Die sleutelverskil tussen oplosmiddel en opgeloste stof is dat die opgeloste stof die een is wat opgelos moet word, terwyl die oplosmiddel daarvoor verantwoordelik is om dit op te los.
'n Oplossing is 'n homogene mengsel van twee of meer stowwe. Ons noem dit 'n homogene mengsel omdat die samestelling deur die hele oplossing eenvormig is. Die komponente van 'n oplossing is ook hoofsaaklik van twee tipes, opgeloste stowwe en die oplosmiddels. Die oplosmiddel los die opgeloste stowwe op en vorm 'n eenvormige oplossing. Dus, normaalweg is die hoeveelheid oplosmiddel hoër as die hoeveelheid opgeloste stof.
Wat is oplosmiddel?
Oplosmiddel is 'n stof met oplosvermoë. Dit kan dus 'n ander stof oplos. Ook kan oplosmiddels in 'n vloeibare, gasvormige of vaste toestand voorkom. Ons gebruik egter meestal vloeistowwe as oplosmiddels. Verder, onder vloeistowwe, is water algemeen as 'n universele oplosmiddel, omdat dit baie stowwe kan oplos as enige ander oplosmiddel. Boonop kan ons gas, vaste stof of enige ander vloeibare opgeloste stof in vloeibare oplosmiddels oplos. Maar in gasoplosmiddels sal net opgeloste gas oplos.
Figuur 01: Asynsuur is nuttig as 'n organiese oplosmiddel
Verder is daar 'n beperking op die hoeveelheid opgeloste stowwe wat ons by 'n sekere hoeveelheid oplosmiddel kan voeg. Ons sê die oplossing het versadig geraak as ons die maksimum hoeveelheid opgeloste stowwe by die oplosmiddel gevoeg het. Daar is oplosmiddels in twee tipes as organiese of anorganiese oplosmiddels. Byvoorbeeld, eter, heksaan en metileenchloried is organiese oplosmiddels, terwyl water 'n anorganiese oplosmiddel is.
Polêre en nie-polêre oplosmiddels
Daar is twee breë kategorieë van oplosmiddels as polêre oplosmiddels en nie-polêre oplosmiddels.
Polêre oplosmiddelmolekules het 'n ladingskeiding, dus in staat om polêre opgeloste stowwe op te los. In die ontbindingsproses kan dipool-dipool-interaksies of dipool-geïnduseerde dipool-interaksies voorkom. Ons kan polêre oplosmiddels verder verdeel as polêre protiese en polêre aprotiese oplosmiddels. Polêre protiese oplosmiddels is in staat om waterstofbindings met die opgeloste stowwe te vorm. Daarom los hulle anione op deur waterstofbinding. Water en metanol is polêre protiese oplosmiddels. Polêre aprotiese oplosmiddels kan nie waterstofbindings vorm nie. Hulle het egter groot dipoolmomente en vorm dus dipool-dipool-interaksies met ioniese opgeloste stowwe, dus solveer hulle. Asetoon is 'n polêre aprotiese oplosmiddel.
Nie-polêre oplosmiddels los nie-polêre opgeloste stowwe op. Heksaan, benseen en tolueen is 'n paar algemene nie-polêre oplosmiddels.
Anders as die bogenoemde oplosmiddels, is daar 'n paar oplosmiddels wat intermediêre polêre en nie-polêre eienskappe het. Volgens die verskynsel "soos oplos soos" los oplosmiddels opgeloste stowwe op, wat daarby pas.
Properties
Eienskappe van oplosmiddels is noodsaaklik om te weet wanneer ons dit in laboratoriums gebruik. Om byvoorbeeld die kookpunte van oplosmiddels te ken, help ons om te bepaal hoe om distillasiemetodes te gebruik om hulle te skei. Alternatiewelik is die digtheid van oplosmiddels belangrik in oplosmiddelekstraksietegnieke. Volatiliteit, toksisiteit en vlambaarheid is van die ander parameters waarop ons moet fokus wanneer ons met verskillende oplosmiddels werk.
Wat is Solute?
Opgeloste stof is 'n stof wat in 'n oplosmiddel oplos om 'n oplossing te vorm. Opgeloste stowwe kan in vloeibare, gasvormige of vaste fase voorkom. Gewoonlik, in 'n oplossing, is opgeloste stowwe in 'n mindere hoeveelheid as die oplosmiddels.
Figuur 02: Soutwater bevat sout as die opgeloste stof
Wanneer 'n oplossing die maksimum hoeveelheid opgeloste stowwe het wat dit kan oplos, dan sê ons die oplossing het versadig geraak. Die oplos van opgeloste stof in oplosmiddel verander die eienskappe van die oplosmiddels.
Wat is die verskil tussen oplosmiddel en opgeloste stof?
Oplosmiddel is 'n stof met oplosvermoë, kan dus 'n ander stof oplos, terwyl opgeloste stof 'n stof is wat in 'n oplosmiddel oplos om 'n oplossing te vorm. Dit is die belangrikste verskil tussen oplosmiddel en opgeloste stof. Daarbenewens is daar 'n paar ander verskille tussen oplosmiddel en opgeloste stof in hul fisiese toestande, oplosbaarheid en kookpunte. As byvoorbeeld die kookpunt in ag geneem word, is die kookpunt van 'n opgeloste stof gewoonlik hoër as dié van 'n oplosmiddel.
Die infografika hieronder wys meer besonderhede oor die verskil tussen oplosmiddel en opgeloste stof.
Opsomming – Oplosmiddel vs. Oplosmiddel
Opgeloste stowwe is stowwe wat in 'n oplosmiddel oplos om 'n oplossing te vorm. Daarom is die verskil tussen oplosmiddel en opgeloste stof dat opgeloste stof die een is wat opgelos moet word, en die oplosmiddel is daarvoor verantwoordelik om dit op te los.
