Die sleutelverskil tussen mieresuur en asynsuur is dat mieresuur (of metanoësuur , HCOOH) 'n karboksielsuurgroep bevat wat aan 'n waterstofatoom geheg is, terwyl asynsuur (of etanoësuur, CH3COOH) het 'n metielgroep geheg aan 'n karboksielsuur.
Beide mieresuur en asynsuur is eenvoudige karboksielsure. Mieresuur is egter die eenvoudigste karboksielsuur, terwyl asynsuur die tweede eenvoudigste karboksielsuur is. Beide hierdie verbindings is suur verbindings.
Wat is Miersuur?
Miersuur is die eenvoudigste karboksielsuur waarin 'n karboksielsuurgroep aan 'n waterstofatoom geheg is. Die chemiese formule daarvan is HCOOH of CH2O2. Die IUPAC-naam van hierdie verbinding is metanoësuur. Hierdie verbinding kom natuurlik in sommige miere voor.
Sommige chemiese feite oor mieresuur is soos volg:
- Chemiese formule – CH2O2 /HCOOH
- molêre massa – 46,03 g/mol
- Fisiese toestand – vloeistof by kamertemperatuur
- Kleur – kleurloos
- Reuk – skerp reuk
- Smeltpunt – 8,4°C
- Kookpunt – 100,8°C
- Wateroplosbaarheid – mengbaar met water
Dampfase van mieresuur het dimere as gevolg van die waterstofbinding tussen sy molekules. Twee mieresuurmolekules kan twee waterstofbindings met mekaar vorm om 'n dimeer te vorm. As gevolg van hierdie vermoë om waterstofbindings met watermolekules te vorm, is dit mengbaar met water.
Figuur 1: Chemiese struktuur van mieresuur
Miersuurproduksie
Miersuurproduksie gebruik hoofsaaklik metielformaat en formamied. Hidrolise van metielformiaat produseer mieresuur. Metielformiaat is 'n resultaat van die reaksie tussen metanol en koolstofdioksied in die teenwoordigheid van 'n sterk basis soos natriummetoksied. Soms word metielformiaat eers in formamied omgesit (deur metielformiaat met ammoniak te laat reageer), wat dan met swaelsuur hidroliseer om mieresuur te lewer.
Wat is asynsuur?
Asynsuur is die tweede eenvoudigste karboksielsuur wat 'n metielgroep aan 'n karboksielsuurgroep het. Die IUPAC-naam van hierdie verbinding is etanoësuur. Die chemiese formule van die asynsuur is CH3COOH. Sommige chemiese feite oor asynsuur is soos volg:
- Chemiese formule – CH3COOH
- molêre massa – 60,05 g/mol
- Fisiese toestand – vloeistof by kamertemperatuur
- Kleur – kleurloos
- Reuk – asynagtige reuk
- Smeltpunt – 16,6 °C
- Kookpunt – 118,1 °C
- Wateroplosbaarheid – mengbaar met water
Asynsuur is 'n hoofbestanddeel van asyn. Dit het 'n kenmerkende suur smaak en 'n skerp reuk. Die waterstofatoom van die karboksielsuurgroep van asynsuur kan van die molekule skei deur ionisasie van die molekule. Daarom is dit 'n suurmolekule. Dit is ook 'n swak monoprotiese verbinding. Vaste asynsuur het die molekules wat in 'n kettingagtige struktuur gerangskik is as gevolg van die waterstofbindings wat tussen die molekules teenwoordig is. Maar dit het dimere in sy dampfase.
Figuur 2: Chemiese struktuur van asynsuur
Asynsuurproduksie
Daar is twee maniere om asynsuur te produseer: sintetiese produksie en bakteriële fermentasie. Die proses wat in die sintese gebruik word, is hoofsaaklik metanolkarbonilering. Hierdie metode behels die reaksie tussen metanol en koolstofmonoksied.
Wat is die ooreenkomste tussen mieresuur en asynsuur?
- Miersuur en asynsuur is karboksielsure
- Albei is kleurlose vloeistowwe by kamertemperatuur
- Albei sure het 'n sterk reuk
- Albei is in staat om dimere te vorm
- Met watermolekules kan albei waterstofbindings vorm
- Verder is die twee sure mengbaar met water
Wat is die verskil tussen mieresuur en asynsuur?
mieresuur vs asynsuur |
|
| Miersuur is die eenvoudigste karboksielsuur wat 'n karboksielsuurgroep het wat aan 'n waterstofatoom geheg is. | Asynsuur is die tweede eenvoudigste karboksielsuur, wat 'n metielgroep het wat aan 'n karboksielsuurgroep geheg is. |
| IUPAC-naam | |
| Metanoic acid | Etanoïensuur |
| Chemiese Formule | |
| CH3COOH. | HCOOH. |
| Chemiese struktuur | |
| Bevat 'n waterstofatoom wat aan die karboksielgroep gebind is. | Bevat 'n metielgroep wat aan die karboksielgroep gebind is. |
| Kolmassa | |
| 46,03 g/mol. | 60,05 g/mol. |
| Kookpunt | |
| 100,8°C. | 118.1 °C. |
| Smeltpunt | |
| 8.4°C. | 16,6 °C. |
Opsomming – Miersuur vs Asynsuur
Miersuur en asynsuur is die eenvoudigste karboksielsuurverbindings. Die sleutelverskil tussen mieresuur en asynsuur is dat die mieresuur 'n karboksielsuurgroep bevat wat aan 'n waterstofatoom geheg is, terwyl asynsuur 'n metielgroep aan 'n karboksielsuur het.
