Die sleutelverskil tussen orbitaaldiagram en elektronkonfigurasie is dat die orbitaaldiagram die elektrone in pyle wys, wat die spin van elektrone aandui. Maar die elektronkonfigurasie wys nie besonderhede oor die spin van elektrone nie.
Die orbitaaldiagram toon die rangskikking van die elektrone wat deur die elektronkonfigurasie gegee word. Die elektronkonfigurasie gee die besonderhede oor die verspreiding van die elektrone deur die orbitale van die atoom. Maar die wentelbaandiagram toon ook die spin van elektrone. Dit is die basiese verskil tussen orbitaaldiagram en elektronkonfigurasie.
Wat is Orbitale Diagram?
Die orbitaaldiagram is 'n tipe diagram wat die verspreiding van elektrone in die orbitale van 'n atoom toon en die spin van daardie elektrone aandui. Dit is 'n tipe notasie wat wys watter orbitale gevul is en watter gedeeltelik gevul is. Hier gebruik ons pyle om elektrone voor te stel. Die rigting van die pylpunt (opwaarts of afwaarts) dui die spin van die elektron aan.
Figuur 01: Orbitaaldiagram vir stikstof
'n Orbitaal kan 'n maksimum van twee elektrone hê. Volgens die Pauli-uitsluitingsbeginsel kan twee elektrone in dieselfde atoom nie dieselfde kwantumgetalstel hê nie. Dit beteken, selfs al is alle ander kwantumgetalle dieselfde, is spinkwantumgetal anders. Die twee elektrone in dieselfde orbitaal het teenoorgestelde spin. Die prent hierbo toon 'n voorbeeld van 'n wentelbaandiagram.
Wat is elektronkonfigurasie?
Elektronkonfigurasie is 'n manier om die elektrone van 'n atoom te rangskik deur die verspreiding van daardie elektrone deur die orbitale te wys. Vroeër is elektronkonfigurasie ontwikkel deur die Bohr-model van die atoom te gebruik. Dit is akkuraat vir klein atome met minder elektrone, maar wanneer groot atome met 'n groot aantal elektrone oorweeg word, moet ons kwantumteorie gebruik vir die bepaling van elektronverspreiding.
Volgens kwantummeganika is 'n elektronskil die toestand van verskeie elektrone wat dieselfde hoofkwantumgetal deel, en ons benoem die dop deur gebruik te maak van die getal wat gegee word vir die energievlak en die tipe orbitaal wat ons oorweeg, bv. 2s verwys na die s-orbitaal van die elektronskil van die 2de energievlak. Boonop is daar 'n patroon wat die maksimum aantal elektrone wat 'n elektrondop kan bevat beskryf. Hier hang hierdie maksimum getal af van die asimutale kwantumgetal, l. Verder verwys die waardes l=0, 1, 2 en 3 na die s, p, d en f orbitale onderskeidelik. Die maksimum aantal elektrone wat 'n dop kan bevat=2(2l+1). Daarom kan ons die volgende tabel ontwikkel;
| Orbital | Maksimum aantal elektrone 2(2l+1) |
| L=0 is s orbitaal | 2 |
| L=1 is p-orbitaal | 6 |
| L=2 is d orbitaal | 10 |
| L=3 is f orbitaal | 14 |
Wanneer ons die notasie van elektronkonfigurasie oorweeg, moet ons die volgorde van kwantumgetalle gebruik. Byvoorbeeld, die elektronkonfigurasie vir die waterstofatoom is 1s1 Hier sê hierdie notasie dat waterstofatome een elektron in die s-orbitaal van die eerste elektronskil het. Vir fosfor is die elektronkonfigurasie 1s22s22p63s2 3p3 Dit beteken; die fosforatoom het 3 elektronskulpe gevul met 15 elektrone.
Wat is die verskil tussen orbitaaldiagram en elektronkonfigurasie?
Die orbitaaldiagram toon die rangskikking van die elektrone wat deur die elektronkonfigurasie gegee word. Die belangrikste verskil tussen orbitaaldiagram en elektronkonfigurasie is dat die orbitaaldiagram die elektrone in pyle wys wat die spin van elektrone aandui. Intussen toon die elektronkonfigurasie nie besonderhede oor die spin van elektrone nie. Boonop gebruik orbitaaldiagramme in die notasiepatroon pyle om elektrone voor te stel, terwyl elektronkonfigurasie elektrone aandui wat getalle gebruik.
Hieronder is 'n opsomming van die verskil tussen orbitaaldiagram en elektronkonfigurasie.
Opsomming – Orbitaaldiagram vs elektronkonfigurasie
Die sleutelverskil tussen orbitaaldiagram en elektronkonfigurasie is dat orbitaaldiagram die elektrone in pyltjies wys wat die spin van elektrone aandui, terwyl elektronkonfigurasie nie besonderhede oor die spin van elektrone toon nie.
