Valency vs Oxidation State
Alhoewel die valensie en oksidasietoestand van sommige atome en groepe in sommige geleenthede soortgelyk is, is dit belangrik om die verskille in hierdie terme te ken.
Valency
Volgens die IUPAC-definisie is valensie die ""maksimum aantal eenwaardige atome wat met die atoom kan kombineer." Dit beteken valensie word gegee deur die aantal bindings wat deur 'n atoom gevorm kan word. Die aantal valenselektrone wat 'n atoom het, bepaal die valensie van daardie atoom. Valenselektrone is die elektrone in 'n atoom wat deelneem aan die vorming van chemiese bindings. Wanneer chemiese bindings gevorm word, kan enige atoom elektrone kry, elektrone skenk of elektrone deel. Die vermoë om te skenk, te verkry of te deel hang af van die aantal valenselektrone wat hulle het. Byvoorbeeld, wanneer 'n H2 molekule besig is om een waterstofatoom te vorm, gee een elektron aan die kovalente binding. Dus deel twee atome twee elektrone. Die valensie van 'n waterstofatoom is dus een. Eenwaardige atome of groepe soos waterstof en hidroksiel het 'n valensie van een terwyl tweewaardige atome of groepe 'n valensie van twee het, ens.
oksidasietoestand
Volgens die IUPAC-definisie is oksidasietoestand “'n maatstaf van die mate van oksidasie van 'n atoom in 'n stof. Dit word gedefinieer as die lading wat 'n atoom voorgestel kan word om te hê. Oksidasietoestand is 'n heelgetalwaarde, en dit kan óf positief, negatief of nul wees. Oksidasietoestand van 'n atoom word onderworpe aan verandering tydens chemiese reaksie. As die oksidasietoestand toeneem, word gesê dat die atoom geoksideer is, en as dit afneem, dan het die atoom reduksie ondergaan. In die oksidasie- en reduksiereaksie word elektrone oorgedra. In suiwer elemente is die oksidasietoestand nul. Daar is min reëls wat ons kan gebruik om die oksidasietoestand van 'n atoom in 'n molekule te bepaal.
• Suiwer elemente het 'n nul-oksidasietoestand.
• Vir monoatomiese ione is oksidasietoestand dieselfde as hul lading.
• In 'n poliatomiese ioon is die lading gelyk aan die som van oksidasietoestande in al die atome. Dus kan die oksidasietoestand van 'n onbekende atoom gevind word as die oksidasietoestand van ander atome bekend is.
• Vir 'n neutrale molekule is die som van al die oksidasietoestande van atome nul.
Anders as die bogenoemde metode, kan oksidasietoestand ook bereken word deur die Lewis-struktuur van 'n molekule te gebruik. Oksidasietoestand van 'n atoom word gegee deur die verskil tussen die aantal valenselektrone wat 'n atoom het as die atoom neutraal is en die aantal elektrone aan die atoom in die Lewis-struktuur behoort. Byvoorbeeld, die metielkoolstof in die asynsuur het 'n -3 oksidasietoestand. In die Lewis-struktuur is koolstof aan drie waterstofatome gebind. Aangesien die koolstof meer elektronegatief is, behoort die ses elektrone in die bindings aan koolstof. Koolstof maak die ander binding met 'n ander koolstof; daarom verdeel hulle die twee bindingselektrone gelykop. Dus almal saam in die Lewis-struktuur het koolstof sewe elektrone. Wanneer koolstof in die neutrale toestand is, het dit 4 valenselektrone. Die verskil tussen hulle maak dus dat die oksidasiegetal van koolstof -3 is.
Wat is die verskil tussen Valency en Oksidasiestaat?
• Valensie word gegee deur die aantal bindings wat 'n spesie kan vorm.
• Oksidasietoestand is die lading wat 'n atoom of groep kan hê.
