Atomic Orbital vs Hybrid Orbital
Die binding in molekules is op 'n nuwe manier verstaan met die nuwe teorieë wat deur Schrodinger, Heisenberg en Paul Diarc aangebied is. Die kwantummeganika het met hul bevindings in die prentjie gekom. Hulle het gevind dat 'n elektron beide deeltjie- en golfeienskappe het. Hiermee het Schrodinger vergelykings ontwikkel om die golfaard van 'n elektron te vind en met die golfvergelyking en golffunksie vorendag gekom. Golffunksie (Ψ) stem ooreen met verskillende toestande vir die elektron.
Atoomorbitaal
Max Born wys op 'n fisiese betekenis van die vierkant van die golffunksie (Ψ2) nadat Schrodinger sy teorie voorgehou het. Volgens Born spreek Ψ2 die waarskynlikheid uit om 'n elektron op 'n spesifieke plek te vind. Dus, as Ψ2 'n groter waarde is, dan is die waarskynlikheid om die elektron in daardie spasie te vind hoër. Daarom, in die ruimte, is elektronwaarskynlikheidsdigtheid groot. Inteendeel, as Ψ2 laag is, dan is die elektronwaarskynlikheidsdigtheid daar laag. Die plotte van Ψ2 in x-, y- en z-asse toon hierdie waarskynlikhede, en hulle neem die vorm aan van s, p, d en f orbitale. Dit staan bekend as atoomorbitale. 'n Atoomorbitaal kan gedefinieer word as 'n gebied van die ruimte waar die waarskynlikheid om 'n elektron in 'n atoom te vind groot is. Atoomorbitale word gekenmerk deur kwantumgetalle, en elke atoomorbitaal kan twee elektrone met teenoorgestelde spins akkommodeer. Byvoorbeeld, wanneer ons die elektronkonfigurasie skryf, skryf ons as 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 1, 2, 3….n heelgetalwaardes is die kwantumgetalle. Die boskrifnommer na die orbitaalnaam toon die aantal elektrone in daardie orbitaal.se orbitale is bolvormig en klein. P-orbitale is h altervormig met twee lobbe. Daar word gesê dat een lob positief is, en die ander lob is negatief. Die plek waar twee lobbe aan mekaar raak staan bekend as 'n nodus. Daar is 3 p orbitale as x, y en z. Hulle is in die ruimte gerangskik sodat hul asse loodreg op mekaar is. Daar is vyf d-orbitale en 7 f-orbitale met verskillende vorms. Gesamentlik volg dus die totale aantal elektrone wat in 'n orbitaal kan wees.
s orbitaal-2 elektrone
P orbitale- 6 elektrone
d orbitale- 10 elektrone
f orbitale- 14 elektrone
Hibriedorbitaal
Hibridisering is die vermenging van twee nie-ekwivalente atoomorbitale. Die resultaat van hibridisasie is die hibriede orbitaal. Daar is baie tipes hibriede orbitale wat gevorm word deur s, p en d orbitale te meng. Die mees algemene baster orbitale is sp3, sp2 en sp. Byvoorbeeld, in CH4, het C 6 elektrone met die elektronkonfigurasie 1s2 2s2 2p 2 by die grondtoestand. Wanneer opgewonde, beweeg een elektron in die 2s-vlak na die 2p-vlak wat drie 3 elektrone gee. Dan meng die 2s-elektron en die drie 2p-elektrone saam en vorm vier ekwivalente sp3 hibriede orbitale. Net so word in sp2 hibridisasie drie baster orbitale en in sp hibridisasie twee baster orbitale gevorm. Die aantal hibriede orbitale wat geproduseer word, is gelyk aan die som van orbitale wat gehibridiseer word.
Wat is die verskil tussen atoomorbitale en hibriede orbitale?
• Hibriede orbitale word van die atoomorbitale gemaak.
• Verskillende tipes en getalle atoomorbitale neem deel aan die maak van hibriede orbitale.
• Verskillende atoomorbitale het verskillende vorms en aantal elektrone. Maar al die hibriede orbitale is ekwivalent en het dieselfde elektronnommer.
• Hibriede orbitale neem normaalweg deel aan kovalente sigmabindingsvorming, terwyl atoomorbitale aan beide sigma- en pi-bindingsvorming deelneem.
