Die sleutelverskil tussen hibriede en gedegenereerde orbitale is dat hibriede orbitale nuwe orbitale is wat gevorm word deur die vermenging van twee of meer orbitale, terwyl gedegenereerde orbitale oorspronklik in 'n atoom bestaan.
Soos die naam aandui, is 'n hibriede orbitaal 'n baster van twee of meer orbitale. Alhoewel die naam gedegenereerde orbitaal dieselfde lyk, is dit nie nuutgevormde orbitale nie – hulle bestaan reeds in 'n atoom. Boonop het al die hibriede orbitale in 'n molekule dieselfde energie terwyl gedegenereerde orbitale in 'n atoom dieselfde energie het.
Wat is hibriede orbitale?
Hibriede orbitale is orbitale wat gevorm word deur die kombinasie van twee of meer atoomorbitale. Ons noem hierdie kombinasie proses hibridisering. Voor die vorming van hierdie orbitale kan die atoomorbitale verskillende energieë hê, maar na die vorming het alle orbitale dieselfde energie. Byvoorbeeld, 'n s atoomorbitaal en 'n p atoomorbitaal kan kombineer om twee sp orbitale te vorm. Die s- en p-atoomorbitale het verskillende energieë (energie van s < energie van p). Maar, hibridisasie lei tot die vorming van twee sp-orbitale met dieselfde energie; hierdie energie lê tussen die energieë van individuele s en p atomiese orbitale energieë. Boonop het hierdie sp hibriede orbitaal 50% s wentelbaan eienskappe en 50% p orbitaal eienskappe.
Figuur 01: Sp Hibridization
Die idee van verbastering het die eerste keer in die bespreking gekom omdat wetenskaplikes opgemerk het dat valensiebindingsteorie nie daarin slaag om die struktuur van sommige molekules soos CH4 korrek te voorspel. Alhoewel die koolstofatoom slegs twee ongepaarde elektrone volgens sy elektronkonfigurasie het, kan dit vier kovalente bindings vorm. Om vier bindings te vorm, moet daar vier ongepaarde elektrone wees. Die enigste manier om hierdie verskynsel te verklaar, was om te dink dat s- en p-orbitale van koolstofatoom met mekaar versmelt om nuwe orbitale te vorm wat hibriede orbitale genoem word, wat dieselfde energie het. Hier gee een s + drie p 4 sp3 orbitale. Daarom vul elektrone hierdie hibriede orbitale eweredig (een elektron per baster orbitaal), en gehoorsaam die Hund se reël. Dan is daar vier elektrone vir die vorming van vier kovalente bindings met vier waterstofatome.
Wat is gedegenereerde orbitale?
Denigreerde orbitale is die atoomorbitale wat dieselfde energie het. Byvoorbeeld, in p-orbitale subdop is daar drie atoomorbitale wat volgens die ruimtelike rangskikking van mekaar verskil. Alhoewel die energie van hierdie drie p orbitale dieselfde is, is hulle verskillend gerangskik; daarom noem ons dit gedegenereerde orbitale.
Figuur 02: Ruimtelike rangskikking van drie p-orbitale
In die teenwoordigheid van 'n eksterne magnetiese veld kan ons egter die degenerasie verwyder. Dit is omdat gedegenereerde orbitale geneig is om verskillende energieë te kry in die teenwoordigheid van hierdie eksterne magnetiese veld, en hulle is nie meer gedegenereerde orbitale nie. Verder is vyf d orbitale in die d subdop ook gedegenereerde orbitale omdat hulle dieselfde energie het.
Wat is die verskil tussen hibriede en gedegenereerde orbitale?
Die sleutelverskil tussen hibriede en gedegenereerde orbitale is dat hibriede orbitale nuwe orbitale is wat gevorm word deur die vermenging van twee of meer orbitale, terwyl gedegenereerde orbitale orbitale is wat oorspronklik in 'n atoom bestaan. Verder is hibriede orbitale molekulêre orbitale, terwyl gedegenereerde orbitale atoomorbitale is. Boonop is hibriede orbitale molekulêre orbitale met dieselfde energie, terwyl gedegenereerde orbitale atoomorbitale is met dieselfde energie. Byvoorbeeld, sp, sp2 en sp3 orbitale is hibriede orbitale terwyl drie p orbitale in p subdop.
Opsomming – Hibriede vs Degenerate Orbitale
Hibriede orbitale is molekulêre orbitale terwyl gedegenereerde orbitale atoomorbitale is. Die sleutelverskil tussen hibriede en gedegenereerde orbitale is dat hibriede orbitale vorm deur die vermenging van twee of meer orbitale, terwyl gedegenereerde orbitale oorspronklik in 'n atoom bestaan.
