Die sleutelverskil tussen N2 en 2N is dat N2 molekulêre stikstof of stikstofgas is, terwyl 2N bloot na twee stikstofatome verwys.
Stikstof is 'n chemiese element, en ons kan dit in groep 15 en periode 2 van die periodieke tabel van chemiese elemente vind. Dit kom in die natuur voor as stikstofgas.
Wat is N2?
N2 is molekulêre stikstof of stikstofgas. Dit is 'n diatomiese molekule met 'n uiters sterk drievoudige binding in elementêre stikstof. Dit is die tweede sterkste binding in enige diatomiese molekule, net tweede na die binding in koolstofmonoksied. Daarom is dit baie moeilik om N2 om te skakel in nuttige stikstofverbindings vir beide organismes en nywerhede. Terselfdertyd stel brand, ontplof of ontbinding van hierdie drievoudige binding in die stikstofmolekule 'n groot hoeveelheid nuttige energie vry.
Stikstofgas is oor die algemeen kleurloos, reukloos en smaakloos. Dit is 'n diamagnetiese gas en kan teen baie lae temperature (ongeveer -210 Celsius grade) smelt. N2-molekule is onreaktief by kamertemperatuur, maar dit kan met litiummetaal en ander oorgangsmetaalkomplekse reageer. Verder kan N2 vloeibaar word by ongeveer 77 K temperatuur en kan vries by 63 K. Hierdie vriespunt vorm seskantig-toegepakte kristal allotropiese vorm.
Wat is 2N?
2N verwys bloot na twee atome stikstof. Wanneer twee atome stikstof met mekaar kombineer, lei dit tot 'n diatomiese stikstofmolekule, wat die natuurlike vorm van stikstofgas is.'n Atoom van stikstof het sewe elektrone in die elektroniese konfigurasie 1s22s22p3 Daarom is daar is vyf valenselektrone in een stikstofatoom (in die 2s- en 2p-orbitale). Onder hierdie vyf valenselektrone is drie ongepaard en die ander twee is met mekaar gepaard.
Boonop het 'n stikstofatoom een van die hoogste elektronegatiwiteitswaardes onder chemiese elemente (die waarde word slegs deur die elektronegatiwiteitswaardes van chloor, suurstof en fluoor oorskry). Weens hierdie hoë syfer het stikstof gewoonlik geen kationiese chemie nie. Gewoonlik is stikstofatome soortgelyk aan suurstofatome as gevolg van hul hoë elektronegatiwiteit en gepaardgaande vermoë tot waterstofbinding. Daarbenewens het dit die vermoë om koördinasiekomplekse soortgelyk aan dié van suurstof te vorm deur die alleenpare elektrone te skenk.
Verder kan die term 2N verwys na enige stabiele isotoop van stikstof omdat daar twee stabiele isotope van stikstof is, insluitend N-14 en N-15. Onder hulle is die algemeenste isotoop N-14, wat ongeveer 99% van die natuurlike stikstofinhoud uitmaak.
Daarbenewens kan 2N of twee stikstofatome aktiewe stikstof genoem word vanweë die hoë reaktiwiteit, en die vrye stikstofatoom is 'n tri-radikaal met drie ongepaarde elektrone. Daarom kan hierdie vrye stikstofatome maklik met ander chemiese elemente reageer om nitriede te vorm, en wanneer twee stikstofatome met mekaar reageer om 'n opgewekte N2-molekule te vorm, stel die reaksie baie energie vry.
Wat is die verskil tussen N2 en 2N?
N2 en 2N is twee vorme van stikstof chemiese element. Die belangrikste verskil tussen N2 en 2N is dat N2 molekulêre stikstof of stikstofgas is, terwyl 2N bloot na twee stikstofatome verwys. Daarom is N2 'n diatomiese gasmolekule terwyl 2N 'n vrye stikstofatoom is. Boonop is N2 meestal inert terwyl 2N hoogs reaktief is.
Hieronder is 'n opsomming van die verskil tussen N2 en 2N in tabelvorm.
Opsomming – N2 vs 2N
Stikstof is 'n belangrike chemiese element. Die sleutelverskil tussen N2 en 2N is dat N2 molekulêre stikstof of stikstofgas is, terwyl 2N bloot na twee stikstofatome verwys.
