Die sleutelverskil tussen eter en ketoon is dat 'n eter twee alkielgroepe bevat wat aan dieselfde suurstofatoom gebind is, terwyl 'n ketoon 'n suurstofatoom bevat wat via 'n dubbelbinding aan 'n koolstofatoom gebind is.
Eters en ketone is organiese verbindings. Beide hierdie verbindings het C-, H- en O-atome in hul molekulêre struktuur. Deur hul funksionele groepe te bepaal, kan 'n mens egter 'n eter van 'n ketoon onderskei.
Wat is Ether?
'n Eter is 'n organiese verbinding met die chemiese formule R-O-R. Hier kan die R-groepe óf alkielgroepe óf arielgroepe wees. As die alkiel- of arielgroepe identies is aan beide kante van die suurstofatome, dan is dit 'n simmetriese eter. As hulle anders is, dan is dit 'n onsimmetriese eter.
Figuur 01: Algemene struktuur van 'n eter
Die C-O-C chemiese binding wat 'n 110° bindingshoek het, bepaal die eienskappe van 'n eter. Daarom tree dit op as die funksionele groep. Die verbastering van elke koolstof van hierdie funksionele groep is sp3.
Aangesien die suurstofatoom meer elektronegatief is as die koolstofatoom, is die alfawaterstof van 'n eter hoogs suur in vergelyking met 'n koolwaterstof. Dit beteken dat die waterstofatoom wat aan die koolstofatoom gebind is en aangrensend aan die C-O-C-binding is, word maklik in die van 'n proton vrygestel. Dit is egter minder suur as dié van karbonielverbindings soos ketone.
Eters kan nie waterstofbindings met mekaar vorm nie. Dit lei tot laer kookpunte omdat daar geen sterk interaksiekragte tussen sy molekules is nie. Hulle kan egter waterstofbindings met watermolekules vorm omdat daar alleen elektronpare op die suurstofatoom is. En ook eters is effens polêr as gevolg van die bindingshoek van die C-O-C-binding.
Wat is ketoon?
'n Ketoon is 'n organiese molekule met die chemiese formule R-C-(=O)R. Hier is die binding tussen die suurstofatoom en die koolstofatoom 'n dubbelbinding. Die R-groepe dui die alkiel- of arielgroepe aan. Die sentrale koolstofatoom vorm saam met die dubbelgebonde suurstofatoom die karbonielgroep. Hierdie koolstofatoom is sp2 gehibridiseer.
Figuur 02: Algemene struktuur van 'n ketoon
Verder is die -C=O-binding hier hoogs polêr. Daarom is die ketone polêre molekules. Die suurstofatoom trek die bindingselektrone tussen hierdie C- en O-binding aan as gevolg van sy hoë elektronegatiwiteit. Dan kry die koolstofatoom 'n gedeeltelike positiewe lading as gevolg van 'n gebrek aan elektrone. En die suurstofatoom kry 'n gedeeltelike negatiewe lading. Daarom veroorsaak hierdie suurstofatoom die vorming van waterstofbindings tussen ketone en watermolekules. Ketone is dus mengbaar met water.
Benewens dit, is die koolstofatoom van die karbonielgroep vatbaar vir aanvalle van nukleofiele. 'n Nukleofiel is 'n verbinding ryk aan elektrone. Aangesien die koolstofatoom van die karbonielgroep gedeeltelik positief gelaai is, kan die nukleofiel met die koolstofatoom in wisselwerking tree. Daarom ondergaan ketone nukleofiele addisiereaksies.
Wat is die verskil tussen eter en ketoon?
Ether vs Ketone |
|
| Eter is 'n organiese verbinding wat twee alkielgroepe bevat wat aan dieselfde suurstofatoom gebind is. | Ketoon is 'n organiese verbinding wat 'n suurstofatoom bevat wat via 'n dubbelbinding aan 'n koolstofatoom gebind is. |
| Chemiese Formule | |
| R-O-R | R-C-(=O)R |
| Funksionele Groep | |
| C-O-C. | -C(=O)-. |
| Suurheid van alfa-koolstowwe | |
| Minder suur as 'n ketoon, maar is hoogs suur as koolwaterstowwe. | Hoogs suur as eters. |
| Hybridization of Carbons | |
| Die hibridisasie van koolstof in C-O-C-binding is sp3. | Die hibridisering van koolstof in die karbonielgroep is sp2. |
Opsomming – Ether vs Ketone
Eters en ketone is organiese molekules. Beide hierdie molekules bevat C-, H- en O-atome. Die verskil tussen eter en ketoon is dat 'n eter twee alkielgroepe bevat wat aan dieselfde suurstofatoom gebind is, terwyl 'n ketoon 'n suurstofatoom bevat wat via 'n dubbelbinding aan 'n koolstofatoom gebind is.
