Die sleutelverskil tussen molekulêre orbitale en atoomorbitale is dat atoomorbitale die liggings beskryf waar die waarskynlikheid om die elektrone in 'n atoom te vind hoog is, terwyl molekulêre orbitale die waarskynlike liggings van elektrone in 'n molekule beskryf.
Die binding in molekules is op 'n nuwe manier verstaan met die nuwe teorieë wat deur Schrodinger, Heisenberg en Paul Dirac aangebied is. Toe kwantummeganika met hul bevindings in die prentjie kom, is ontdek dat 'n elektron beide deeltjie- en golfeienskappe het. Hiermee het Schrodinger vergelykings ontwikkel om die golfaard van 'n elektron te vind en met die golfvergelyking en golffunksie vorendag gekom. Golffunksie (Ψ) stem ooreen met verskillende toestande vir die elektron.
Wat is 'n molekulêre orbitaal?
Atome verbind saam om molekules te vorm. Wanneer twee atome nader aan mekaar beweeg om 'n molekule te vorm, oorvleuel atoomorbitale en kombineer om molekulêre orbitale te word. Die aantal nuutgevormde molekulêre orbitale is gelyk aan die aantal gekombineerde atoomorbitale. Verder omring die molekulêre orbitaal die twee kerne van die atome, en elektrone kan om beide kerne beweeg. Soortgelyk aan atoomorbitale, bevat molekulêre orbitale maksimaal 2 elektrone, wat teenoorgestelde spins het.
Figuur 01: Molekulêre orbitale in 'n molekule
Boonop is daar twee tipes molekulêre orbitale: bindende molekulêre orbitale en antibindende molekulêre orbitale. Binding molekulêre orbitale bevat elektrone in die grondtoestand terwyl antibinding molekulêre orbitale geen elektrone in die grondtoestand bevat nie. Verder kan elektrone teenbindende orbitale beset as die molekule in die opgewekte toestand is.
Wat is 'n atoomorbitaal?
Max Born het 'n fisiese betekenis van die vierkant van die golffunksie (Ψ2) uitgewys nadat Schrodinger sy teorie voorgehou het. Volgens Born druk Ψ2 die waarskynlikheid uit om 'n elektron op 'n spesifieke plek te vind; as Ψ2 'n groot waarde is, dan is die waarskynlikheid om die elektron in daardie ruimte te vind hoër. Daarom, in die ruimte, is die elektronwaarskynlikheidsdigtheid groot. As die Ψ2 egter laag is, dan is die elektronwaarskynlikheidsdigtheid laag. Die plotte van Ψ2 in x-, y- en z-asse toon hierdie waarskynlikhede, en hulle neem die vorm aan van s, p, d en f orbitale. Ons noem hierdie atoomorbitale.
Figuur 02: Verskillende atoomorbitale
Verder definieer ons 'n atoomorbitaal as 'n gebied van die ruimte waar die waarskynlikheid om 'n elektron te vind groot is in 'n atoom. Ons kan hierdie orbitale deur kwantumgetalle karakteriseer, en elke atoomorbitaal kan twee elektrone met teenoorgestelde spins akkommodeer. Byvoorbeeld, wanneer ons die elektronkonfigurasie skryf, skryf ons dit as 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. 1, 2, 3….n heelgetalwaardes is die kwantumgetalle. Die boskrif na die orbitaalnaam toon die aantal elektrone in daardie orbitaal. se orbitale is bolvormig, en klein terwyl P-orbitale h altervormig is met twee lobbe. Hier is een lob positief terwyl die ander lob negatief is. Boonop is die plek waar twee lobbe aan mekaar raak die knoop. Daar is 3 p orbitale as x, y en z. Hulle is so in die ruimte gerangskik dat hul asse loodreg op mekaar staan.
Daar is vyf d-orbitale en 7 f-orbitale met verskillende vorms. Daarom is die volgende die totale aantal elektrone wat in 'n orbitaal kan woon.
- s orbitaal-2 elektrone
- p orbitale- 6 elektrone
- d orbitale- 10 elektrone
- f orbitale- 14 elektrone
Wat is die verskil tussen molekulêre orbitaal en atoomorbitaal?
Die sleutelverskil tussen molekulêre orbitale en atoomorbitale is dat atoomorbitale die liggings beskryf waar die waarskynlikheid om die elektrone te vind hoog is in 'n atoom, terwyl molekulêre orbitale die waarskynlike liggings van elektrone in 'n molekule beskryf. Boonop is atoomorbitale in atome teenwoordig, terwyl molekulêre orbitale in molekules teenwoordig is. Daarbenewens lei die kombinasie van atoomorbitale tot die vorming van molekulêre orbitale. Verder word atoomorbitale as s, p, d en f benoem, terwyl daar twee tipes molekulêre orbitale is as bindende en antibindende molekulêre orbitale.
Opsomming – Molekulêre Orbitaal vs Atoomorbitaal
Die sleutelverskil tussen molekulêre orbitale en atoomorbitale is dat atoomorbitale die liggings beskryf waar die waarskynlikheid om die elektrone in 'n atoom te vind hoog is, terwyl molekulêre orbitale die waarskynlike liggings van elektrone in 'n molekule beskryf.
