Sleutelverskil – 1s vs 2s Orbitaal
Atoom is die kleinste eenheid van materie. Met ander woorde, alle materie is uit atome gemaak. 'n Atoom bestaan uit subatomiese deeltjies, hoofsaaklik protone, elektrone en neutrone. Protone en elektrone maak die kern, wat in die middel van die atoom geleë is. Maar elektrone is geposisioneer in orbitale (of energievlakke) wat buite die kern van 'n atoom geleë is. Dit is ook belangrik om daarop te let dat orbitale hipotetiese konsepte is wat gebruik word om die mees waarskynlike ligging van 'n atoom te verduidelik. Daar is verskeie orbitale rondom die kern. Daar is ook suborbitale soos s, p, d, f, ens. Die s-suborbitaal is sferies van vorm wanneer dit as 'n 3D-struktuur beskou word. Die s-orbitaal het die hoogste waarskynlikheid om 'n elektron rondom die kern te vind. 'n Suborbitaal word weer genommer as 1s, 2s, 3s, ens. volgens die energievlakke. Die belangrikste verskil tussen 1s en 2s orbitaal is die energie van elke orbitaal. 1s-orbitaal het 'n laer energie as die 2s-orbitaal.
Wat is 1s Orbital?
1s orbitaal is die orbitaal wat die naaste aan die kern is. Dit het die laagste energie onder ander orbitale. Dit is ook die kleinste sferiese vorm. Daarom is die radius van s orbitaal klein. Daar kan slegs 2 elektrone in die s-orbitaal wees. Die elektronkonfigurasie kan geskryf word as 1s1, as daar net een elektron in die s-orbitaal is. Maar as daar 'n paar elektrone is, kan dit geskryf word as 1s2 Dan beweeg die twee elektrone in die s-orbitaal na die teenoorgestelde rigtings as gevolg van die afstoting wat plaasvind as gevolg van dieselfde elektriese ladings van die twee elektrone. Wanneer daar 'n ongepaarde elektron is, word dit paramagneties genoem. Dit is omdat dit deur 'n magneet aangetrek kan word. Maar as die orbitaal gevul is en 'n paar elektrone teenwoordig is, kan die elektrone nie deur 'n magneet aangetrek word nie; dit staan bekend as diamagneties.
Wat is 2s Orbital?
Die 2s-orbitaal is groter as 1s-orbitaal. Gevolglik is sy radius groter as dié van die 1s-orbitaal. Dit is die volgende kas orbitaal na die kern na 1s orbitaal. Sy energie is hoër as 1s orbitaal maar is laer as ander orbitale in 'n atoom. 2s orbitaal kan ook net met een of twee elektrone gevul word. Maar 2s-orbitaal word eers met elektrone gevul na die voltooiing van 1s-orbitaal. Dit word Aufbau-beginsel genoem, wat die volgorde van elektronvulling in suborbitale aandui.
Figuur 01: 1s en 2s Orbitaal
Wat is die verskil tussen 1s en 2s Orbitaal?
1s vs 2s Orbital |
|
| 1s orbitaal is die naaste orbitaal aan die kern. | 2s orbitaal is die tweede naaste orbitaal aan die kern. |
| Energievlak | |
| Energie van 1s-orbitaal is laer as dié van 2s-orbitaal. | 2s het relatief hoër energie. |
| Radius of Orbital | |
| Die radius van 1s orbitaal is kleiner. | Die radius van 2s-orbitaal is betreklik groot. |
| Size of Orbital | |
| 1s orbitaal het die kleinste sferiese vorm. | 2s orbitaal is groter as die 1s orbitaal. |
| Elektronvulling | |
| Elektrone word eers in die 1s-orbitaal ingevul. | 2s orbitaal word slegs gevul na voltooiing van elektrone in die 1s orbitaal. |
Opsomming – 1s vs 2s Orbital
'n Atoom is 'n 3D-struktuur wat 'n kern in die middel bevat, omring deur verskillende vorms van orbitale van verskillende energievlakke. Hierdie orbitale word weer in suborbitale verdeel volgens geringe verskille van energie. Elektrone, wat 'n groot subatomiese deeltjie van 'n atoom is, is in hierdie energievlakke geleë. 1s en 2s suborbitale is die naaste aan die kern. Die belangrikste verskil tussen 1s- en 2s-orbitale is die verskil van hul energievlak, dit wil sê, 2s-orbitaal is 'n hoër energievlak as 1s-orbitaal.
