skaal sluit die produksiemetode direkte of indirekte produksie vanaf propileen in. Die algemene proses is die kumeen-proses.
Wat is die verskil tussen asetonitril en asetoon?
Beide asetonitril en asetoon is organiese verbindings. Die belangrikste verskil tussen asetonitril en asetoon is dat asetonitril 'n nitrilverbinding is, terwyl asetoon 'n ketoon is. Asetonitril is 'n organiese verbinding met die chemiese formule CH3CN, terwyl asetoon 'n organiese verbinding is met die chemiese formule (CH3) 2CO. Boonop is die molêre massa van asetonitril 41 g/mol, terwyl die molêre massa van asetoon 8 g/mol is.
Wanneer die atoomsamestelling van elke verbinding oorweeg word, bevat asetonitril koolstof-, waterstof- en stikstofatome terwyl asetoon koolstof-, waterstof- en suurstofatome bevat. Verder is asetonitriel belangrik as 'n oplosmiddel tydens die suiwering van butadieen in raffinaderye, as 'n oplosmiddel in die farmaseutiese industrie, en is nuttig in die vervaardiging van batterye, ens. Asetoon is belangrik as 'n polêre oplosmiddel. Verder is Acetonitrile matig giftig teen klein dosisse en hoogs giftig na metabolisme terwyl asetoon ligte toksisiteit by hoë dosisse is.
Die onderstaande infografika som die verskil tussen asetonitril en asetoon op.
Opsomming – Acetonitrile vs Aceton
Beide asetonitril en asetoon is organiese verbindings, maar hulle het verskillende chemiese strukture en verskillende chemiese en fisiese eienskappe. Die sleutelverskil tussen asetonitril en asetoon is dat asetonitriel 'n nitrilverbinding is, terwyl asetoon 'n ketoon is.
