oksidasietoestand vs oksidasienommer
oksidasietoestand
Volgens die IUPAC-definisie is oksidasietoestand “'n maatstaf van die mate van oksidasie van 'n atoom in 'n stof. Dit word gedefinieer as die lading wat 'n atoom voorgestel kan word om te hê. Oksidasietoestand is 'n heelgetalwaarde, en dit kan óf positief, negatief of nul wees. Oksidasietoestand van 'n atoom word onderworpe aan verandering tydens chemiese reaksie. As die oksidasietoestand toeneem, word gesê dat die atoom geoksideer is. En as dit afneem, dan het die atoom reduksie ondergaan. In die oksidasie- en reduksiereaksie word elektrone oorgedra. In suiwer elemente is oksidasietoestand nul. Daar is min reëls wat ons kan gebruik om die oksidasietoestand van 'n atoom in 'n molekule te bepaal.
• Suiwer elemente het 'n nul-oksidasietoestand.
• Vir monoatomiese ione is oksidasietoestand dieselfde as hul lading.
• In 'n poliatomiese ioon is die lading gelyk aan die som van oksidasietoestande in al die atome. Dus kan die oksidasietoestand van 'n onbekende atoom gevind word as die oksidasietoestand van ander atome bekend is.
• Vir 'n neutrale molekule is die som van al die oksidasietoestande van atome nul.
Anders as die bogenoemde metodes, kan oksidasietoestand ook bereken word deur die Lewis-struktuur van 'n molekule te gebruik. Oksidasietoestand van 'n atoom word gegee deur die verskil tussen die aantal valenselektrone van die atoom, as die atoom neutraal is, en die aantal elektrone behoort aan die atoom in die Lewis-struktuur. Byvoorbeeld, die metielkoolstof in die asynsuur het 'n -3 oksidasietoestand. In die Lewis-struktuur is koolstof aan drie waterstofatome gebind. Aangesien die koolstof meer elektronegatief is, behoort die ses elektrone in die bindings aan koolstof. Koolstof maak die ander binding met 'n ander koolstof; daarom verdeel hulle die twee bindingselektrone gelykop. Dus alles saam, in die Lewis-struktuur, het koolstof sewe elektrone. Wanneer koolstof in die neutrale toestand is, het dit vier valenselektrone. Daarom maak die verskil tussen hulle dat die oksidasiegetal van koolstof -3 is.
oksidasienommer
Oksidasiegetal is 'n kenmerk van die sentrale atoom van 'n koördinasieverbinding. Soms is die lading en die oksidasiegetal soortgelyk, maar soms verskil dit. Byvoorbeeld, s-blok- en p-blokelemente het dieselfde oksidasiegetal as hul ladings. Ook poliatomiese ione het dieselfde oksidasiegetal as die lading. Dieselfde element kan verskillende oksidasiegetalle hê, afhangend van die ander atome waarmee dit verbind is. In 'n vrye element is die oksidasiegetal altyd nul. Oorgangsmetaalione (d-blok), elemente het verskillende oksidasiegetalle.
Wat is die verskil tussen Oksidasietoestand en Oksidasienommer?
• Die term oksidasiegetal word hoofsaaklik in koördinasiechemie gebruik. Dit het 'n effens ander betekenis as die oksidasietoestand.
• Die metode om die oksidasiegetal te bereken verskil 'n bietjie van die manier waarop die oksidasietoestand getel word.
• Wanneer oksidasietoestand bepaal word, word die elektronegatiwiteit van die atome in 'n binding in ag geneem. Maar wanneer die oksidasiegetal bepaal word, word elektronegatiwiteit nie in ag geneem nie. Al die elektrone in die binding behoort aan ligande.
• Gewoonlik word oksidasiegetalle met Romeinse syfers voorgestel, terwyl oksidasietoestande in Indo-Arabiese syfers voorgestel word.
