Die sleutelverskil tussen Lyman- en Balmer-reekse is dat Lyman-reekse vorm wanneer 'n opgewekte elektron die n=1-energievlak bereik, terwyl Balmer-reekse vorm wanneer 'n opgewekte elektron die n=2-energievlak bereik.
Lyman-reeks en Balmer-reeks is vernoem na die wetenskaplikes wat hulle gevind het. Die fisikus Theodore Lyman het die Lyman-reeks ontdek terwyl Johann Balmer die Balmer-reeks ontdek het. Dit is tipes waterstofspektraallyne. Hierdie twee lynreekse ontstaan uit emissiespektra van die waterstofatoom.
Wat is Lyman-reeks?
Lyman-reeks is 'n waterstofspektraallynreeks wat vorm wanneer 'n opgewekte elektron by die n=1 energievlak kom. En hierdie energievlak is die laagste energievlak van die waterstofatoom. Die vorming van hierdie lynreeks is as gevolg van die ultraviolet emissielyne van die waterstofatoom.
Figuur 01: Lyman-reeks
Boonop kan ons elke oorgang benoem deur Griekse letters te gebruik; die oorgang van 'n opgewekte elektron van n=2 na n=1 is Lyman alfa spektraallyn, van n=3 na n=1 is Lyman beta, ensovoorts. Die fisikus Theodore Lyman het die Lyman-reeks in 1906 gevind.
Wat is Balmer-reeks?
Balmer-reeks is 'n waterstofspektraallynreeks wat vorm wanneer 'n opgewekte elektron by die n=2-energievlak kom. Verder toon hierdie reeks die spektrale lyne vir die emissies van die waterstofatoom, en dit het verskeie prominente ultraviolet Balmer-lyne met golflengtes wat korter as 400 nm is.
Figuur 02: Balmer-reeks
Balmer-reeks word bereken deur die Balmer-formule te gebruik, wat 'n empiriese vergelyking is wat deur Johann Balmer in 1885 ontdek is.
Figuur 03: Elektronoorgang vir die vorming van die Balmer-reeks
Wanneer ons elke reël in die reeks benoem, gebruik ons die letter “H” met Griekse letters. Byvoorbeeld, vanaf n=3 na n=2 gee oorgang aanleiding tot die H-alfa-lyn, van n=4 na n=2 gee aanleiding tot die H-beta-lyn ensovoorts. Die letter "H" staan vir "waterstof". Wanneer die golflengtes in ag geneem word, is die eerste spektraallyn in die sigbare reeks van die elektromagnetiese spektrum. En hierdie eerste reël het 'n helderrooi kleur.
Wat is die verskil tussen Lyman- en Balmer-reekse?
Lyman- en Balmer-reekse is waterstofspektrale lynreekse wat uit waterstofemissiespektra ontstaan. Die sleutelverskil tussen Lyman- en Balmer-reekse is dat Lyman-reekse vorm wanneer 'n opgewekte elektron die n=1-energievlak bereik, terwyl Balmer-reekse vorm wanneer 'n opgewekte elektron die n=2-energievlak bereik. Sommige lyne van blamerreekse is in die sigbare reeks van die elektromagnetiese spektrum. Maar, Lyman-reeks is in die UV-golflengtereeks.
Lyman-reeks en Balmer-reeks is vernoem na die wetenskaplikes wat hulle gevind het. Die fisikus Theodore Lyman het die Lyman-reeks gevind terwyl Johann Balmer die Balmer-reeks gevind het. Wanneer ons die lyne van die spektra benoem, gebruik ons 'n Griekse letter. Vir die lyne in die Lyman-reeks is die name as Lyman alfa, Lyman beta ensovoorts, terwyl die name vir die lyne in die Balmer-reeks as H-alfa, H-beta, ens.
Infografika hieronder som die verskil tussen Lyman- en Balmer-reekse op.
Opsomming – Lyman vs Balmer-reeks
Lyman- en Balmer-reekse is waterstofspektrale lynreekse wat uit waterstofemissiespektra ontstaan. Die sleutelverskil tussen Lyman- en Balmer-reekse is dat Lyman-reekse vorm wanneer 'n opgewekte elektron die n=1-energievlak bereik, terwyl die Balmer-reeks vorm wanneer 'n opgewekte elektron die n=2-energievlak bereik. Die fisikus Theodore Lyman het die Lyman-reeks ontdek terwyl Johann Balmer die Balmer-reeks ontdek het.
