Die sleutelverskil tussen edelgaskonfigurasie en elektronkonfigurasie is dat 'n edelgaskonfigurasie slegs elektronpare het, terwyl 'n elektronkonfigurasie beide gepaarde en ongepaarde elektrone kan hê.
Die term elektronkonfigurasie verwys na die elektronvolgorde of die volgorde van die elektrone wat in 'n atoom van 'n spesifieke chemiese element teenwoordig is. Die term edelgas elektronkonfigurasie dui aan dat alle atoomorbitale heeltemal met elektrone gevul is.
Wat is Noble Gas Configuration?
Edelgaskonfigurasie is die elektronkonfigurasie van 'n edelgasatoom. Die edelgasatome is die atome van groep 18 chemiese elemente in die periodieke tabel. Die groep 18 chemiese elemente staan bekend as edelgaselemente weens twee redes; eerstens is hierdie chemiese elemente meestal nie-reaktief as gevolg van hul voltooide elektronkonfigurasies, en die tweede rede is dat hierdie chemiese elemente in die gasfase in die natuur voorkom.
Figuur 01: Verskillende edelgasse
Daar is vier hooftipes atoomorbitale in 'n chemiese element; s orbitaal, p orbitaal, d orbitaal en f orbitaal. Die s atoomorbitaal bevat 'n maksimum van twee elektrone, die p orbitaal kan ses elektrone hou, d orbitaal kan tien elektrone hou en die f orbitaal kan 14 elektrone hou. In groep 18 chemiese elemente kan ons s2p6 elektronkonfigurasie waarneem; hier is die s- en p-atoomorbitale heeltemal gevul met elektrone. Daarom is daar geen ongepaarde elektrone in hierdie atome nie.
Wat is elektronkonfigurasie?
Elektronkonfigurasie is die verspreiding van elektrone van 'n atoom in sy atoomorbitale. Hierdie term beskryf elke elektron in die atoom as wat onafhanklik in 'n orbitaal beweeg, in 'n gemiddelde veld wat deur alle ander orbitale geskep word.
Die elektronkonfigurasie van 'n atoom kan uitgedruk word as die volgorde van elektrone teenwoordig in daardie atoom in die vorm van verspreiding deur die atoomorbitale van daardie atoom. Sommige chemiese elemente soos edelgasatome het atoomorbitale voltooi, en daar is geen ongepaarde elektrone nie; die meeste van die chemiese elemente wat ons ken het egter ongepaarde elektrone in hul elektronkonfigurasie. Byvoorbeeld, die elektronkonfigurasie van Neon-atoom, 'n edelgas-atoom, het die elektronkonfigurasie 1s22s22p6
Deur na die elektronkonfigurasie van 'n atoom te kyk, kan ons die reaktiwiteit van daardie atoom beskryf. 'n Heeltemal gevulde atoomorbitaal dui op 'n onreaktiewe aard aangesien dit nie meer elektrone hoef te verkry om homself te stabiliseer nie. Daarteenoor, in 'n atoom met ongepaarde elektrone is dikwels geneig om hoogs reaktief te wees om hul elektronkonfigurasie te stabiliseer.
Wat is die verskil tussen edelgaskonfigurasie en elektronkonfigurasie?
Edelgas-konfigurasie is die elektronkonfigurasie van 'n edelgas-atoom; dit beteken dat die atoom atoomorbitale heeltemal gevul het. Die belangrikste verskil tussen edelgaskonfigurasie en elektronkonfigurasie is dat edelgaskonfigurasie slegs elektronpare het, terwyl 'n elektronkonfigurasie beide gepaarde en ongepaarde elektrone kan hê. Dit beteken; die edelgaskonfigurasie het volledig gevulde atoomorbitale terwyl die elektronkonfigurasie óf heeltemal gevulde óf halfgevulde orbitale kan hê.
Infografiese onderaan lys nog verskille tussen edelgaskonfigurasie en elektronkonfigurasie.
Opsomming – Edelgaskonfigurasie vs elektronkonfigurasie
'n Elektronkonfigurasie is die volgorde van elektrone wat in 'n atoom teenwoordig is. Die sleutelverskil tussen edelgaskonfigurasie en elektronkonfigurasie is dat edelgaskonfigurasie slegs elektronpare het, terwyl 'n elektronkonfigurasie beide gepaarde en ongepaarde elektrone kan hê.
