Die sleutelverskil tussen vriespunt- en vriespuntverlaging is dat vriespunt die temperatuur is waarteen 'n vloeistof 'n vaste stof word, terwyl vriespuntverlaging die verlaging van die vriespunt van 'n oplosmiddel is as gevolg van die byvoeging van 'n opgeloste stof in die oplosmiddel.
Vriespunt is 'n temperatuurwaarde waarby 'n faseverandering van materie van vloeibare na vaste fase plaasvind. Meeste van die kere is dit soortgelyk aan die smeltpunt van 'n materiaal waarby 'n vaste stof in sy vloeibare toestand omskakel.
Wat is vriespunt?
Die vriespunt is die temperatuur waarteen 'n vloeistof solied word. By die vriespunt vind vloeistof-na-vaste-oorgang van die fase van materie plaas by die smeltpunt, die soliede fase verander in sy vloeistoffase. Teoreties is die vriespunt gelyk aan die smeltpunt. Maar feitlik kan ons vloeistowwe bo die vriespunt verkoel.
Ons kan die terme vries en stolling uitruilbaar gebruik, maar sommige skrywers is geneig om tussen hierdie twee terme te onderskei omdat vriesing plaasvind as gevolg van veranderinge in temperatuur, terwyl stolling ook kan plaasvind as gevolg van veranderinge in druk.
Om die vriespunt van materiale te ken is baie belangrik in verskillende toepassings, insluitend voedselpreservering, waar ons die verval van voedsel en groei van mikroörganismes, vries van lewende organismes of weefsels tydens weefselpreservering, ens. kan inhibeer.
Wat is vriespunt-depressie?
Vriespuntverlaging is die verlaging van die vriespunt van 'n oplosmiddel as gevolg van die byvoeging van 'n opgeloste stof in die oplosmiddel. Dit is 'n kolligatiewe eienskap, wat beteken dat vriespuntverlaging slegs afhang van die hoeveelheid opgeloste stowwe, nie van die aard van die opgeloste stof nie. Na die vriespunt het onderdrukking van stof plaasgevind, die vriespunt van die oplosmiddel daal tot 'n laer waarde as dié van die suiwer oplosmiddel. Die vriespunt depressie is die rede waarom seewater in die vloeibare toestand bly, selfs by 0°C (die vriespunt van suiwer water).
Die bygevoegde opgeloste stof moet egter 'n nie-vlugtige opgeloste stof wees; indien nie, beïnvloed die opgeloste stof nie die vriespunt van die oplosmiddel nie omdat dit maklik vervlugtig word. Hierdie konsep kan ook gebruik word om die veranderinge in die vriespunt van vaste mengsels te verduidelik. Fyn verpoeierde vaste verbindings het 'n laer vriespunt as suiwer vaste verbindings wanneer onsuiwerhede teenwoordig is (vaste vaste stof mengsel).
Die vriespunt is die temperatuur waarby die dampdruk van 'n oplosmiddel en die dampdruk van die vaste vorm van daardie oplosmiddel gelyk is. As 'n nie-vlugtige opgeloste stof by hierdie oplosmiddel gevoeg word, neem die dampdruk van die suiwer oplosmiddel af. Dan kan die vaste vorm van die oplosmiddel selfs by laer temperature as die normale vriespunt in ewewig met die oplosmiddel bly.
Wat is die verskil tussen vriespunt- en vriespuntdepressie?
Vriespunt is 'n temperatuurwaarde waarby 'n faseverandering van materie plaasvind. Die sleutelverskil tussen vriespunt- en vriespuntverlaging is dat vriespunt die omskakeling van vloeibare fase in vaste fase is as gevolg van verandering in temperatuur, terwyl vriespuntverlaging die afname van die vriespunt van 'n oplosmiddel is as gevolg van die byvoeging van 'n opgeloste stof. in die oplosmiddel.
Die onderstaande infografika som die verskille tussen vriespunt en vriespunt depressie in tabelvorm op.
Opsomming – Vriespunt vs Vriespunt Depressie
Vriespunt is 'n temperatuurwaarde, terwyl vrystellingspuntverlaging 'n uitkoms is. Die sleutelverskil tussen vriespunt- en vriespuntverlaging is dat vriespunt die temperatuur is waarteen 'n vloeistof solied word, terwyl vriespuntverlaging die afname van die vriespunt van 'n oplosmiddel is as gevolg van die byvoeging van 'n opgeloste stof in die oplosmiddel.
