Sleutelverskil – Kovalensie vs Oksidasietoestand
Atome van verskillende chemiese elemente is met mekaar gebind en vorm verskillende chemiese verbindings. In die vorming van 'n verbinding word die atome aan mekaar gebind via ioniese bindings of kovalente bindings. Kovalensie en oksidasietoestand is twee terme wat die toestand van hierdie atome in die chemiese verbindings beskryf. Kovalensie is die aantal kovalente bindings wat 'n atoom kan vorm. Daarom hang die kovalensie af van die aantal elektrone wat atoom met ander atome kan deel. Die oksidasietoestand van 'n atoom is die aantal elektrone wat deur 'n spesifieke atoom verkry of verloor word wanneer 'n chemiese binding gevorm word. Die sleutelverskil tussen kovalensie en oksidasietoestand is dat die kovalensie van 'n atoom die aantal kovalente bindings is wat atoom kan vorm, terwyl oksidasietoestand van 'n atoom die aantal elektrone is wat deur 'n atoom verloor of verkry word wanneer 'n chemiese binding gevorm word.
Wat is kovalensie?
Kovalensie is die aantal kovalente bindings wat 'n atoom met ander atome kan vorm. Gevolglik word kovalensie bepaal deur die aantal elektrone wat in die buitenste orbitaal van 'n atoom teenwoordig is. Die terme valensie en kovalensie moet egter nie verwar word nie, want hulle het verskillende betekenisse. Valensie is die samevoegende krag van 'n atoom. Soms is die kovalensie gelyk aan die valensie. Dit gebeur egter nie altyd nie.
Figuur 01: Sommige algemene kovalente verbindings
'n Kovalente binding is 'n chemiese binding wat gevorm word wanneer twee atome hul buitenste ongepaarde elektrone deel om die elektronkonfigurasie te voltooi. Wanneer 'n atoom onvolledige elektronskulpe of orbitale het, word daardie atoom meer reaktief omdat die onvolledige elektronkonfigurasies onstabiel is. Daarom kry hierdie atome óf elektrone op/los óf deel elektrone om die elektrondoppies te vul. Die volgende tabel toon 'n paar voorbeelde van chemiese elemente met verskillende kovalensiewaardes.
Wat is oksidasietoestand?
Oksidasietoestand van 'n atoom is die aantal elektrone wat deur daardie atoom met 'n ander atoom verloor, verkry of gedeel word. As die elektrone verloor of verkry word, word die elektriese lading van 'n atoom dienooreenkomstig verander. Elektrone is negatief gelaaide subatomiese deeltjies wie se lading geneutraliseer word deur die positiewe lading van protone in daardie atoom. wanneer elektrone verlore gaan, kry die atoom 'n positiewe lading terwyl wanneer elektrone verkry word, atoom 'n netto negatiewe lading kry. Dit gebeur as gevolg van die wanbalans van positiewe ladings van die protone in die kern. Hierdie lading kan gegee word as die oksidasietoestand van daardie atoom.
Die oksidasietoestand van 'n atoom word aangedui deur 'n heelgetal met die positiewe (+) of negatiewe (-) teken. Hierdie teken dui aan of die atoom elektrone gekry of verloor het. Die heelgetal gee die aantal elektrone wat tussen atome uitgeruil is.
Figuur 02: Oksidasietoestand van verskillende verbindings
Bepaling van oksidasietoestand van 'n atoom
Die oksidasietoestand van 'n bepaalde atoom kan bepaal word deur die volgende reëls te gebruik.
- Die oksidasietoestand van 'n neutrale element is altyd nul. Bv: Oksidasietoestand van natrium (Na) is nul.
- Die totale lading van die verbinding moet gelyk wees aan die som van die ladings van elke atoom wat in daardie verbinding teenwoordig is. Bv: Die totale lading van KCl is nul. Dan moet die ladings van K en Cl +1 en -1 wees.
- Die oksidasietoestand van groep 1-element is altyd +1. Die groep 1-elemente is Litium, Natrium, Kalium, Rubidium, Sesium en Francium.
- Die oksidasietoestand van groep 2-elemente is altyd +2. Die groep 2-elemente is Berillium, Magnesium, Kalsium, Strontium, Barium en Radium.
- Die negatiewe lading word gegee aan die atoom met 'n hoër elektronegatiwiteit as dié van die ander atome wat daaraan gebind is.
- Die oksidasietoestand van waterstof is altyd +1 behalwe wanneer waterstof aan 'n groep 1-metaal gebind is.
- Die oksidasietoestand van suurstof is -2 behalwe wanneer dit in die vorm van peroksied of superoksied is.
Wat is die verskil tussen kovalensie en oksidasietoestand?
Kovalensie vs. Oksidasietoestand |
|
| Kovalensie is die aantal kovalente bindings wat 'n atoom met ander atome kan vorm. | Oksidasietoestand van 'n atoom is die aantal elektrone wat deur daardie atoom verloor, verkry of gedeel word met 'n ander atoom. |
| Elektriese laai | |
| Kovalensie dui nie die elektriese lading van 'n atoom aan nie. | Oksidasietoestand gee die elektriese lading van 'n atoom. |
| Chemiese binding | |
| Kovalensie dui die aantal chemiese bindings (kovalente bindings) aan wat 'n spesifieke atoom kan hê. | Oksidasietoestand gee nie besonderhede oor die chemiese bindings wat deur 'n atoom gevorm word nie. |
| Staat van die element | |
| Kovalensie van 'n suiwer element hang af van die aantal elektrone teenwoordig in die buitenste elektronskil van 'n atoom van daardie element. | Oksidasietoestand van 'n suiwer element is altyd nul. |
Opsomming – Kovalensie vs. Oksidasietoestand
Kovalensie en oksidasietoestand van atome beskryf die chemiese aard van 'n atoom in 'n chemiese verbinding. Die verskil tussen kovalensie en oksidasietoestand is dat die kovalensie van 'n atoom die aantal kovalente bindings is wat die atoom kan vorm, terwyl oksidasietoestand van 'n atoom die aantal elektrone is wat deur 'n atoom verloor of verkry word wanneer 'n chemiese binding gevorm word.
