Die sleutelverskil tussen elektronegatiwiteit en polariteit is dat elektronegatiwiteit die neiging van 'n atoom is om die elektrone in 'n binding daarheen aan te trek, terwyl polariteit die skeiding van die ladings beteken.
Polariteit ontstaan as gevolg van die verskille in elektronegatiwiteit. Daarom is hierdie twee terme nou verwante terme. Daar is egter 'n duidelike verskil tussen elektronegatiwiteit en polariteit. Een so 'n verskil tussen elektronegatiwiteit en polariteit is dat elektronegatiwiteit die aantrekkingskragte op atoomvlak beskryf terwyl die polariteit die aantrekkingskragte op molekulêre vlak beskryf.
Wat is Elektronegatiwiteit?
Elektronegatiwiteit is die neiging van 'n atoom om die elektrone in 'n binding daarheen te lok. Basies toon dit die "gelykenis" van 'n atoom teenoor die elektrone. Ons kan die Pauling-skaal gebruik om die elektronegatiwiteit van elemente aan te dui.
In die periodieke tabel verander elektronegatiwiteit volgens 'n patroon. Van links na regs, op 'n tydperk, neem elektronegatiwiteit toe. Van bo na onder, op 'n groep, neem elektronegatiwiteit af. Fluoor is dus die mees elektronegatiewe element met 'n waarde van 4.0 op die Pauling-skaal. Groep een en twee elemente het minder elektronegatiwiteit; dus is hulle geneig om positiewe ione te vorm deur elektrone te gee. Aangesien groep 5, 6, 7 elemente 'n hoër elektronegatiwiteitswaarde het, neem hulle graag elektrone in en van negatiewe ione op.
Figuur 01: Elektronegatiwiteit van elemente in die Periodieke Tabel
Elektronegatiwiteit is ook belangrik om die aard van bindings te bepaal. As die twee atome in die binding geen elektronegatiwiteitsverskil het nie, sal 'n kovalente binding vorm. As die elektronegatiwiteitsverskil tussen die twee hoog is, sal 'n ioniese binding vorm.
Wat is polariteit?
Polariteit ontstaan as gevolg van die verskille in elektronegatiwiteit van atome. Wanneer twee van dieselfde atoom of atome met dieselfde elektronegatiwiteit 'n binding tussen hulle vorm, trek hierdie atome die elektronpaar op 'n soortgelyke manier. Daarom is hulle geneig om die elektrone te deel, en hierdie soort nie-polêre bindings staan bekend as kovalente bindings. Wanneer die twee atome egter verskillend is, is hul elektronegatiwiteite dikwels verskillend. Maar die mate van verskil kan hoër of laer wees. Daarom word die gebonde elektronpaar meer deur een atoom getrek in vergelyking met die ander atoom wat aan die binding deelneem. Dit sal dus 'n ongelyke verspreiding van elektrone tussen die twee atome tot gevolg hê. Boonop staan hierdie tipe kovalente bindings bekend as polêre bindings.
As gevolg van die ongelyke verdeling van elektrone, sal een atoom 'n effens negatiewe lading hê, terwyl die ander atoom 'n effens positiewe lading sal hê. In hierdie geval sê ons dat die atome 'n gedeeltelike negatiewe of gedeeltelike positiewe lading verkry het. Die atoom met 'n hoër elektronegatiwiteit kry die gedeeltelike negatiewe lading, en die atoom met die laer elektronegatiwiteit sal die gedeeltelike positiewe lading kry. Polariteit verwys na die skeiding van die ladings. Hierdie molekules het 'n dipoolmoment.
Figuur 2: Aanklagskeiding in C-F Bond; Fluoor is meer elektronegatief as koolstof
In 'n molekule kan daar ten minste een binding of meer wees. Sommige bindings is polêr terwyl sommige nie-polêr is. Vir 'n molekule om polêr te wees, moet al die bindings gesamentlik 'n ongelyke ladingverspreiding binne die molekule produseer.
Polêre molekules
Verder het molekules verskillende geometrieë, so die verspreiding van bindings bepaal ook die polariteit van die molekule. Byvoorbeeld, waterstofchloried is 'n polêre molekule met net een binding. Watermolekule is 'n polêre molekule met twee bindings. Die dipoolmoment in hierdie molekules is permanent omdat hulle ontstaan het as gevolg van die elektronegatiwiteitsverskille. Maar daar is ander molekules wat slegs by sekere geleenthede polêr kan wees. 'n Molekule met 'n permanente dipool kan 'n dipool in 'n ander nie-polêre molekule induseer, dan sal dit ook tydelike polêre molekules word. Selfs binne 'n molekule kan sekere veranderinge 'n tydelike dipoolmoment veroorsaak.
Wat is die verskil tussen elektronegatiwiteit en polariteit?
Elektronegatiwiteit is 'n maatstaf van die neiging van 'n atoom om 'n bindingspaar elektrone aan te trek terwyl polariteit die eienskap is om pole te hê of polêr te wees. Dus, die belangrikste verskil tussen elektronegatiwiteit en polariteit is dat die elektronegatiwiteit die neiging van 'n atoom is om die elektrone in 'n binding daarheen te lok, terwyl polariteit die skeiding van die ladings is.
Boonop, 'n bykomende verskil tussen elektronegatiwiteit en polariteit is dat die elektronegatiwiteit die aantrekkingskragte op die atoomvlak beskryf terwyl die polariteit die aantrekkingskragte op die molekulêre vlak beskryf. Daarom is die aantrekkingskrag tussen die atoomkern en die buitenste elektrone die rede waarom 'n atoom 'n elektronegatiwiteitswaarde het; dus bepaal dit die waarde van elektronegatiwiteit. Maar polariteit word veroorsaak deur die skeiding van ladings in 'n binding as gevolg van die verskille in elektronegatiwiteitswaardes van atome.
Infografika hieronder wys meer besonderhede oor die verskil tussen elektronegatiwiteit en polariteit.
Opsomming – Elektronegatiwiteit vs Polariteit
Elektronegatiwiteit en polariteit is verwante terme; die elektronegatiwiteit van atome in 'n molekule bepaal die polariteit van die molekule. Die sleutelverskil tussen elektronegatiwiteit en polariteit is dat elektronegatiwiteit die neiging van 'n atoom is om die elektrone in 'n binding daarheen aan te trek, terwyl polariteit die skeiding van die ladings beteken.
