Verskil tussen vriespunt depressie en kookpunt hoogte

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Sleutelverskil – Vriespuntdepressie vs kookpunthoogte

Vriespunt onderdrukking veroorsaak dat 'n oplossing vries by 'n laer temperatuur as die vriespunt van die suiwer oplosmiddel as gevolg van die byvoeging van opgeloste stowwe. Kookpuntverhoging veroorsaak dat 'n oplossing by 'n hoër temperatuur kook as die kookpunt van die suiwer oplosmiddel as gevolg van die byvoeging van opgeloste stowwe. Daarom is die sleutelverskil tussen vriespuntverlaging en kookpuntverhoging dat die vriespuntverlaging die vriespunt van 'n oplossing verlaag, terwyl kookpuntverhoging die kookpunt van 'n oplossing verhoog.

Vriespuntverlaging en kookpuntverhoging is kolligatiewe eienskappe van materie. Dit beteken dat hulle slegs afhang van die hoeveelheid opgeloste stowwe, nie van die aard van opgeloste stowwe nie.

Wat is vriespunt-depressie?

Vriespuntverlaging is die verlaging van die vriespunt van 'n oplosmiddel as gevolg van die byvoeging van 'n opgeloste stof in die oplosmiddel. Dit is 'n kolligatiewe eiendom. Dit beteken vriespuntverlaging hang slegs af van die hoeveelheid opgeloste stowwe, nie van die aard van opgeloste stowwe nie. Wanneer vriespuntverlaging plaasgevind het, daal die vriespunt van die oplosmiddel tot 'n laer waarde as dié van die suiwer oplosmiddel. Die vriespunt depressie is die rede waarom seewater selfs by 0°C (die vriespunt van suiwer water) in die vloeibare toestand bly. Die vriespunt depressie kan soos hieronder gegee word.

ΔT_f=T_f(solvent) – T_f(solution)

Of

ΔT_f=K_fm

In hierdie,

• ΔT_{f is die vriespunt depressie,}
• T_{f(oplosmiddel) is die vriespunt van suiwer oplosmiddel}
• T_{f(oplossing)is die vriespunt van die oplossing (oplosmiddel + opgeloste stowwe)}
• K_{f is die vriespunt depressie konstante}
• m is die molaliteit van die oplossing.

Die bygevoegde opgeloste stof moet egter 'n nie-vlugtige opgeloste stof wees, indien nie, beïnvloed die opgeloste stof nie die vriespunt van die oplosmiddel nie omdat dit maklik vervlugtig word. Nie net vir oplossings nie, maar hierdie konsep kan ook gebruik word om die veranderinge in vriespunt van vaste mengsels te verduidelik. Die fyn verpoeierde vaste stof het 'n laer vriespunt as die suiwer vaste stof wanneer onsuiwerhede teenwoordig is (vaste vaste stof mengsel).

Die vriespunt is die temperatuur waarby die dampdruk van 'n oplosmiddel en die dampdruk die vaste vorm van daardie oplosmiddel gelyk is. As 'n nie-vlugtige opgeloste stof by hierdie oplosmiddel gevoeg word, neem die dampdruk van die suiwer oplosmiddel af. Dan kan die vaste vorm van die oplosmiddel selfs by laer temperature as die normale vriespunt in ewewig met die oplosmiddel bly.

Wat is kookpunthoogte?

Kookpuntverhoging is die verhoging van die kookpunt van 'n oplosmiddel as gevolg van die byvoeging van 'n opgeloste stof in die oplosmiddel. Hier is die kookpunt van die oplossing (na byvoeging van opgeloste stowwe) hoër as dié van die suiwer oplosmiddel. Gevolglik is die temperatuur waarteen die oplossing begin kook hoër as dié van die gewone temperatuur.

Figuur 01: Vriespunt- en Kookpuntverskille tussen suiwer oplosmiddel en oplossings (oplosmiddel + opgeloste stowwe)

Die bygevoegde opgeloste stof moet egter 'n nie-vlugtige opgeloste stof wees, anders sal die opgeloste stof vervlugtig eerder as om in die oplosmiddel op te los. Kookpuntverhoging is ook 'n kolligatiewe eienskap sodat dit net afhang van die hoeveelheid opgeloste stowwe (nie van die aard van opgeloste stowwe nie).

ΔT_b=T_b(solvent) – T_b(solution)

Of

ΔT_b=K_bm

In hierdie,

• ΔT_{b is die kookpunt hoogte}
• T_{b(oplosmiddel) is die kookpunt van suiwer oplosmiddel}
• T_{b(oplossing)is die kookpunt van die oplossing (oplosmiddel + opgeloste stowwe)}
• K_{b is die kookpunt-hoogtekonstante}
• m is die molaliteit van die oplossing

'n Algemene voorbeeld van hierdie verskynsel is die kookpunt van 'n waterige soutoplossing. 'n Soutoplossing kook by hoër temperature as 100°C (kookpunt van suiwer water).

Wat is die verskil tussen vriespunt depressie en kookpunt hoogte?

Vriespunt vs Kookpunt Hoogte
Vriespuntverlaging is die afname van die vriespunt van 'n oplosmiddel as gevolg van die byvoeging van 'n opgeloste stof in die oplosmiddel.	Kookpuntverhoging is die verhoging van die kookpunt van 'n oplosmiddel as gevolg van die byvoeging van 'n opgeloste stof in die oplosmiddel.
Temperatuur
Vriespunt depressie verlaag die vriespunt van 'n oplossing.	Kookpuntverhoging verhoog die kookpunt van 'n oplossing.
Beginsel
Vriespunt onderdrukking veroorsaak dat 'n oplossing vries by 'n laer temperatuur as die suiwer oplosmiddel.	Kookpuntverhoging veroorsaak dat 'n oplossing by 'n hoër temperatuur as die suiwer oplosmiddel kook.
Vergelyking
Vriespunt depressie word gegee deur ΔTf=Tf(solvent) – Tf(solution) of ΔTf=Kfm.	Kookpunthoogte ΔTb=Tb(oplosmiddel) – Tb(oplossing) of ΔTb=Kbm.

Opsomming – Vriespuntdepressie vs kookpunthoogte

Vriespunt-verlaging en kookpunt-verhoging is twee belangrike kolligatiewe eienskappe van materie. Die verskil tussen vriespuntverlaging en kookpuntverhoging is dat vriespuntverlaging die vriespunt van 'n oplossing verlaag, terwyl kookpuntverhoging die kookpunt van 'n oplossing verhoog.